山西省太原市师爱中学2021年高一化学期末试卷含解析

山西省太原市师爱中学2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（

）A．溶液

B．悬浊液

C．乳浊液

D．胶体参考答案：D略2.下列分离和提纯的实验，所选用的方法和仪器正确的是

编号实

验操

作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液500mL准确称取氯化钾固体，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容C闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从下口放出参考答案：C略3.在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是

（

）

A.混合气体平均相对分子质量保持不变

B.反应容器中压强不随时间变化而变化

C.混合气体颜色深浅保持不变

D.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等参考答案：D略4.标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（）A．O2

B．N2

C．Cl2

D．CO2参考答案：B考点：气体摩尔体积；摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：化学用语专题．分析:根据n=，标准状况下，V=n×Vm来分析体积最大的气体．解答：由n=，标准状况下，V=n×Vm可知，气体的物质的量越大，气体的体积越大，相同质量的气体，物质的量与摩尔质量成反比，即摩尔质量越小，则物质的量越大A、氧气的摩尔质量为32g/mol；B、氮气的摩尔质量为28g/mol；C、氯气的摩尔质量为71g/mol；D、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；显然氮气的摩尔质量最小，标准状况下，相同质量的几种气体中，氮气的体积最大，故选B．点评：本题考查气体的体积的计算，明确等质量时体积与气体的摩尔质量的关系即可解答，学生应熟悉常见气体的摩尔质量来解答．5.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A.盐酸

B.烧碱溶液

C.氨水

D.KSCN溶液参考答案：BA和它们都不反应。D只能鉴别氯化铁。氨水只能鉴别氯化铁和氯化亚铁。氢氧化钠和氯化钠不反应，和氯化亚铁生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，迅速转化生成氢氧化铁红褐色沉淀。和氯化铁直接生成氢氧化铁红褐色沉淀，和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，和氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化钠过量时，有又溶解氢氧化铝。和氯化铵反应产生刺激性气味的氨气，所以正确的答案是B。6.已知aXm+和bYn-两种离子的电子层结构相同，则a等于A．b+m+n

B．b+m-n

C．b-m+n

D．b-m-n参考答案：A略7.根据反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2S04判断1molCuS04能氧化硫的物质的量是A.3/11mol

B.1/7mol

C.5/7mol

D.4/7mol参考答案：B【详解】反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2S04中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，得到1个电子，S元素的化合价由－1价升高为+6价，失去7个电子，由电子守恒可知，1molCuS04可氧化1/7mol的S，答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意S元素的化合价变化为解答的易错点，明确Cu、S元素的化合价变化即可解答，注意守恒法的灵活应用。8.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为(

)A．0.1mol

B．0.5mol

C．0.15mol

D．0.25mol参考答案：B略9.以下实验装置一般不用于物质分离提纯的是（

）参考答案：略10.

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（

）A．υ(D)=0.4mol/(L·s)

B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)

D．υ(A)=0.15mol/(L·s)参考答案：B略11.下列关于浓硫酸的叙述，正确的是A.具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体C.是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体D.在常温下能够使铁、铝等金属钝化参考答案：DA．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，故A错误；B．浓硫酸在加热条件下可与铜片反应放出二氧化硫气体，故B错误；C．浓硫酸具有酸性，不能用来干燥碱性气体，具有强氧化性，不能用来干燥HI、HBr、H2S等还原性气体，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化，故D正确；故选D。12.下列电离方程式书写正确的是(

)

A.NaOH===Na++O2-+H+

B.FeCl3===Fe3++Cl3-C.Ca(NO3)2===Ca2++2(NO3)2-

D.H2SO4===2H++SO42-参考答案：D略13.出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞。从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的A．溶液

B．悬浊液

C．乳浊液

D．胶体参考答案：D14.现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、C1－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取3份100mL溶液进行如下实验：①第1份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第2份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；③第3份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，下列推测不正确的是A．C1－可能存在

B．每份溶液中含0.02molCO32－C．K＋一定存在

D．Ba2＋、Mg2＋都可能存在参考答案：D略15.已知二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别及化合价推测它不具有的性质A.与氧化钠反应

B.与氢氧化钾反应C.与盐酸反应

D.被氧化成其它物质参考答案：CA．二氧化硫是酸性氧化物，可以与氧化钠反应生成亚硫酸钠，故A不选；B．二氧化硫是酸性氧化物，可以与KOH反应生成亚硫酸钾和水，故B不选；C．二氧化硫是酸性氧化物，与盐酸不反应，故C选；D．二氧化硫具有还原性，能被某些氧化剂氧化，如与氯气反应生成硫酸，故D不选；故选C。点晴：本题考查二氧化硫的性质。二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色；二氧化硫中硫为+4价，有氧化性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18.4mol?L﹣1的浓硫酸，配制100mL1.0mol?L﹣1的稀硫酸，请回答以下问题：（1）需要18.4mol?L﹣1的浓硫酸

mL．（2）配制时不需要用到的仪器有

（填仪器的标号）．A．托盘天平

B．烧杯

C．量筒

D．烧瓶

E．250mL容量瓶

F．100mL容量瓶

G．胶头滴管

H．铁架台（带铁夹）

I．玻璃棒（3）下列实验步骤中，正确的操作顺序应该是

．A．用量筒量取一定量浓硫酸，缓缓倒入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌；B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都转移到容量瓶中；C．将稀释冷却后的硫酸小心地转移到容量瓶中；D．检查100mL容量瓶瓶口是否有漏液现象；E．将蒸馏水直接加入容量瓶至液面接近刻度线1～2cm处；F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切．（4）进行A步操作的时候，应该选用①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序号）

．（5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于1.0mol/L．请你分析配制过程中可能引起误差偏高的原因（写出其中2个）

．参考答案：（1）5.4；（2）ADEH；（3）DACBEGF；（4）①；（5）量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度；容量瓶定容时俯视刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；（2）根据操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作来选择仪器；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；（4）根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：（1）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=100ml×1.0mol/L，解得V=5.4mL，故答案为：5.4；（2）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用10mL的量筒量取浓硫酸5.4ml，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，不需要用到的仪器：A．托盘天平D．烧瓶E．250mL容量瓶H．铁架台（带铁夹）；故答案为：ADEH；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是：DACBEGF；故答案为：DACBEGF；（4）由于需要量取的浓硫酸的体积为5.4ml，根据“大而近”的原则，故选择10ml的量筒，故答案为：①；（5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于1.0mol/L，则说明配制时导致溶质的物质的量偏大或者溶液的体积偏小，如：量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度，导致溶质的物质的量偏大；容量瓶定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小；故答案为：量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度；容量瓶定容时俯视刻度线．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与D同主族，B与C在同一周期，B原子最外层电子数比C原子少2个，A、C单质在常温下均为气体，它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质在常温下能剧烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色。回答下列问题：⑴写出元素符号A

，B

，C

，D

。⑵写出B与C两种单质完全反应后所得生成物的电子式

，该分子空间构型为

。⑶C、D两种单质在点燃条件下形成的化合物的电子式

，判断其中的化学键的类型

。⑷写出两种由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式

、

。参考答案：⑴A_

H___，

B__

C

__，

C__

O__，

D_

Na___。⑵

，

直线形

。⑶

，_____离子键、非极性键

__。⑷___NaHCO3

、

CH3COONa

。略18.2012年“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）请你帮助它走出迷宫（填序号）______→______→⑽→_______→______→_______。（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有________个，属于氧化还原反应的有________