山西省吕梁市汾阳第四高级中学2021年高一化学模拟试卷含解析

山西省吕梁市汾阳第四高级中学2021年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是

A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）

B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2—）C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）

D．羟基（－OH）和氢氧根（OH－）参考答案：D2.NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O==NaOH+H2↑,在该反应中H2OA、是氧化剂

B、是还原剂C、既是氧化剂又是还原剂

D、既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：A3.已知：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O,若反应速率分别用νNH3、νO2、νNO、νH2O单位是mol/（L·min）-表示，则正确的关系是 A.νNH3=νO2

B.νO2=νH2OC.νNH3=νH2O

D.νO2=νNO参考答案：D4.钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。试推断这三种物质电离出H+的难易程度（从难到易的顺序）

（

）A．①②③

B．②③①

C．③①②

D．②①③参考答案：C略5.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（

）A.酸性：H2SO4>H3PO4B.非金属性：Cl>BrC.碱性：NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3参考答案：DA、硫元素的非金属性强于磷元素，因此硫酸的酸性强于磷酸，A不符合题意；B、同主族从上到下非金属性逐渐减弱，所以氯元素的非金属性强于溴，B不符合题意；C、钠的金属性强于镁，因此氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，C不符合题意；D、碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠与元素周期律没有关系，D符合题意，答案选D。6.

下列关于苯的说法中，正确的是

A．在空气中燃烧时冒浓烟

B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键C．分子中C、H元素的质量为6:1

D．苯与苯的同系物化学性质完全相同

参考答案：A略7.应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（

）

①第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1

③硒（Se）与氧同主族，而与钙同周期，合成H2S比合成H2Se容易

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

A.①③⑤

B.①③

C.①③④⑤

D.全对参考答案：B略8.下列说法中不正确的是

A.甲烷和十六烷互称为同系物

B.加成反应的原子利用率高，符合当前绿色化学的要求

C.等物质的量的硝基（—NO2）和NO2分子含有相同的电子数

D.C2H6O分子中，两个碳原子和一个氧原子在同一直线上参考答案：D略9.下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是

A．普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物

B．陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品

C．制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土

D．制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，说明酸性：H2SiO3>H2CO3参考答案：B略10.下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序分类正确的是（

）A.硫酸、纯碱、小苏打、铁红B.硝酸、烧碱、纯碱、过氧化钠C.碳酸、熟石灰、硫黄、三氧化硫D.氯化铵、苛性钠、明矾、生石灰参考答案：B【详解】A项：纯碱是Na2CO3，属于盐而不是碱，A项错误；B项：硝酸、烧碱、纯碱、过氧化钠依次是酸、碱、盐、氧化物，B项正确；C项：硫黄是单质硫，不是盐，C项错误；D项：氯化铵是盐而不是酸，D项错误。本题选B。11.下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是A.微粒直径均在1-100nm之间

B.分散质微粒均可透过滤纸C.均能够产生丁达尔效应

D.加入少量NaOH溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀参考答案：BA.胶体微粒直径在1-100nm之间，溶液中微粒直径小于1nm，A错误；B.溶液和胶体分散质微粒均可透过滤纸，B正确；C.胶体能够产生丁达尔效应，溶液不能，C错误；D.加入少量NaOH溶液，MgCl2溶液产生氢氧化镁沉淀，氢氧化铁胶体发生聚沉产生氢氧化铁沉淀，D错误，答案选B。12.神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是

()A．HNO3B．H2O2C．KClO3D．Na2O2参考答案：D略13.质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是（

）

A．盐酸

B．CH3COOH

C．C2H5OH

D．HNO3参考答案：C略14.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是A.Na+、Ag+、、Cl－

B.K+、Ba2+、、Cl－C.Na+、K+、、Cl－D.Na+、K+、Cl－、参考答案：C本题主要考查离子共存。溶液中Ag+和Cl－、反应产生沉淀，故A错；溶液中Ba2+和反应产生沉淀，故B错；溶液中能够共存，但加入硫酸没有气体产生，故D错。答案选C。15.化学实验是在人为控制下，再现物质变化的过程。同样的反应物在不同的温度、压强、溶液的浓度等条件下，可能会有不同的反应。下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比等)，化学反应的本质并不改变的是()A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Mg和O2 D．木炭(C)和O2参考答案：C解析：钠和氧气在常温下生成Na2O，在加热时生成Na2O2：4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2Na2O2，温度不同，产物不同。往NaOH溶液中通入少量CO2时生成Na2CO3：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，通入过量CO2时继续反应生成NaHCO3：CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3(总反应式CO2＋NaOH===NaHCO3)，反应物用量不同，产物不同。木炭与O2反应，O2充足时生成CO2：C＋O2CO2，O2不足时生成CO：2C＋O22CO(即有C＋CO22CO)，反应物用量不同，产物不同。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。（Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计实验的目的是

，反应最剧烈的烧杯是

（填字母）。（Ⅱ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。（1）写出所选用物质的化学式：

A：

B：

C：

（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：

参考答案：Ⅰ、验证锂、钠、钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强）（2分）

C（1分）Ⅱ、（1）HNO3；CaCO3；Na2SiO3（或K2SiO3）（3分）

（2）CO2+SiO32—+H2O===H2SiO3↓+CO32—或：2CO2+SiO32—+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3—（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．(11分)电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液。流程图如下：请回答：（1）试剂A是

。（2）过程①反应的离子方程式是

。

（3）过程③反应的离子方程式是

。

（4）检验废液中Fe3＋存在的方法是

。

（5）若在10g滤渣中加人足量盐酸，放出1.l2LH2(标准状况)，则滤渣中Cu的质量分数是 。参考答案：(1)铁粉(2)2Fe3－＋Cu=Cu2－＋2Fe2－(3)2Fe2－＋Cu2=2Fe3＋＋2Cl

(4)取少量的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说明废液中含有Fe3－(5)72%（或0.72）略18.已知A阳离子有2个电子层，0.0667mol的A原子与足量的稀硫酸反应，放出2.24LH2（标况下）；B的最高价氧化物中含氧量为60%，气态氢化物中含氢量为5.88%，B原子核内质子数和中子数相等。问A、B各是什么元素？参考答案：A：Al

；B：S

19.取质量为14.8g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，与100mL2.50mol?L-1的盐酸恰好完全反应不再放出气体。

（1）求原混合物中Na2CO3的质量分数。

（2）若100mL2.50mol?L-1的盐酸是用标签如右图所示的浓盐酸制得，则需该浓盐酸的体积是多少？

（3）若取等质量的原混合物配成溶液，逐滴滴入90mL2.50mol?L-1的盐酸，并不断搅拌，求生成的气体在标准状况下的体积。参考答案：（1）解：设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y，则由题意可得：106x+84y=14.8g

2x+y=0.100L×2.50mol·L-1=0.250mol

………1分解之得：x=0.100mol，y=0.0500mol

………1分

………1分（2）解：V［HCl(aq)］＝………2分（3）由于恰好完全反应需100