山西省太原市重机中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

山西省太原市重机中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起米浸入盐酸中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A.d、b、a、c

B.b、a、d、c

C.d、a、b、c

D.d、c、a、b参考答案：C略2.将铝粉加入某溶液中有氢气放出，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（

）A.K+、Ba2+、NO3-、SO42-

B.NH4+、Al3+、Cl-、SO42-C.K+、Na2+、HCO3-、SO42-

D.Na+、K+、SO42-、Cl-参考答案：D将少量铝粉加入某溶液中有氢气放出，则该溶液中存在大量H+或OH-。A、Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，故A错误；B、NH4+、Al3+与OH-反应，在碱性环境下不能大量存在，故B错误；C、HCO3-与H+或OH-都反应，故C错误；D、四种离子之间不反应，都不与H+、OH-反应，故D正确。故选D。点睛：本题考查离子共存的判断，要掌握离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。3.下列说法正确的是(

)A.同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高B.单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2C.元素非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强D.还原性：S2－>Se2－参考答案：BA、碱金属从上到下熔点降低，而卤族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高，错误；B、非金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，则单质与水反应的剧烈程度F2>Cl2>Br2>I2，正确；C、非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，错误；D、非金属性S>Se，对应离子的还原性为S2－<Se2－，错误；故选B。点睛：本题主要考查元素周期律的相关内容。①碱金属从上到下熔点降低；②非金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，氢化物越稳定；③非金属性越强，对应离子的还原性越弱。

4.某有机物分子中含有两个CH3—，一个—CH2—，一个和一个—Cl，该有机物可能的结构简式有（

）A.1种

B.2种

C.3种

D.4种参考答案：B略5.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是：（

）

A．砹是有色固体

B.HAt很稳定

C．AgAt难溶于水

D.砹易溶于某些有机溶剂参考答案：B略6.下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（

）

A．150mL1mol·L－1

NaCl溶液

B．75mL1mol·L－1

CaCl2溶液C．100mL1mol·L－1

KCl溶液

D．75mL1mol·L－1

AlCl3溶液参考答案：B略7.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(

)①NaOH固体②H2O③NaCl固体④CH3COONa固体⑤KCl溶液A.①②

B.②③⑤

C.②④

D.②④⑤参考答案：D略8.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A.FeBr2与Cl2

B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3

D.Ca(HCO3)2与NaOH

参考答案：B略9.下列各组中的两组有机物不属于同分异构的是

（）

A．葡萄糖与果糖

B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3

C．正丁烷和异丁烷

D．淀粉和纤维素

参考答案：D略10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.将0.5molNH4NO3溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为0.5NAB.将0.2molNH3充入密闭容器中，在一定条件下加热分解，生成N2的分子数为0.1NAC.足量的铜与50mL18mol/L的浓硫酸在加热条件下反应时，转移的电子数为0.9NAD.标准状况下，8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有的中子数为0.3NA参考答案：AA.将0.5molNH4NO3溶于稀氨水中，溶液呈中性，根据电荷守恒可知铵根的物质的量等于硝酸根的，因此溶液中NH4+的数目为0.5NA，A正确；B.将0.2molNH3充入密闭容器中，在一定条件下加热分解，由于是可逆反应，生成N2的分子数小于0.1NA，B错误；C.足量的铜与50mL18mol/L的浓硫酸在加热条件下反应时硫酸浓度逐渐减小，稀硫酸和铜不反应，转移的电子数小于0.9NA，C错误；D.H2与D2的相对分子质量分别为2和4，根据十字交叉法可知H2与D2的物质的量之比为1：3，故8.96L即0.4mol的混合气体中H2的物质的量为0.1mol，而D2的物质的量为0.3mol，而H2中不含中子，D2中含2个中子，故0.3molD2中含0.6mol中子即0.6NA个，D错误，答案选A。11.油脂是多种高级脂肪酸的甘油脂。油脂的下列叙述和用途中，与其含有不饱和的碳碳双键有关的是A．油脂是产生能量最高的营养物质B．利用油脂在碱性条件下水解（皂化反应cellulose）可以制得甘油和肥皂C．植物油经过氢化（加氢），可以变成脂肪D．油脂是有机体组织里储存能量的重要物质参考答案：C略12.下列有关化学用语的表示方法中错误的是

