山西省忻州市偏关县南堡子乡中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

山西省忻州市偏关县南堡子乡中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用你所学有机化学知识判断下列表述，其中正确的是

（

）

A．乙烯气体既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．欲将蛋白质从溶液中析出而又不改变它的性质，可如入CuSO4溶液

C．甲烷、乙烯、乙醇和乙酸都能发生加成反应

D．石油的分馏和煤的干馏都是发生了化学变化

参考答案：A略2.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O＝4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+

则下列说法正确的是（

）A．该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物B．4molNa2O2在反应中共得到8NA的电子C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成4molFe(OH)3反应过程中共转移电子6molD．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀参考答案：C略3.化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是（

）A.H2S的电离方程式：H2S＝2H＋＋S2－B.氯化铵的电子式：C.用于考古测定年代的碳原子：146CD.次氯酸的结构式：H—Cl—O参考答案：CA、H2S是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，故A错误；B、氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，正确的电子为，故B错误；C、考古年代测定主要采用碳14放射测定，故C正确；D、次氯酸的结构式：H—O—Cl，故D错误；故选C。点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，如本题中的B；电子式中要注意二氧化碳和次氯酸的书写，常见的有、等错误书写方法，如本题中的D。4.一定量的锌与100mL18.0mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1。则下列说法中错误的是（）

A、生成的气体中H2的物质的量为0.3mol

B、生成的气体中SO2的物质的量为0.25mol

C、溶解Zn的物质的量为1.5mol

D、反应中转移电子的物质的量为3mol参考答案：A略5.下列说法正确的是

(

)A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,两者所需氢氧化钠一样多C.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍D.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2参考答案：B略6.我“神舟七号”载人航天飞行任务实现了航天员的首次空间出舱活动。翟志刚等3位航天员在茫茫无际太空中迈出令中华儿女无比骄傲的一步。“神七”使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作火箭燃料。则C2H8N2的同分异构体中含有碳碳键的有几种。

A.2种

B.3种

C.5种

D.6种参考答案：B7.下列实验合理的是

A．①实验只能得到红褐色沉淀

B．②实验吸收氨气，并防止倒吸

C．③实验制备并收集少量NO2气体

D．④实验制备并收集少量O2气体参考答案：B略8.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定，ClO－与ClO3－的浓度之比为1：3，则反应中，被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为A.21:5

B.11:3

C.3:1

D.4:1参考答案：D略9.下列操作或仪器的选用正确的是（

）参考答案：A10.下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+参考答案：B考点： 二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；物质的分离、提纯和除杂．专题： 压轴题；化学应用．分析：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素；B、硫酸和水垢反应，其中碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水；C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅；D、硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，可以除去废水中重金属离子；解答：解：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素，用SO2漂白纸浆和草帽辫，故A合理；B、用硫酸清洗锅炉中的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盐，不能除净水垢，故B不合理；C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅；2C+SiO2Si+2CO，故C合理；D、用Na2S做沉淀剂，硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，除去废水中的Cu2+和Hg2+，故D合理；故选B．点评： 本题考查了二氧化硫、碳酸钙、硫酸钙、二氧化硅物质性质的分析应用，离子沉淀反应的应用，依据所学回答问题，题目难度中等．11.关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气参考答案：C略12.将标准状况下的VLCO2通入含有amol氢氧化钠的溶液中经充分反应得溶液I。下列对溶液I中溶质分析正确的是

（

）A．已知V和a的具体数值可以确定溶液I的溶质B．已知溶液I中溶质的种类和a值，一定能求出VC．向溶液I中加入足量Ba(OH)2溶液充分反应后，过滤出沉淀，经烘干得固体质量为W克。由W和V的值可确定溶液I的溶质D．溶液I中含有溶质的组合可能有3种ks5u参考答案：A略13.下列离子方程式正确的是

A．与溶液反应：

B．溶液吸收气体：

C．溶液中加入过量的浓氨水：

D．等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合：

参考答案：BD解析：A项不符合反应配比，该反应中H+和OH—前的化学计量数都应该是2，故该项错。Al(OH)3不溶于过量的氨水，故C项错误。14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2A．T的氢化物沸点低于Q的氢化物沸点

