山西省吕梁市临县第四中学2023年高三化学月考试题含解析

山西省吕梁市临县第四中学2023年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铜和镁的合金ag，完全溶于浓硝酸。若反应中硝酸被还原只产生bmol的NO2气体和cmol的N2O4气体。在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A．（a＋46b＋92c）gB．（a＋17b＋34c）g

C．（a＋34b＋68c）gD．不能确定参考答案：B略2.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（有关装置中的夹持仪器略去未画）（

）

参考答案：A略3.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极参考答案：B略4.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A、2mol

B、1mol

C、0.5mol

D、0.25mol参考答案：D略5.两种氧化物的固体混合物共5．6g，能跟质量分数为7．3%的盐酸100．0g完全反应，则该混合物可能是

A、MgO和Fe2O3B、Fe2O3和CaOC、Fe2O3和CuOD、CaO和FeO参考答案：C略6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA参考答案：C试题分析：A，D和H的质量数不同，则18gD2O和l8gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B，亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C，过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气来源于-1价的O元素，所以生成0.1mo1氧气时转移电子0.2NA，正确；D，NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数与微粒数的关系判断

7.已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．A13＋、CH3COO—、C1—

B．Na+、NH4+、C1—C．Mg2+、C1—、Fe2+

D．Mg2+、Ba2+、Br—参考答案：答案：B8.用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为

（

）

A．1mol·L-1

B．2mol·L-1

C．3mol·L-1

D．4mol·L-1参考答案：A9.下列说法中错误的是A．将SO2和Cl2分别通入石蕊试液后，石蕊试液都是先变红后褪色B．向溴水和碘水中分别加入少量CCl4后，下层的颜色都比上层深C．铜丝和铁丝分别在氯气中燃烧时，都产生棕黄色的烟D．硫酸和硝酸分别溶解铁锈时，都会有黄色溶液出现参考答案：A10.两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是…（

）

A、MOH是一种弱碱

B、在x点，c（M＋）＝c（R＋）

C、稀释前，c（ROH）＝10c（MOH）

D、稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH－）后者是前者的10倍

参考答案：CD略11.硼晶体的基本结构单元是硼原子组成的正二十面体，其中，每个面均为正三角形，每个硼原子均与另外5个硼原子相连。由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是A、60，12

B、12，30

C、30，12

D、10，30参考答案：B略12.在元素周期表中，从左到右共有18列．第1列（除氢以外）为碱金属元素，稀有气体是第18列．下列说法中正确的是（）A．第16列元素都是非金属元素B．第14列元素形成的化合物都是+4价稳定C．第3列元素的种类最多D．第7列元素的化合价有-l价参考答案：C略13.下列说法正确的是(

)A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+

C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+参考答案：D略14.若aXm+与bYn-的核外电子排布相同，下列关系式正确的是（）A.b=a-n+m

B.b=a-n-mC.离子半径Xm+>Yn+

D.原子半径X＜Y参考答案：答案：B15.下列说法正确的是A．蔬菜水果多属于碱性食物，对人体健康有益B．棉花、合成橡胶都属于合成材料C．蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO2和H2OD．苯、植物油均能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：AA．蔬菜水果在体内最终代谢产物显碱性，对人体健康有益，故A正确；B．棉花属于天然材料，而不是合成材料，故B错误；C．蚕丝、羊毛均为蛋白质，含有碳、氢、氧、氮元素，完全燃烧生成CO2和H2O及N2，故C错误；D．苯分子结构中无碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，而植物油中脂肪酸中含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误；答案为A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一无色透明澄清溶液，可能含有较大量的Cu2＋、Ba2＋、SO、NO、I－、S2－、H＋、K＋等离子中两种或多种，做如下实验：

①取溶液少量加入铁粉有气体放出。

②另取原溶液加Na2SO3溶液后有气体放出，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不完全消失。

③另取原溶液加入AgNO3溶液无沉淀生成。

（1）由此判断原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是

________________，可能含有的离子是________。

（2）②中有关氧化还原反应的离子方程式为：______________________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）．单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物．根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：单质A__________，乙__________．（2）写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式：__________，利用该反应的原理，可用于__________．（3）写出反应①的离子方程式：__________．参考答案：1.Al；NaAlO2

