名校自主招生化学真题

12023北约自主招生化学试题〔注:元素后的数字均为下标，并注明中文名称以防出错〕1、硫在空气中燃烧生成A，A溶于水生成B，B与I2反响生成C和D，C与Na2S〔硫化钠〕反响生成含硫化合物E.则A、B、C、E分别是 〔化学式〕,E与A、B、C中物质反响的方程式是 。2、解释以下现象。〔1)用棕色的玻璃瓶盛放AgNO3〔硝酸银〕溶液。〔2)用铁质容器盛放浓H2SO4(硫酸〔3〕Cl2〔氯。〔4)盛放汽油的容器不能用胶塞。3,从左至右分别盛放Na2SO4〔硫酸钠〕溶液+酚酞、CuSO4〔硫酸铜)溶液、SnCl2〔氯化锡〕溶液；每个烧杯中都浸有两个．电极并连接导线,电极从左至右分别记为a、b、c、d、e、f；其中，bc、d与e分别用导线相连，a、f的导线连通电源电极，但是图中．哪一端是阳极。总之，就是三个串联的电解池。条件:通电一段时间后,b电极四周的溶液变成浅红色.要求写出af的电极反响方程式。4、在100摄氏度下加热0.125g的CuSO5H2〔五水合硫酸铜，获得0.089g的剩余固.则剩余固体的化式是 。5、在空气中加热H2C2O4·2H2O〔二水合乙二酸)，生成的气体通入澄清石灰水后消灭浑浊,则其热分解方程式为.由此可知Na2C2O4〔草酸钠)的热分解方程式为 .6、用肯定浓度的NaOH〔氢氧化钠〕溶液测定一样体积。一样浓度的HCl〔盐酸〕和CH3COOH〔乙酸)的浓度,则滴定CH3COOH〔乙酸时可选用的指示剂是.pH变化较快？简述理由.7〔〕混合体积均为V的CH3COO〔乙酸〕和C6H〔苯，混合后的体积比2V增大了％。说明理由。〔2〕混合体积均为V的H2O(水和C2H5OH〔乙醇〕,混合后的体积比2V减小了7％说明理由该反响是 〔吸\释〕热反响。(3〕混合体积均为V的CH3OH(甲醇)和C2H5OH〔乙醇混合后的体积 2V(从“大于、”小于”和”约等于”的符号中选一个。8ABCDE1mol2molCO2(二氧化碳).A与浓H2SO4(硫酸〕反响生成C，C与H2(氢气〕加成生成D，B氧化生成E,B复原生成A,则A、B、C、D、E分别是。(题目没有明确要求,应当是写化学式.构造简式和构造式都可以)9AC3H8O3,KHSO4C3H4O的醛，硝化则生成有机物C,C能爆炸。(1〕写出A的构造式和化学名称。写诞生成C的方程式.写出C爆炸的方程式.10、在浓的强碱溶液中存在如下反响：4MnO4-〔高锰酸根，紫红色〕+OH-(氢氧根〕--4〔MnO4〕2—〔锰酸根，带2负电,绿色)+ +。配平该方程式〔加号后还缺两种物质，两个4是题目配好的，氢氧根还没配好〕.要阻挡这一反响，必需设法削减碱的浓度。有如下两种方法：通入CO〔二氧化碳4MnO—高锰酸根+CO2二氧化碳-(MnO2〔2负电+MnO2〔二氧化锰)+〔CO3)2-〔2负电。配平该方程式〔4是题目配好的)。电解.写出两极的电解方程式。通电一段时间后，觉察溶液又从紫红色变成绿色。试解释缘由.七：化学题：1、汽油为什么不放在钢瓶中、硝酸盐为什么要放在棕色容器中、铁器为什么能够存放浓硫酸，请简要表达其中的化学学问.〔北约〕2、HNO3甘油的爆炸方程式是什么?〔北约)2023年自主招生试题1。Ca在空气中燃烧的固体产物溶于水，放热，放出有臭味的气体，写出方程式。2,但氢氧化铝可以完全溶于醋酸，却不能溶于氨水，问这能说明氢氧化铝的什么性质?3。和水一样，酯也可以在氨中发生氨解反响，写出RCOOR’的氨解反响方程式。4。不同于水溶液，在液氨的环境中，“不活泼”金属可以将“活泼“金属置换出来,如Mg+NaI=MgI+Na,解释为什么可以发生这样的反响。Fe，Cu溶于稀硝酸，剩余固体为以下状况时，溶液中可能的阳离子：(1〕不剩余固体〔2)剩余固体为Cu(3〕剩余固体为Fe,Cu〔4〕可不行能剩余的固体只有Fe，为什么？C〔(〕,乙醇l的燃烧热为394kJ/mo，286kJ/mo，1367kJ/mo据？H2SO4·SO3中，2molI23molI2O5I〔SO)，I2〔SO4)3I2I2O4,写出以上两个方程式。

