山西省大同市同煤集团实验中学2021年高三化学期末试卷含解析

山西省大同市同煤集团实验中学2021年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，ΔH的值为 化学键Si—OO==OSi—SiSi—ClSi—C键能kJ·mol－1460498.8176360347

A．-989.2kJ·mol－1 B．+989.2kJ·mol－1 C．－61.2kJ·mol－1 D．－245.2kJ·mol－1参考答案：A略2.氯气是一种化学性质很活泼的单质，下列叙述中不正确的是（

）

A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．氯气通入品红溶液中，溶液会退色，是因为氯气具有漂白性C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸参考答案：B略3.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：答案：C4.下列实验方案的设计、结论正确的是（）A．用NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液 B．高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤C．除去SO2中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3溶液D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的参考答案：A考点：化学实验方案的评价．分析：A．NaHCO3溶液分别与稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液混合的现象为：气体生成、无现象、气体和沉淀生成、沉淀生成；B．黑色物质为二氧化锰，与稀盐酸不反应；C．二者均与Na2SO3溶液反应；D．水温下降，可能为溶解时吸热．解答：解：A．NaHCO3溶液分别与稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液混合的现象为：气体生成、无现象、气体和沉淀生成、沉淀生成，现象不同，可鉴别，故A正确；B．黑色物质为二氧化锰，与稀盐酸不反应，应选浓盐酸、加热洗涤，故B错误；C．二者均与Na2SO3溶液反应，应选饱和NaHSO3溶液除杂，故C错误；D．水温下降，可能为溶解时吸热，则不能说明硝酸铵水解是吸热的，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的鉴别、仪器的洗涤、混合物分离提纯、反应中的热效应及盐类水解等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．5.NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2进行回收利用，装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法正确的是A.a为电池的负极，发生还原反应B.电子流向：a电极→用电器→b电极→溶液→a电极C.一段时间后，b极附近HNO3浓度增大D.电池总反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3参考答案：D通入O2的b极为正极，通入NO2的a极为负极。A项，a为电池的负极，发生失电子的氧化反应：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，错误；B项，电子流向：a电极→用电器→b电极，错误；C项，b极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，生成H2O，b极附近HNO3浓度减小，错误；D项，将正负极电极反应式相加得电池总反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，正确；答案选D。点睛：原电池中电子的流向：由负极通过导线流向正极；在电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；即“电子不下水，离子不上岸”。6.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入

0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是A．反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2

B．氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+C．含Fe3+的溶液可腐蚀铜板

D．1molFe可还原2molFe3+参考答案：略7.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（

）A．同周期金属元素，原子失电子能力越强，最高化合价越高B．同主族的单核阴离子，其还原性越强，氢化物的稳定性越弱C．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7D．第三周期非金属元素对应的含氧酸酸性从左到右依次增强参考答案：B试题分析：A、同周期金属元素的原子失电子的能力与化合价的高低无关，如钠与铝，钠的失电子能力强于铝，但铝的最高正价高于钠，故A错误；B、同主族的单核阴离子，其还原性越强，其元素的非金属性越弱，所以氢化物的稳定性越弱，故B正确；C、同一周期从左到右，元素的最高正化合价依次升高，但是第二周期中O、F元素没有最高正化合价，故C错误；D、第三周期非金属元素对应的最高价含氧酸酸性从左到右依次增强，不是最高价含氧酸，没有该变化规律，故D错误；故选B。8.某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、OH-、Cl-、NO3-、I-中的若干种，向该溶液中加入铝粉后，溶液中有Al3+生成，则原溶液中能大量共存的离子最多有A.4种

B．5种

C．6种

D．7种参考答案：C9.下列说法正确的是（）A．HClO4、Al（OH）3、CH3COONa和NO2分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物B．氨气、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；B、根据非电解质、强电解质以及弱电解质的概念来分析；C、Mg和Al均只能用电解法得到；D、胶体不带电．【解答】解：A、只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，而NO2和碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A错误；B、氨气在水溶液中或熔融状态下均不导电属于非电解质；硫酸钡在溶液中完全电离属于强电解质；水能够发生部分电离属于弱电解质，故B正确；C、Mg和Al均只能用电解法熔融的MgCl2和Al2O3得到，而铜可以用置换法、热还原法和电解法冶炼得到，故C错误；D、胶体不带电，胶粒带电，故工厂中的静电除尘是根据胶粒带电来设计的，故D错误．故选B．10.结合下表数据分析，下列有关说法不正确的是物质分子式沸点/℃溶解性乙醇