2.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；焊接金属等3.2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑考点：无机物的推断；镁、铝的重要化合物．分析：单质A常作为食品包装材料，甲是典型的两性氧化物，甲为Al2O3，A与氧化铁反应得到甲，且A能与NaOH反应，则A为Al，该反应为铝热反应，铝与氢氧化钠溶液反应生成单质B为H2，乙为NaAlO2，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和丙，则丙为水，据此解答．解答：解：单质A常作为食品包装材料，甲是典型的两性氧化物，甲为Al2O3，A与氧化铁反应得到甲，且A能与NaOH反应，则A为Al，该反应为铝热反应，铝与氢氧化钠溶液反应生成单质B为H2，乙为NaAlO2，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和丙，则丙为水，（1）A为金属Al，乙是金属Al与氢氧化钠溶液反应得到的化合物，故乙为NaAlO2，故答案为：Al；NaAlO2；（2）单质A与Fe2O3发生的是铝热反应，故反应方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，铝热反应的应用为焊接金属等，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；焊接金属等；（3）反应①的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；点评：本题考查无机物推断，涉及Al元素化合物性质、铝热反应、金属冶炼、离子方程式书写、图象的判断等，难度不大，需要学生熟练掌握元素化合物性质，比较基础18.（14分）CO2是目前最主要的温室气体，减小CO2的排放并用来制造有价值的化学用品是目前的研究目标。⑴利用CO2与CH4生产合成气(CO、H2)：①已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=－890.3KJ·mol－1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH=+2.8KJ·mol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g)

ΔH=－566.0KJ·mol－1反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=____________。②250℃时，以镍合金为催化剂，向体积为4L的密闭容器中通入6molCO2、6molCH4，开始发生如下反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。经过一段时间达到平衡，平衡体系中各组分体积分数(某一成分物质的量占总气体物质的量的百分数)如下表：物质CH4CO2COH2体积分数0.10.10.40.4此温度下该反应的平衡常数K=________________。⑵以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250～300℃时，乙酸的生成速率减小的可能原因是___________________________________________。

⑶如以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为___________________________________________。

⑷将2molCO2和6molH2容积相同而温度不同的Ⅰ、Ⅱ两个恒容密闭容器中开始发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图1所示。①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_______KⅡ(填“>”“=”或“<”)，可知该反应是一个_______(填“放热”或“吸热”)反应。②下列事实说明该反应已达到平衡状态的是_________________：A．容器内气体压强保持不变

B．容器内气体的密度保持不变C．CO2的体积分数保持不变

D．CO2的消耗速率与CH3OH的生成速率相等E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变⑸利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如上图2所示。在0～15小时内，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_____________(填序号)。参考答案：⑴

①

+247.3KJ/mol；②64；⑵

250～300℃时催化剂的催化效率急剧降低；（3）CO2＋6H2O=8e－=CH4＋8OH－；（4）①＞，放热；②ACE；（5）Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ。试题分析：（1）①，①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)，②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，得出①＋2×②－2×③得出△H=(－890.3＋2×2.8＋2×566)kJ·mol－1=

＋247.3kJ·mol－1；②CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) 起始：

6

6

0

0 变化：

x

x

2x

2x 平衡：6－x

6－x

2x

2x

根据体积分数，求出x=4，达到平衡时c(CO2)=2/4mol·L－1=0.5mol·L－1，c(CH4)=0.5mol·L－1，c(CO)=c(H2)=2mol·L－1，根据化学平衡常数的表达式，K=c2(H2)×c2(CO)/=24/(0.5×0.5)=64；（2）根据图像，250～300℃时催化剂的催化效率急剧降低；（3）CO2→CH4，化合价降低，得到电子，环境是碱性，因此电极反应式为CO2＋6H2O=8e－=CH4＋8OH－；（4）①先平衡，说明反应速率快，即II的温度大于I的温度，随着温度升高，CH3OH的物质的量降低，说明平衡向逆反应方向进行，正反应是放热反应，化学平衡常数只受温度的影响，即KI>KII；②A、反应前后气体系数之和不相等，因此压强不变，说明反应达到平衡，故正确；B、根据密度的定义，组分都是气体，因此气体质量不变，容器是恒容状态，气体体积不变，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，故错误；C、根据化学平衡状态的定义，CO2的体积分数不变，说明反应达到平衡，故正确；D、用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方