山西省大同市西村乡户部中学2022年高三化学模拟试题含解析

山西省大同市西村乡户部中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．等物质的量混合的Na2O和Na2O2中阴阳离子总数为3NAB．3.1g白磷（P4）含P－P数目为NAC．标准状况下22.4L氯气与铁完全反应生成FeCl3时转移电子数为3NAD．常温下体积均为1L、PH=1的盐酸和硫酸中H+的数目都为0.1NA参考答案：D试题分析：A．等物质的量混合的Na2O和Na2O2中阴阳离子总数不一定为3NA，A错误；B．3.1g白磷（P4）是是0.025mol，含P－P数目为0.15NA，B错误；C．标准状况下22.4L氯气与铁完全反应生成FeCl3时转移电子数为2NA，C错误；D．常温下体积均为1L、pH=1的盐酸和硫酸中H+的数目都为0.1NA，D正确，答案选D。2.在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是A．平衡向逆反应方向移动

B．a+b>c+dC．Z的体积分数减小

D．X的转化率减小参考答案：B【Ks5u解析】保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积的瞬间，W的浓度为原平衡的2倍。但当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，这说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，即正方应是体积增大的可逆反应，选项ACD正确，B错误，选B。3.反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为反应生成过程中的能量变化，下列说法正确的是A.通常情况下，混合能直接生成NOB.1mol反应放出的能量为180kJC.NO是一种酸性氧化，能与NaOH溶液反应生成盐和水D.1mol具有的总能量小于2mol具有的总能量参考答案：B4.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是（

）A.原子序数：B>A>C

B.原子半径：A>B>CC.离子半径：A2-->C->B2+

D.原子最外层电子数：A>C>B参考答案：C略5.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.32g甲烷中含有的共价键数为4NAB.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等C.在32gH2O中含有2NA个氧原子D.某温度下纯水的pH=6,该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为1NA参考答案：D略6.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)，△H＞0。下列叙述正确的是

（）

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动

D．平衡后加入X，上述反应的△H增大参考答案：答案：B7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（）

A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构

B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同

C．WX2是以极性键结合成的非极性分子

D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z参考答案：答案：D8.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()。A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则分子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等参考答案：BC略9.下列说法不正确的是A.水玻璃可用作木材防火剂 B.硅是制造光导纤维的材料C.硅是制造太阳能电池的常用材料 D.硅是构成一些岩石和矿物的基本元素参考答案：【知识点】硅及其化合物的性质D1【答案解析】B

解析：A、水玻璃不能燃烧可用作木材防火剂，故A正确；B、二氧化硅是制造光导纤维的材料，故B错误；根据硅的用途C、D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了硅及其化合物的性质，记住二氧化硅是制造光导纤维的材料。10.下列说法正确的是

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

B．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来C．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀D．淀粉、纤维素、油脂均为天然高分子化合物，所以在一定条件下均能发生水解反应参考答案：A略11.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知。通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH――8e－===CO32－+7H2O；通入Ｏ2的另一极，其电极反应式是：2O2+4H2O+8e－===8OH－下列叙述正确的是

（

）

A．通入CH4的电极为正极

B．该电池使用一段时间后无需补充KOH

C．燃料电池工作时，溶液中的OH-向正极移动

D．负极发生氧化反应参考答案：D略12.已知在某温度时发生如下三个反应：

①C+CO2=2CO

②C+H2O=CO+H2

③CO+H2O=CO2+H2

由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是：()

A.C>CO>H2

B.

CO>C>H2

C.

C>H2>CO

D.

CO>H2>C

参考答案：A略13.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确是A．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体B．最终得到的溶液中c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）C．最终得到7.8g的沉淀D．最终得到的溶液中c（Na＋）＝1.5mol·L－1参考答案：C略14.．一种合成染料的重要中间体－邻甲基水杨酸（M）的结构如右图，其下列说法正确的是

（）

A．标准状况下，1molM与足量金属钠反应，能生成22.4L氢气B．1molM与足量碳酸钠反应，能生成6.02×1023个二氧化碳分子C．1molM最多能与60g甲醇发生酯化反应D．1molM完全燃烧消耗8mol氧气

参考答案：答案：A15.短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是（）A．半径：Y2﹣＞Z﹣＞X+＞W3+B．还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氧化性：W3+＞X+D．质子数：c＞d＞b＞a参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答．【解答】解：短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素．A．电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，所以半径：Y2﹣＞Z﹣＞X+＞W3+，故A正确；B．非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2﹣＞Z﹣，故B正确；C．金属性Na＞Al，金属性越强其阳离子的氧化性越弱，则氧化性：W3+＞X+，故C正确；D．原子序数越大，质子数越大，所以a＞b＞d＞c，故D错误，故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。（1）操作Ⅰ为

，需要用到的主要玻璃仪器为

；操作Ⅱ为

。（2）无色液体A是 ，定性检验A的试剂是

，现象是

。（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中，加热溶解，

得到白色晶体和无色溶液

②取少量滤液于试管中，

生成白色沉淀滤液含Cl-③干燥白色晶体，

白色晶体是苯甲酸（4）纯度测定：称取1.220g产品溶解在甲醇中配成100ml溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为

，计算结果为

。（保留两位有效数字）。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：(1) 已知则反应热ΔH_______kJ.mol-1(2) 其他条件相同、催化剂不同时，S02的转化率随反应温度的变化如图a。2600C______(填Fe203、Ni0或Cr203)作催化剂反应速率最快。Fe2O3和Ni0作催化剂均能使S02的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe203的主要优点是 ______(3) 科研小组在3800CFe203作催化剂时，研究了不同投料比对S02转化率的影响，结果如图b。请在答题卡坐标图中画出=2:1时，SO2转化率的预期变化曲线。(4)工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2:Na2SO3+S02+H20=2NaHS03。某温度下用1.0mol.L-1Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(S032-)降至0.2mol.L-1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。①此时溶液中c(HS03—)约为______mol.L-1；②此时溶液pH=______。（已知该温度下的平衡常数k=8.Ox1O6L.mol-1,计算时S02、H2SO3的浓度忽略不计）参考答案：（1）-270

（3分）（2）Cr2O3

；

（3分）

Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率，从而节约大量能源（3分）（3）见下图

（3分）（标注2：1正确得1分；趋势正确得1分；紧贴3：1线得1分，最上直线可不重迭，靠近的平行线也可）（4）①1.6

（2分）

②6.0

（2分）18.Ⅰ.某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O。请回答下列问题：(1)

若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，该反应离子方程式为____________▲

________。(2)

若A为黑色固体，C、D均为气体，则该反应的化学方程式为_____▲

___。(3)

若C为NaCl，D是能使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体，若A为盐，B为酸，则A是

▲

或__

▲

____(填化学式)。(4)

若A是铁的一种氧化物，B是硫酸，则A与B反应的化学方程式为_

▲

___。

Ⅱ.某些化学反应可表示为：A+B+H2O→C+D。请回答下列问题：若反应物与生成物中各有一种物质含有Si元素，请写出2个符合要求的化学反应方程式

▲

，

▲

参考答案：Ⅰ（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）C+H2SO4=CO2+SO2+H2O（3）Na2SO3

NaHSO3（4）Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2Oks5uⅡ

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(（或NaHCO3）Si+2NaOH+H2O=