2 438。测定溶液中Iˉ的方法，当Iˉ太少时可用增大倍数的方法，第一种：用氯气将Iˉ氧化为HIO3,后除去多余氯KIHIO3Iˉ的量；其次种:IO4ˉIˉIO3ˉ,IO4ˉIˉKIIO3ˉIˉ的量.Iˉ扩大了多少倍？2023北京大学自主招生语数外物化试题〔理科〕化学1填充题在NaCl的溶液里有Mg2+〔NaOH〕,SO42-〔BaCl2)，Ca2+〔Na2CO3〕等杂质离子，括号中是除杂的试剂，参加试剂的挨次为电解熔融LiCl，得到LiCl21mol·L—1LiCl的溶液加热蒸干,得到固体,电解熔融固体，阳极出的并不是Cl2,为什么?Ag为什么能置换出HI〔aq)和H2S〔aq〕中的氢？(4)给一个物质的构造简式,写出合成尼龙—6的方程式(5〕给单体构造简式，写出三聚的构造简式(三聚氰胺。写出由尿素合成三聚氰胺的方程式〔6)给出NaCl的溶解热，Na变成离子的能量变化及Cl变成离子的能量变化，问依据数据能得出什么?NH4A(A为酸根〕受热分解是质子转移，假设A为氧化性酸根，分解时还有氧化复原反响。试写出NH4NO2，NH4Cr2O7，NH4MnO4分解的方程式忘了2简答题将足量的Zn1mol·L-1HCl和HAc溶液中。试解释释氢气的速率不同，释氢气的量不同向Na2S，Na2CO3溶液中通入SO2以制备Na2S2O3·5H2O，1.通入一段时间后，生成沉淀,2。连续通入SO2，沉淀渐渐消逝直至溶液澄清，3。再通入SO2，又生成沉淀，此时，加热浓缩冷却结晶过滤，得到Na2S2O3·5H2O。写出各步反响的方程式原溶液中Na2S，Na2CO3的物质的量之比为多少时，适合生成Na2S2O3·5H2O〔3)Na2HPO4AgNO3Ag3PO4Ag2HPO4沉淀均为黄色,试用〔一般)试验方法检验出沉淀的成分〔4〕1写出H2O的构造简式2写出H2O作为溶剂的特点写出有H2O参与的两种不同类型反响的化学方程式2023年复旦大学自主招生笔试局部考题化学:在尿素等四个化学物质的方程式中，选择其中含氮量最高的物质2023年自主招生试题化学局部：1、写出H3PO2和五氧化铬的分子构造式2、为何氟气解离成氟原子需要的能量比氯气解离低?3、为何卤素能形成＋1、＋5、＋7价化合物？4、臭氧和双氧水是极性分子吗？解释之5、从分子构造分析为什么氧气能和大多数金属和除氟外的卤素直接化合6、一氧化碳的中毒原理是什么？7、氯气与消石灰制取漂白粉的离子方程式8、1992年美国化学杂志评比的含氮明星分子是什么？〔NO)其生理作用？9、当分子间作用力不行无视时，怎样修正抱负气体状态方程?何条件下气体可认为是抱负气体？1、重水反响使氨基HH〔人认为是肽键的缘由)11、为何Na与水的反响比Li猛烈？12、为何二氧化碳导致温室效应?〔鄙人认为是碳氧双键吸取地面反射红外线使大气升温)13、为何浓NaCl能防腐？14、分析某药物抑制HIV(艾滋病病毒)增殖的原理，其构造是胸腺嘧啶上一个羟基被－N3代替〔鄙人认为是HIV逆转录时胸腺嘧啶被替代，无法与腺嘌呤形成氢键形成ＤＮＡ〕15

