山西省大同市马军营第二中学2023年高三化学月考试卷含解析

山西省大同市马军营第二中学2023年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式书写正确的是A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓参考答案：B2.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，6.0gNO与2.24LO2的混合气体所含分子总数为0.3NAB.常温下，将0.1molFe放入含0.8molHNO3的浓硝酸中，反应转移的电子数为0.3NAC.32gS8单质中（S原子均满足8电子稳定结构）含有的S一S键数为NAD.1L0.1mol/LNa2S溶液中，阳离子和阴离子的数目比小于2:1参考答案：DA.标准状况下，6.0gNO与2.24LO2的物质的量分别为0.2mol和0.1mol，两者恰好反应生成0.2molNO2，混合气体所含分子总数为0.2NA，A不正确；B.常温下，将0.1molFe放入含0.8molHNO3的浓硝酸中，铁发生钝化，无法计算该反应中转移的电子数，B不正确；C.S8分子内8个S原子形成八元环，分子中有8个S一S键，32gS8的物质的量为1mol，所以，32gS8单质中含有的S一S键数为NA，C不正确；D.Na2S溶液中S2－易发生水解生成HS－和OH－，阴离子数目增多，所以1L0.1mol/LNa2S溶液中，阳离子和阴离子的数目比小于2:1，D正确。本题选D。3.下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的A．加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋参考答案：C略4.下列说法不正确的是

A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

C．某物质的结构为，与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有两种

D．用溴水即可鉴别四氯化碳、2-已烯和甲苯参考答案：B略5.．下图所示的实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是

参考答案：A略6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A.0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA

B.标准状况下，11.2LNO2和11.2LN2O4的混合物所含的分子数为1.5NA

C.2.0gD2O中所含中子数为0.1NA

D.常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA参考答案：答案：D7.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NAB．6.2gNa2O和7.8gNa2O2混合物中所含有的阴离子数为0.3NAC．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD．标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成的二氧化碳分子数为8/22.4NA参考答案：C8.钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；

③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O。

下列说法正确的是A．反应①中氧化剂是氧气和水

B．反应①、②中电子转移数目相等C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀参考答案：B略9.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为：A.

11.2n/5V

B.

5V/11.2n

C.

22.4V/5n

D.

22.4n/5v参考答案：D略10.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是

A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④参考答案：A略11.向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）中有OA＜AB,（3）中有OA＝AB，(4）中有OA>AB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）A．图（1）显示M中一定有：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（OH－)＞c（H2CO3)＞c（CO32－)

B．图（2）显示M中一定有：c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）C．图（3）显示M中一定有：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)－c(H+)D．图（4）显示M中的溶质是：NaOH和Na2CO3参考答案：B略12.在水溶液中能常量共存的一组离子是A.H＋、I-、NO3-、SiO32－

B.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3-C.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―

D.NH4＋、OH-、Cl-、HCO3-参考答案：B略13.下列叙述正确的是A.S,Cl都有较强非金属性，S、C12都可以将Fe氧化为+3价BNa具有强还原性，与非金属单质反应均将其还原为最低价C.SO2具有漂白性，向SO2饱和溶液中滴加石蕊，溶液先变红后褪色D.实验室用FeCl3水解制胶体而不用FeCl2，是利用了水解强于Fe2+的性质参考答案：D略14.A．B两种金属元素的原子量之比是8：9，将两种金属单质按物质的量之比为3：2组成混合物1．26g，跟足量稀硫酸溶液反应，放出氢1．344L（标准状况），这两种金属单质在反应中生成的氢气的体积相等，则A和B两种金属的摩尔质量之和为（

）

A．48

B．51

C．54

D．65参考答案：B略15.某溶液中含有NH、SO、SiO、Br－、CO、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na＋②有胶状物质生成③有气体产生

④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④

B．②③④C．①③⑤

D．②④⑤参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(08枣庄调研)学习元素周期律后，某研究性学习小组的同学们对第四周期过渡元素的氧化物产生了浓厚的兴趣。在已知二氧化锰对氯酸钾催化分解知识的基础上，联想到氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的分解是否有催化作用，对此他们进行了实验研究。请根据要求完成下列部分实验报告：

（1）课题名称：

。

（2）实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、等。实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾

（3）实验步骤：略

（4）实验数据：实验编号KC1O3/g氧化物产生气体/mL（已折算到标况）耗时/s化学式质量/g回收10.60———1048020.60MnO-20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O--30.2090%67.234.750.60Cr2O30.2090%67.2188.3

（5）实验讨论：①在氧化物的回放过程中，要进行的操作是溶解、

、洗涤、

、称量。②实验编号3的实验中KC1O3的分解率为

（保留一位小数）。③在和Cr2O3做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气味的气体是

，可用

试纸检验。上述异常现象产生的原因是

。

（6）实验结论

。

参考答案：答案：

（1）探究氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾分配是否有催化作用或氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾分解速率的影响等（2分）

（2）试管、酒精灯、秒表（计时器）（各1分，共3分，多写其他不扣分）

（5）①过滤（1分）干燥（烘干）（1分）②40.8（2分）③C1--2（或氯气）（1分）湿润的KI淀粉（1分）Cr2O3与KC1O3发生氧化还原反应（或KC1O-3被Cr2O3还原）（1分）

（6）Fe2O3、CuO能对KC1O-3分解起催化作用或Fe2O3、CuO能在KC1O3分解中做催化剂或Fe2O3对KC1O3分解起催化作用更好等（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）实践中氮肥的肥效以含氮元素的质量分数计算，钾肥的肥效以含氧化钾的质量分数计算。据此，五吨硝酸钾的肥效与

kg硫酸钾和

kg尿素相当。参考答案：0.86

0.30略18.A~G各物质间的关系如下图，其中A是发酵粉的主要成分，C、F常温常压下是气体，E是淡黄色固体。请回答下列问题：

（1）A的俗名是

，G的电子式是

；

（2）反应②的化学方程式是

；

（3）鉴别A、B两物质水溶液的常用试剂是

；

（4）C是一种常见的温室气体，在自然界循环时可与CaCO3反应。CaCO3是一种难溶物质，其KSP（CaCO3）=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-3mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为

mol/L。参考答案：

略19.乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：(1)正四面体烷的分子式为________，其二氯取代产物有________种。(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是___