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佛山一中2023上学期第一次段考高一级化学科试题可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23ClS32Ca40Fe56第I部分(选择题共40分)一、选择题(只有一个选项符合题意)1.关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是A.属悬浊液B.分散质是水C.能产生丁达尔效应D.可完全电离成Fe3+和OH-2.加入NaOH溶液后,溶液中哪种离子数目会减少()A.CO32-B.Cu2+C.SO42-D.Ba2+3.根据广州中心气象台报道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体4.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.氨水与盐酸5.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A.CuO→CuB.KI→I2C.H2→H2O D.HCl→Cl26.下列反应中气体作氧化剂的是()A.SO3通入水中:SO3+H2O=H2SO4B.Cl2通入FeCl2溶液中:Cl2+2FeCl2=2FeCl3C.HCl通入NaOH溶液中:HCl+NaOH=NaCl+H2OD.CO2通入NaOH溶液中:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O7.刻制印刷电路板时,用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,发生反应为Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+。根据该反应判断下列说法不正确的是A.Cu是还原剂B.Fe3+具有氧化性C.该反应是置换反应D.该反应属于离子反应8.下列物质混合后,能发生离子反应的是A.硝酸钠溶液和氯化钡溶液B.硝酸钠溶液与氯化钾溶液C.稀盐酸和碳酸钠溶液D.稀硫酸滴到铜片上9.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列事例不属于氧化还原反应的是A.金属冶炼B.燃放鞭炮C.食物腐败D.点制豆腐10.在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应:6NO+4NH3=5N2+6H2O,该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A.3:2B.2:1C.1:1D.2:311.能正确表示下列反应的离子方程式是A.铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42==BaSO4↓C.将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生:CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑D.硫酸铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu12.人体正常的血红蛋白中含有Fe2+,若误食亚硝酸盐,则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+丧失其生理功能,临床证明服用维生素C可以解毒。下列叙述正确的是A.中毒反应中亚硝酸盐是氧化剂B.维生素C能将Fe3+氧化为Fe2+,使其解毒C.中毒反应中Fe3+是还原产物D.维生素C能将亚硝酸盐氧化成硝酸盐,使其解毒13.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是A.冷水 B.沸水 C.NaOH溶液 D.NaCl溶液14.下列各组物质中,按单质、化合物、混合物顺序排列的是()。A.天然气酒精液态氯化氢B.稀有气体浓硫酸纯碱C.水银氢氧化钙民用管道煤气D.金刚石铁矿石大理石15.下列物质中,属于电解质的是()。A.Cu丝B.MgCl2固体C.NaCl溶液D.酒精(C2H5OH)16.一般情况下胶体稳定,胶体微粒不易聚集,主要原因是A.胶体粒子因吸附带电荷离子而带同种电荷B.胶体有布朗运动C.胶体粒子直径在1~100nm之间,粒子小,不受重力作用D.胶体有丁达尔现象17.下列叙述与胶体的性质无关的是()。A.同一支钢笔使用不同品牌墨水时,容易发生堵塞现象B.当日光从窗隙射入暗室时,可观察到一束光线C.向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极,通直流电一段时间后,一极附近颜色变深D.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀18.下列分类标准正确的是A.化学反应分为:氧化还原反应、非氧化还原反应(标准:有没有单质参加或生成)B.分散系分为:溶液、胶体、浊液(标准:有没有丁达尔效应)C.化学反应分为:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应(标准:按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少)D.无色的溶液:CO32、SO42、Cu2+、NH4+第II部分(非选择题共40分)21.(6分)(1)胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打(NaHCO3),能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式:。如果病人同时患胃溃疡,为防胃壁穿孔,此时最好用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)离子方程式:。(2)在CH4+2O2=CO2+2H2O反应中,请用单线桥法标出电子转移情况:22.(8分)按要求填空①写出硫酸铝的电离方程式②写出稀硝酸跟氧化钠固体反应的离子方程式③写出硫酸跟碳酸镁反应的离子方程式=4\*GB3④写出Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓的化学方程式23.(12分)在2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O的反应中:(1)被氧化的元素为______________(填元素名称);氧化产物是____________,还原产物是_________________(2)当有32克S生成时,消耗氧化剂的质量为克。24.(14分)有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验:①取少量白色固体粉末于烧杯中,加水搅拌,有白色不溶物,过滤,滤液呈无色透明状。②取①的白色不溶物少量于试管中,加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有无色气泡产生。③取②所得的溶液2mL于试管中,滴入几滴稀硫酸,有白色沉淀产生。④另取①得到的无色透明溶液少量于试管中,加入足量AgNO3溶液,产生白色沉淀。根据上述实验事实,回答下列问题:(1)原白色粉末中一定含有的物质是,一定不含有的物质是,可能含有的物质是。(写化学式)(2)写出各步变化的离子方程式。①②③④
装订线考号:班级:装订线考号:班级:姓名:试室号:座位号:21.(6分)(1)(2)22.(8分)①②③=4\*GB3④23.(12分)(1)______________;______________________,____________________________(2)克24.(14分)(1),
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