,不含不饱和键，试写出其构造式4 2 4 4 832〔08北大)5。化学请说明制取NO2为什么用Pb〔NO)，并画出试验装置图202332化学：1.Ca 在空气中燃烧的固体产物溶于水,放热，放出有臭味的气体，写出方程式。3Ca+N2

点燃Ca3N2Ca3N2

6H2O

3Ca(OH)2+NH32,但氢氧化铝可以完全溶于醋酸，却不能溶于氨水，问这能说明氢氧化铝的什么性质?这能说明氢氧化铝的两性是不平衡的，其碱性强于酸性.由于氢氧化铝能溶于弱酸，说明有肯定的碱性；但不能溶于弱碱，说明酸性较弱。而醋酸和氨水的电离程度一样，所以氢氧化铝碱性强于酸性。3.和水一样,酯也可以在氨中发生氨解反响，写出RCOOR’的氨解反响方程式。O OR C OR”

NH3

R C NH2

R”OH4不活泼“金属可以将”活泼”金属置换出来，如Mg+NaI=MgI+Na，解释为什么可以发生这样的反响.NaI在液氨中可溶。而MgI在液氨中沉淀,Na可溶于液氨.Fe，Cu溶于稀硝酸，剩余固体为以下状况时，溶液中可能的阳离子：(1〕HNO3过量，离子有Fe3+、Cu2+HNO3略有缺乏，离子有：Fe3+、Fe2+、Cu2+HNO3再少一些，离子有：Fe2+、Cu2+】剩余固体为Cu【此时溶液中只有Fe2+】【只要剩余CuFe3+,Fe的复原性强于CuFeFe2+、Cu2+Fe2+】剩余固体为Fe，Cu【此时溶液中只有Fe2+】(4〕可不行能剩余的固体只有Fe，为什么?,则Cu已经进入溶液变为Cu2+，明显这与剩余的Fe会发生反响，因而假设不成立】〔，氢气g，乙醇〕的燃烧热为394kJ/mo286kJ/mo1367kJ/mo些数据？可知道乙醇、CO2H2O的标准摩尔生成焓这个不会.在发烟硝酸H2SO4·SO3中，2molI23molI2O5I2(SO4〕3，I2〔SO4〕3溶于水生成I2I2O4，这个不会.8Iˉ的方法,Iˉ太少时可用增大倍数的方法,IˉHIO3，后除去多余氯气，用KIHIO3Iˉ的量；其次种：用IO4ˉIˉIO3ˉ，参加一种物质阻挡IO4ˉIˉKIIO3ˉIˉIˉ扩大了多少倍？I-I-其次种，

IO3-34IO-3

3I212I2

6I-6倍24I-24倍数外物化试题(理科〕五化学1填充题〔1〕在NaCl的溶液里有Mg2NaO，SO42-(BaCl2Ca2+(Na2CO3剂，参加试剂的挨次为：先加BaCl2，再参加NaOH，最终参加Na2CO3〔2)电解熔融LiCl，得到LiCl21mol·L-1LiCl的溶液加热蒸干，得到固体，电解熔融固体，阳极出的并不是Cl2，为什么？热蒸干LiCl溶液时才会会水解生成LiOH(s〕和HCl(g)OLiOH是微溶物,水解是吸热反响,在加热的条件下,水解平衡不断右移，所以LiCl2在加热条件下是可以完全水解的。阳极出的是 ？。O2Ag为什么能置换出HI〔aq〕和H2S(aq〕中的氢？AgHIH2S都生成沉淀AgI和Ag2S沉淀从溶液析出，生成物削减,所以反响始终向正方向进展，最终完全反响给一个物质的构造简式，写出合成尼龙-6的方程式OHOOHn NH H2SO4 N n给单体构造简式，写出三聚的构造简式(三聚氰胺。写出由尿素合成三聚氰胺的方程式O6OH2N

