高中化学教学课例《电解池》课程思政核心素养教学设计及总结反思

高中化学教学课例《电解池》教学设计及总结反思学科名称

高中化学《电解池》教材分析论中占有重要地位，也是指导工农业生产的重要理论依据。学习电解池之后学生将形成一个将氧化复原反响、能量转起来的一个学问网络。1、【学问与技能】学生生疏电解池组成，理解电解原理并初步把握电解电极反响式的书写。学生学会利用比照总结的方法，比较学习离子放电挨次。教学目标 (3)综合分析设计试验验证电解池两极产物。2、【过程与方法】综合应用化学和物理学问动手试验,体验电能与化学能转化的探究过程；归纳、概括等方法加工信息。3、【情感态度与价值观】分组试验与争论，体会小组合作学习的乐趣，培育团结协作的精神；通过探究试验的操作，现象的观看、记录和分析，争论中的重要作用体验科学争论的严谨与艰辛。学生学习力量分析学问根底。高二学生处于思维活泼期，有很强的古怪心理，同时具备了肯定得试验探究力量和合作学习力量的分析推导力量，为学习本节课奠定了力量根底。计

试验探究法、问题教学法、多媒体关心教学法。【导入】前面我们已经学习了原电池的有关学问在肯定条件下能够转化为电能教学过程些变化这种变化是否存在肯定的规律这节课我们就一起来探究这个课题：电解池。【板书】第三节电解池【投影演示试验】提示学生认真认真地观看试验现象。(同时板书：试验)1儿取出。(引导学生观看碳棒外表上有没有物质生成。结论：碳棒和氯化铜不反响。)2CuC12液一段时间，取出观看。不发生反响。)3CuC12的现象。(提示学生连接的是沟通电还是直流电的两极)验产生的刺激性气体，试纸变蓝色，说明该气体是氯气。这个过程是物理变化还是化学变化铜和氯气。1解，为什么其溶液在电流的作用下会分解成铜和氯气呢【板书】(电解氯化铜溶液原理)分析2】为了解决这个问题，请大家思考：1、通电前CuC122、通电中溶液中的离子运动状况有何变化是什么因素导致了这种变化电路中的电流与电子流向如何当阴极外表时，哪些离子发生了变化你能写出两个碳电极上发生的反响并指出反响的类型吗总反响如何呢3、想一想，整个过程中能量是如何转化的评。生通过以上问题的分析加深对电解过程的微观与宏观生疏。极相连的电极称为阳极，与负极相连的电极称为阴极。【板书】阳极：与电源的正极相连。阴极：与电源的负极相连。出反响类型。教师订正。2C1-2e=C12↑(氧化反响)阴极：Cu2+2e=Cu(复原反响)总反响：CuC12电解Cu+C12↑【过渡】大家能明白什么是电解，什么是电解池吗【板书】1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极上引起氧化复原反响的过程。2、电解池：把电能转化成化学能的装置。32：依据以上电解氯化铜的装置，成条件当引导。【板书】3、电解池的构成条件(2)电解质(3)有外加直流电源，并形成闭合回路43：在电解过程中，电子、离子是如何移动以形成闭合回路的(再次投影“微观模拟”，分析总结电解过程中电子、离子的移动方向)【板书】4、电子的流向阳极→电源正极电源负极→阴极5、离子的移动方向阳离子→阴极阴离子→阳极54：电解质溶液中的阴、阳离子分别移动到两极后发生了什么变化【表达】阳离子移向阴极后，得电子发生复原反响;阴电子而阳离子得到电子的过程叫放电。6Cu2+、Cu2+H+，在阳极上放电的是C1-而不是OH-离子的放电后主要是由什么打算的呢【学生活动】学生相互争论，思考。教师引导分析。性相对强弱打算的。失电子。所以在CuC12Cu2C1-先放电。【师生小结】共同总结离子放电的先后挨次，。【板书】6、离子的放电挨次阴极上放电挨次(得电子先后)Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(浓度较小时)阳极上放电挨次(失电子先后)S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-【表达】教师对上述离子放电挨次作简洁的说明。7质换成氧化钠，其结果又如何呢试写出电极反响。【师生活动】学生分析争论，教师点评。【投影分析】8质换成硝酸银，其结果又如何呢试写出电极反响。【师生活动】学生分析争论，教师点评。【投影分析】【课常小结】(略)【投影作业】1、用石墨电极电解以下溶液，写出电解时的电极反响和电解总反响。CuBr2Na2CO3CuSO4H2SO4NaOHHC12、在利用电解水的方法制取氢气和氧气时，一般不直接电解蒸馏水，而是电解HaOH溶液或H2SO4为什么吗3、结合已经学习的原电池，查资料自主列表比较原电池与电解池的联系与区分。开展探究活动的乐观手段，并在其过程中培育他们根本技