山西省大同市豪洋中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

山西省大同市豪洋中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式中正确的是（

）A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl－C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=

BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3↑+H2O参考答案：C略2.下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物共有几种（

）①（NH4）2CO3

②Al2O3

③Al2(SO4)3

④Al

⑤NaHSO3

⑥Al(OH)3A.3 B.4 C.5 D.6参考答案：B3.某有机物的分子结构如图：

现有试剂：①Na；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2悬浊液；⑤NaOH；⑥KMnO4酸性溶液。能与该化合物中两个或两个以上官能团都发生反应的试剂有

A.①②⑤⑥

B.①②④⑥C.①③④⑤

D.全部参考答案：D略4.右图装置工作时，下列有关叙述正确的是(

)

A、图1和图2中的溶液pH均增大

B、图l和图2中的Fe极均被保护

C、图l和图2中的负极反应均是Fe-2e-==Fe2+

D、图1和图2烧杯中分别加入少量K3Fe{CN)6溶液均有蓝色沉淀参考答案：A略5.120mL含有0．20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．2．0mol/L

B．1．5mol/L

C．0．18mol/L

D．0．24mol/L参考答案：B略6.下列有关安全事故的处理不恰当的是

(

)

A．不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤

B．一氧化碳中毒后，应尽快将中毒者抬到空气新鲜处

C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤

D．解救Cu2+、Hg2+等重金属盐中毒的病人，可让病人服用大量牛奶或豆浆参考答案：C略7.类比推理是化学学习中的一种重要方法．下列类推结论中，正确的是（）

类比对象结论A．Cl2+H2O═HCl+HClOI2+H2O═HI+HIOB．Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣I2+2Fe2+═2Fe3++2I﹣C．S+Fe═FeSS+Cu═CuSD．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOCa（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

参考答案：A考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；含硫物质的性质及综合应用．.专题：元素及其化合物．分析：A．氯气与碘的性质相似，均与水发生歧化反应；B．氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2；C．S具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价金属化合物；D．二氧化碳具有还原性，二氧化碳不具有．解答：解：A．氯气与碘的性质相似，均与水发生歧化反应，则由Cl2+H2O═HCl+HClO，可知I2+H2O═HI+HIO，故A正确；B．氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2，则I2、Fe2+不发生反应，故B错误；C．S具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价金属化合物，则S+2Cu═Cu2S，故C错误；D．二氧化碳具有还原性，二氧化碳不具有，则Ca（ClO）2+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2HCl+H2SO4，故D错误；故选A．点评：本题考查卤族元素及其化合物的性质，为高频考点，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与类推规律的考查，注意物质的性质，题目难度不大．8.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．碳酸氢钠热稳定性弱，用作焙制糕点的发酵粉D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸参考答案：C考点：氨的化学性质；硝酸的化学性质；钠的重要化合物．专题：氮族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．根据用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏的反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl来分析；B．氢氟酸为弱酸；C．碳酸氢钠不稳定，受热容易分解；D．铜与浓硝酸常温下就能反应．解答：解：A．在反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中，氨气做还原剂，表现还原性，故A错误；B．氢氟酸为弱酸，不具有强酸性，故B错误；C．碳酸氢钠不稳定，受热容易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，用作焙制糕点的发酵粉，故C正确；D．铜的金属活动性比铝弱，不可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸，因为铜与浓硝酸发生氧还原反应，而铝在浓硝酸中发生钝化，故D错误；故选：C．点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉氨气、氢氟酸、碳酸氢钠、浓硝酸的性质是解题关键，注意铝与冷的浓硝酸的钝化反应，题目难度不大9.25℃时，取浓度均为0.1000mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol·L-1NaOH溶液、0.1000mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法不正确的是A．根据滴定曲线可得，25℃时Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3·H2O)≈10-5B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交C．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00mL时，溶液中c(CH3COO－)+c(OH－)＞c(CH3COOH)+c(H＋)D．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小参考答案：B10.以下实验方法能达到目的的是A．皮肤上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去B．少量金属钠可保存在盛有乙醇的试剂瓶中C．将海带灰用水浸泡，过滤后向滤液中通入氯气，用酒精可萃取出单质碘D．仅通过物质间的相互反应即可鉴别出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四种溶液参考答案：D略11.俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．lmol该有机物最多能与2molH2发生加成反应B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应C．该有机物的分子式为C7H6O3￥D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应参考答案：B考点：有机物的结构和性质．分析：该分子中含有醚键、碳碳双键、醇羟基和羰基，具有醚、烯烃、醇、酮的性质，能发生加成反应、化合反应、取代反应、氧化反应、加聚反应等，据此分析解答．解答：解：A．碳碳双键和碳氧双键都能和氢气发生加成反应，所以lmol该有机物最多能与3molH2发生加成反应，故A错误；B．该分子中含有醚键、碳碳双键、醇羟基和羰基，具有醚、烯烃、醇、酮的性质，能发生加成反应、化合反应、取代反应、氧化反应、加聚反应等，故B正确；C．该有机物的分子式为C7H8O3，故C错误；D．芳香族化合物含有苯环，如果再含有醛基，其不饱和度应该是5，实际上该分子的不饱和度是4，所以没有符合条件的同分异构体，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醇、烯烃、酮的性质及基本概念，易错选项是D，注意从不饱和度方面分析，题目难度中等．12.对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（）A.SO32－、OH－、Cl－、K+B.Na+、NO3－、OH－、Cl－C.K+、Na+、NO3－、Cl－D.K+、CO32－、H+、Ba2+参考答案：D略13.4．（3分）（2012?海南）将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol?L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A．MB．M2+C．M3+D．MO2+参考答案：B略14.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（