H2NNN N

NH2

6NH3 3CO2NH2给出NaCl的溶解热,Na变成离子的能量变化及Cl变成离子的能量变化，问依据数据能得出什么?能得到NaCl的晶格能。NH4A〔A为酸根〕A为氧化性酸根，分解时还有氧化复原反响.试写NH4NO2，NH4Cr2O7，NH4MnO4分解的方程式忘了

NH4NO2(NH4)2Cr2O7(NH4)2MnO4

N2 N2N2

Cr2O3MnO2

H2OH2O2简答题(1〕将足量的Zn1mol·L—1HCl和HAc溶液中。试解释释氢气的速率不同，释氢气的量不同在HCl中释放出H2的速率远大于在HAc中放H2HCl为一元强酸,电离度远大于一元弱酸HAc。后者中释放H2多，由于反响生成的醋酸锌水解得到醋酸和氢氧化锌，水解而来的醋酸仍旧可以发生反响。〔2〕向Na2S,Na2CO3溶液中通入SO2以制备Na2S2O3·5H2O，1.通入一段时间后，生成沉淀，2.连续通入SO,3.再通入SO,Na2S2O3·5H2O1写出各步反响的方程式总：2Na2S + Na2CO3 + SO2 3Na2S2O3 +CO22原溶液中Na2S，Na2CO3的物质的量之比为多少时，适合生成Na2S2O3·5H2O 2：1〔3)向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3，生成黄色沉淀。Ag3PO4和Ag2HPO4沉淀均为黄色，试用〔一般〕试验方法检验出沉淀的成分O〔4)1写出H2O的构造简式 H H写出H2O作为溶剂的特点极性强,比热大，存在自偶电离，能同时得失电子。写出有H2O参与的两种不同类型反响的化学方程式H2O+H2O

H3O+

OH-2 H2

O 电解

2H2

+ 2023年复旦大学自主招生笔试局部考题化学:在尿素等四个化学物质的方程式中，选择其中含氮量最高的物质20231、写出H3PO2HOHO OHOP O CrH O O2、为何氟气解离成氟原子需要的能量比氯气解离低?2、F的原子半径r最小；形成共价键化合物π-ππ-d存在,F—F.3、为何卤素能形成＋1、＋5、＋73S23P5,3d轨道，他们之间能量比较接近，只要供给肯定的能量，3S3P3d轨道上。由于三种激发态和基态卤素原子未成对的电子数依次差22,为+1，+3,+5和+74、臭氧和双氧水是极性分子吗？解释之臭氧是极性的，O3三个氧原子呈V字型排列〔和水分子外形一样〕,故是极性分子。过氧化氢是极性分子，5、从分子构造分析为什么氧气能和大多数金属和除氟外的卤素直接化合氧气的分子构造电子构型中在2,电子,形成离子型金属氧化物。6、一氧化碳的中毒原理是什么?CO能与血液中携带O2〔Hb)形成稳定的协作物COHb，CO与Hb的亲和力约为O2Hb230-270倍.COHbCO7、氯气与消石灰制取漂白粉的离子方程式Cl2+ 2OH- Cl-+ ClO-+H2O8、1992?〔NO〕其生理作用？〔nitricoxide，NO)1992年被美国Science杂志评比为明星分子。NO是一种极不稳定的生物自由基，分子小，构造简洁，常温下为气体,微溶于水，具有脂溶性，可快速透过生物膜集中，生物半衰期只有3－5s，其生成依靠于