C2H6O

78.5

与水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3与水和乙醇以任意比混溶

A.乙醇与乙二醇含有的官能团相同，都能与NaOH发生反应B.采用蒸馏的方法可以分离乙醇与乙二醇的混合物C.乙醇、乙二醇都能与羧酸在一定条件下发生取代反应D.丙三醇的沸点应高于乙醇的沸点参考答案：A11.利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是选项实验器材(省略夹持装置)相应实验

lA三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳用CuSO45H2O制取无水CuSO4粉末B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用浓盐酸配制0.1mol·L-1的HCl溶液C烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇D烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液参考答案：C【知识点】化学实验【答案解析】C

解析：A、用CuSO4?5H2O制取无水CuSO4粉末，需要加热，则缺少酒精灯，不能完成，故A错误；B、用浓盐酸配制0.1mol?L-1的HCl溶液，需要量取浓盐酸的体积，则缺少量筒，不能完成，故B错误；C、饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，反应后分液，则给出的仪器可完成分液操作，故C正确；D、中和滴定，需要胶头滴管滴加酸碱指示剂，则缺少胶头滴管，不能完成实验，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了化学实验操作，熟悉各类操作及实验用品是回答本题的关键。12.下列有关物质性质的叙述正确的是A．浓硫酸能干燥氢气、氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物C．乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性D．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖参考答案：A略13.有机物X、Y、M的转化关系为下列说法错误的是A． X可用新制的氢氧化铜检验

B．

Y有同分异构体

C． M含有两种碳氧共价键

D．Y可发生加成反应参考答案：D14.二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如下图所示。关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是（

）

A、晶体中Si、O原子个数比为1：2B、晶体中最小环上的原子数为8C、晶体中一个硅原子共用的最小环的数目为4D、晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构参考答案：BC略15.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确是

（

）A、常温常压下，1mol甲基（—CH3）所含的电子数为10NAB、标准状况下，22.4L水中含分子数为NAC、在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NAD、用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，若阴极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：⑴测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为____________，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为______________。⑵测定NO的体积①从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是________________________________________。②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是_________________________(填各导管口编号)。③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置______(选填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。⑶气体成分分析若实验测得NO的体积为112.0mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中________(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是_________________________。参考答案：（1）0.008mol

0.012mol

B装置中发生的反应是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，用NaOH溶液滴定的是HNO3，则n(HNO3)＝4n(NaOH)＝4×0.1mol·L－1×(20.40－0.40)×10－3L＝0.008mol，则生成NO2的物质的量为：0.008mol×＝0.012mol。（2）①A因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化②123547

③升高

（3）有因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积(89.6<112.0)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2000·全国卷）27.氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：请把相应反应名称填入下表中，供选择的反应名称如下：氧化、还原、硝化、磺化、氯代、酸化、碱化、成盐、酯化、酯交换、水解反应编号①②③④⑥反应名称

参考答案：①硝化②氯代③氧化④酯化⑥还原

略18.(2011·北京卷)在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(t1)K(t2)

21.84334（1）已知t2>t1，HX的生成反应是

反应（填“吸热”或“放热”）。（2）HX的电子式是

。（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是

。（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：

。(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）a.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c.HX的还原性逐渐d.HX的稳定性逐渐减弱参考答案：（1）发热

（2）

（3）HF、HCl、HBr、HI；

（4）卤素原子的最外层电子数均为7个

（5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多

（6）a、d

（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以HX的生成反应是发热反应；（2）HX属于共价化合物，H－X之间形成的化学键是极性共价键，因此HX的电子式是；（3）F、Cl、Br、I属于ⅦA，同主族元素自上而下随着核电荷数的增大，原子核外电子层数逐渐增多，导致原子半径逐渐增大，因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减