）

A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略15.下列说法正确的是A．乙烯和乙醇都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B．生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其单体的分子式为C8H10C．纤维素、油脂和蛋白质均能在一定条件下发生水解反应，但水解产物不同D．甲烷、苯、蔗糖、淀粉和油脂均不能被氧化

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（08上海12校第二次联考）某校化学研究性学习小组，在学习金属的冶炼以后，对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣，他们查阅有关资料后分析：（1）

学生对相关装置进行分析和比较发现这些装置既有各自的优点，同时也发现各个装置中均存在一些不足，具体看下表：

（2）根据高三拓展教材中一氧化碳还原氧化铁的实验要求，在上述实验的基础上学生设计了相对更为合理的实验，重点避免了上述三个不足。其中一氧化碳的制备是利用请根据以下各图进行选择形成一套相对较为合理的实验装置图（某些装置可重复使用）

（3）回答以下问题：①合理实验装置的连接顺序是（写小写字母）

。②在反应时强调先产生一氧化碳气体，一会再点燃加热氧化铁的酒精灯，原因是

（

）A．因为一般反应从左到右进行

B．排除体系内的空气，使反应过程更安全C．甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的CO气体D．此反应加热时间长有利于产生CO③请说出你所选择的第一个石灰水洗气瓶的作用是

。④在观察到硬质玻璃管中由

色完全变为

时停止加热，然后继续

，原因是防止铁被氧化。⑤硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是

。⑥该实验的一个优点是把实验过程中的尾气利用排水法收集到起来，收集的气体前后有几瓶，若分别先后编号，点燃各个瓶中的气体，中间编号的集气瓶中气体

，前后编号的集体瓶中气体

，原因是

。参考答案：答案：（3）①i→c→d→f→g→h→i→f→g→e（3分）②B（2分）③除去气体中的杂质（可能杂质是HCOOH、CO2、SO2）（1分）④红棕色变为黑色

通一氧化碳冷却至室温（3分）⑤Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2⑥气体安静燃烧，发出兰色火焰，

点燃有爆鸣声（或有火球喷出），收集的气体不纯净。（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式

▲

。（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是

▲

。实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、

▲

、

▲

、接收管、锥形瓶等。（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此过程用化学方程式可表示为

▲

。温度对GeCl4的水解率产生的影

响如图1所示，其原因是

▲

。为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为

▲

。A．用冰水混合物

B．49℃水浴

C．用冰盐水（4）结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH变化的原因

▲

，用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应

▲

。

参考答案：（14分）（1）Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O（2分）（2）抑制GeCl4水解。温度计、冷凝管（4分）（3）GeCl4+(2+n)H2O=GeO2·nH2O+4HC1。该水解反应是一个放热反应。C（6分）（4）二氧化锗具有两性，GeO2+2OH－-=GeO+H2O。（2分）略18.(11分)A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为______________，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为___________________________________。(2)B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为_______________________________。(3)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为__________________________________________，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为________NA。(4)有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1，与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为________________________________________________，1mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是____________________________，戊在氧化还原反应中与H2O2相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，根据价态分析产生这种情况的原因______________________________________________________________________________________________________________________________；

8g液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________________。参考答案：(1)第三周期第ⅢA族

Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

(3)2H2＋4OH－－4e－===4H2O

200(4)

N2H4＋2H＋===N2H62＋

戊中氮元素的化合价为－2价，既可以升高，又可以降低N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1500kJ/mol略19.（16分）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。①1/4CaSO4(s)+CO(g)?1/4CaS(s)+CO2(g)

?H1=-47.3kJ?mol-1②CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)

?H2=