B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M<LC．T、Q形成的化合物水溶液一定显强酸性

D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等参考答案：略15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1．0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；IV、V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：

（1）气体发生装置的选择：若用CaCO3与盐酸反应制CO2,则可选择

；（填序号）

若用NH4Cl和Ca(OH)2反应制NH3，则可选择 ；（填序号）

若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置

，（填序号）用离子方程式表示制取氯气的反应原理是

。（2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从

口通入。用化学方法检验氯气收集满的方法是

。（3）气体的吸收：若经试验发现，现1体积的水已吸收336体积的HCl，且得到的溶液的密度为1.08g/cm3,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为

mol/L。参考答案：（1）III

II

I

MnO2+4H+=Mn2++Cl2+2H2O（2）A，用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近B口,试纸变为蓝色,证明氯气已集满(2分)

。（3）10.5三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6－n]，工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：已知：高岭土：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）及少量杂质和水。①

Al3+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH为5.2。根据流程图回答下列问题：（1）写出溶解过程中反应的离子方程式

。（2）加适量铝粉的主要目的是（3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是

，具体操作中除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是

。（4）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制该温度的操作名称是，写出该过程反应的化学方程式

。参考答案：（16分）（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Fe2O3+6H+=2Al3++3H2O(各2分，共4分)（2）除去溶液中的铁离子；（2分）（3）pH超过4.5，Al3+会形成Al(OH)3沉淀；pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6－n]。（3分）pH计（或精密pH试纸）；（2分）（4）水浴加热，（2分）2AlCl3+nH2O=Al2(OH)nCl6－n+nHCl（3分）18.具有令人愉快香味的铃兰醛可用如下路线合成：已知：请按要求回答下列问题：

（1）A的名称_______________；

上图中属于取代反应的有（填反应编号）_______________。

（2）C的同系物分子式通式：___________；D的官能团的结构简式：________。

（3）写出一种检验铃兰醛含醛基的化学方程式：

_______________________________________________________________________。

（4）反应⑥中常有副产物M（C17H22O）的产生。

M的结构简式___________________________________。

（5）写出反应⑧的化学方程式：

_______________________________________________________________________。

（6）N是D的芳香族同分异构体，与D具有相同官能团，但能发生银镜反应，苯环上仅含一个取代基，且该取代基核磁共振氢谱有3个吸收峰。写出符合上述条件的所有N的同分异构体的结构简式：

______________________________________________________________________。

参考答案：（1）2-甲基丙烯

（或异丁烯）

②④（2）CnH2n-6（n≥6）

-COOR（R为烃基）（3）或（4）（5）（6）试题解析：（1）由A、B的分子式判断A到B的反应是加成反应，故A为烯烃类，再结合反应③的产物倒推可知A为2-甲基丙烯；①属于加成反应，②属于取代反应，③是氧化反应，④是酯化反应，属于取代反应，⑤是还原反应，⑥是加成(还原)，⑦为加成反应，⑧为氧化反应，故答案为：②④。

（2）由B到C的反应类似已知ii的反应，C被酸性高锰酸钾溶液氧化的产物的结构简式题目已给出，所以C的结构简式为,属于苯的同系物，其通式为CnH2n-6（n≥6）;生成D的反应④是酸与醇的酯化反应，化学方程式为，所以D中应含有酯基（-COOR）；

（3）醛基的检验可以用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液检验，其化学方程式为

或

（4）E向F转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物M产生，因为E分子中仍存在醛基，可以与甲醛继续发生类似已知i的反应，所以M的结构简式为;

（5）G为F加氢的产物，反应⑧为G生成铃兰醛,发生醇的催化氧化反应，化学方程式为

（6）N是D的芳香族同分异构体，D为，与D具有相同官能团，但能发生银镜反应，苯环上仅含一个取代基，且该取代基核磁共振氢谱有3个吸收峰。符合上述条件的N的同分异构体的结构简式为：。19.《化学与技术》（15分）以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息问题：

（1）下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是（可多选）

。