A．Na2O2的电子式：

B．K+的结构示意图：

C．甲烷的比例模型：

D．丙烷分子的结构简式：CH3—CH2—CH3

参考答案：C13.1gCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣55.6kJ?mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣55.6kJ?mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6kJ?mol﹣1D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣889.6kJ?mol﹣1参考答案：C【考点】热化学方程式．【分析】燃烧热是指在25℃、101kPa下，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量必须为1mol，产物必须为稳定氧化物．【解答】解：1gCH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出55.6kJ的热量，则1mol即16gCH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放热为16×55.6kJ=889.6kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6KJ?mol﹣1，故选C．14.下列离子方程式中，正确的是（）A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑参考答案：BA．稀硫酸滴在铜片上不发生反应，则不能写离子反应方程式，故A错误；B．氧化镁与稀盐酸混合的离子反应为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确；C．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电荷守恒的应用，选项A为易错点，题目较简单．15.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BF3 B.H2S C.CCl4 D.PCl5参考答案：C【分析】如果化合物中元素原子的最外层电子数+化合价的绝对值=8，则该元素满足8电子稳定结构，否则不是。【详解】A项、BF3中硼原子最外层有6个电子，所以硼原子最外层不满足8电子稳定结构，故A不符合题意；B项、H2S分子中氢原子最外层有2个电子，所以氢原子不满足8电子稳定结构，故B不符合题意；C项、CCl4分子中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构，故C符合题意；D项、PCl5分子中磷原子最外层有10个电子，所以磷原子不满足8电子稳定结构，故D不符合题意。故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。⑴写出下列仪器的名称：①

；②

；④

；

⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有

。（填序号）⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有

，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为

。现需配制250ml0。2mol／LNaCL溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是

。参考答案：（1）蒸馏烧瓶；锥形瓶；容量瓶（2）④（3）酒精灯；分馏；未用玻璃棒引流

未采用250ml容量瓶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）2.4g的镁粉在100mL稀硫酸中完全溶解（反应前后溶液体积的变化忽略不计）．（1）写出反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．（2）求产生的气体在标准状况下的体积．（3）求反应完全后所得溶液中镁离子的物质的量浓度．参考答案：（1）该反应电子转移的方向和数目为；（2）生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；（3）溶液中镁离子的物质的量浓度为1mol/L．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】（1）镁粉在稀硫酸中发生反应Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，离子反应为2H++Mg=Mg2++H2↑，根据化合价的变化确定转移的电子总数2e﹣，标出电子转移的方向和数目；（2）2.4gMg的物质的量为0.1mol，根据方程式计算生成的氢气体积；（3）溶液中n（Mg2+）=n（Mg），根据c=计算溶液中镁离子的物质的量浓度．【解答】解：（1）在反应Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑中，Mg元素的化合价由0升高到+2价，则Mg为还原剂，H元素的化合价由+1降低到0价，则H2SO4为氧化剂，该反应中转移的电子数为2e﹣，离子反应为2H++Mg=Mg2++H2↑电子转移的方向和数目为：，答：该反应电子转移的方向和数目为；（2）2.4gMg的物质的量为=0.1mol，令产生的氢气在标准状况下的体积为V，则：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑1mol

22.4L0.1mol

V所以V=×22.4L=2.24L，答：生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；（3）溶液中n（Mg2+）=n（Mg）=0.1mol，溶液体积为100mL，故c（Mg2+）==1mol/L，答：溶液中镁离子的物质的量浓度为1mol/L．【点评】本题考查方程式的计算、氧化还原反应、物质的量浓度等，比较基础，注意基础知识的掌握．明确元素的化合价变化是标出电子转移的方向和数目的关键，题目难度不大．18.有一亚硫酸钠样品，因在空气中久置而变质，称取该样品14克，放入足量浓硫酸中，可收集到标准状况下2．24L气体，试求该样品的纯度。参考答案：设亚硫酸钠的物质的量为n

………3分

1

1

n

0．1mol……3分

解得n=0．1mol

……