考点14硫及其化合物（核心考点精讲精练）-备战2025年高考化学一轮复习考点帮（新高考）（原卷版）

考点14硫及其化合物目录TOC\o"1-3"\h\u 11.高考真题考点分布 12.命题规律及备考策略 1 2考法01硫及其氧化物 2考法02硫酸硫酸盐 6考法03硫及其化合物的相互转化 10 131.高考真题考点分布考点内容考点分布硫及其氧化物的性质及其应用2024·湖北卷；2023浙江1月4题，3分；2022江苏卷4题，3分；2021湖南卷2题，3分；2021河北卷4题，3分；2021山东卷8题，2分；2021北京卷6题，4分硫酸性质及SO42-的检验2024·浙江卷；2023全国新课标卷11题，6分；2022山东卷2题，2分；2022广东卷5题，2分；2021全国乙卷8题，6分不同价态含硫物质的转化2024·安徽卷；2024·江苏卷；2023湖南卷10题，4分；2023浙江1月5题，3分；2023全国乙卷11题，6分；2022全国甲卷13题，6分；2022浙江6月10题，2分；2022湖北卷8题，3分；2.命题规律及备考策略【命题规律】高频考点从近几年全国高考试题来看，硫、二氧化硫、三氧化硫、硫酸的性质和用途以及不同价态含硫物质之间的转化仍是高考命题的热点。【备考策略】硫元素二维图【命题预测】预计2025年高考会以新的情境载体考查与二氧化硫、硫酸有关的化学实验和离子方程式、多种价态化合物的相互转化等知识，题目难度一般适中。考法01硫及其氧化物1．硫元素的存在形态2．硫单质的物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄【特别提醒】硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2O属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。3．硫单质的化学性质eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(,\s\up7(氧化性))eq\x(\o(S,\s\up6(0)))eq\o(→,\s\up7(还原性))eq\o(S,\s\up6(＋4))4．二氧化硫(1)物理性质色、味、态密度溶解性色、气味的比空气的溶于水，通常状况下，1体积的水溶解约体积的SO2(2)化学性质SO2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al\co1(酸性氧化,物的通性)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3,与NaOH足量反应：2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O)),氧化性：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O,\a\vs4\al\co1(还,原,性)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(与O2反应：2SO2＋O2\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3,与Cl2和H2O反应：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4)),漂白性：可使品红溶液等有色物质褪色生成不稳定的无色物质))(3)实验室制法①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应，化学方程式为Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。②铜与浓H2SO4混合加热，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。5．三氧化硫(1)物理性质熔点：16.8℃，沸点：44.8℃，常温常压下为态，标准状况下为态。(2)化学性质三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：6．硫的氧化物对环境的影响(1)硫的氧化物的来源、危害及治理(2)硫酸型酸雨的形成过程【归纳总结】三类漂白剂的比较类型原理举例特点氧化型将有机色质内部“生色团”破坏掉次氯酸及盐、过氧化物、O2等不可逆、持久加合型与有色物质内部“生色团”“化合”成无色物质SO2可逆、不持久吸附型将有色物质吸附而褪色活性炭物理变化【方法技巧】SO2与CO2的鉴别原理现象及结论闻气味有刺激性气味的是SO2SO2的漂白性用品红溶液，SO2能使品红溶液褪色，加热颜色复原。不能使品红褪色的是CO2SO2的氧化性用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2利用SO2的还原性用高锰酸钾溶液，褪色的是SO2，无明显现象的是CO2。用溴水，橙色褪去的是SO2，无明显变化的是CO2用硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显变化的是CO2用FeCl3溶液，使棕黄色变浅的为SO2，反之为CO2①二氧化碳、二氧化硫都是酸性气体，都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；所以不能用湿润的蓝色石蕊试纸鉴别；②SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1.硫在自然界中仅以化合态存在。()2.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3。()3.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物。()4.等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同。()5.常温下硫单质主要以S8形式存在，加热时S8转化为S6、S4、S2属于物理变化。()6.将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色。()7.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆。()8.SO2中少量的HCl可通过饱和NaHSO3溶液除去。()9.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性。()10.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同。()考向01考查硫及其氧化物的性质【例1】（2024·黑龙江吉林·模拟预测）SO2是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是A．硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强：2H2SO3+O2=4H++2SOB．用过量Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+C．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3•H2O+SO2=NH+HSOD．将SO2通入H2S溶液中：SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O考向02考查二氧化硫制备及性质【例2】（2024·黑龙江双鸭山·模拟预测）是最常见的硫的氧化物，某小组利用如图所示的装置制备并检验其性质。下列说法正确的是A．装置Ⅰ中浓硫酸体现强氧化性B．装置Ⅱ无明显变化，实验结束后向其中通入空气，也无明显变化C．装置Ⅲ中现象证明具有漂白性，装置Ⅳ中现象证明具有氧化性D．装置V中使用酸性高锰酸钾溶液也可达到实验目的【对点1】（2024·江苏苏州·三模）取少量水溶液，进行水溶液性质探究。下列实验方案不能达到实验目的的是选项探究性质实验方案A氧化性滴加几滴盐酸酸化的溶液，再滴加的溶液，振荡，观察实验现象B还原性滴加几滴酸性溶液，振荡，观察溶液颜色的变化C酸性滴加紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化D漂白性滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化【对点2】（2024·广东广州·模拟预测）微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法不正确的是A．滤纸①变红，体现了酸性氧化物的性质B．滤纸②、③褪色均证明具有还原性C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性D．实验中可用固体代替固体考法02硫酸硫酸盐1.硫酸的物理性质硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度比水的大，与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。稀释浓硫酸的方法是。2.稀硫酸具有酸的通性H2SO4是强电解质，在水溶液中的电离方程式为，能与酸碱指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。3.浓硫酸的特性4．硫酸的工业制法（1）制备流程（2）反应原理：4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2或S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO22SO2＋O2eq\o(,\s\up11(催化剂),\s\do4(△))2SO3SO3＋H2O=H2SO45.SOeq\o\al(2－,4)的检验(1)检验SOeq\o\al(2－,4)的正确操作方法：被检液eq\o(→,\s\up7(加足量盐酸酸化))取清液eq\o(→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))观察有无产生。(2)先加稀盐酸的目的是防止COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋的干扰，再加BaCl2溶液，有产生，说明有SOeq\o\al(2－,4)，可能发生反应的离子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O、SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。盐酸和BaCl2溶液的加入顺序。【易错提醒】(1)误将Ag＋、Pb2＋判断成SOeq\o\al(2－,4)。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SOeq\o\al(2－,4)。其错误是未注意溶液中不含SOeq\o\al(2－,4)，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－=AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－=PbCl2↓(白色)。(2)误将SOeq\o\al(2－,3)判断成SOeq\o\al(2－,4)。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SOeq\o\al(2－,4)。该错误是未注意NOeq\o\al(－,3)在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3BaSO4(白色)＋2NO↑＋H2O。6.粗盐提纯(1)粗盐中的杂质与除杂试剂粗盐中含有可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，选择合适除杂试剂，除去杂质，填写下表：杂质加入的试剂离子方程式CaCl2MgCl2Na2SO4(2)操作顺序因为除杂试剂需过量，过量的试剂也需要除去，可据此设计操作顺序，如请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO()2．少量胆矾加入浓硫酸中，蓝色晶体变白，体现浓硫酸的吸水性()3．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，体现浓硫酸的脱水性()4．将铜片加入盛有浓硫酸的试管中，加热铜片逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体，体现浓硫酸的强氧化性、酸性()5．将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色()6．一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为SO2和H2的混合气体()7．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化()8．工业上可用稀硫酸洗去锅炉中的水垢()9.H2SO4是难挥发性强酸，H2S是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体。()10.浓H2SO4与Cu、C的反应中，都体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性。()考向01考查硫酸的性质【例1】（2024·广东梅州·一模）按图装置进行实验。将浓硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是A．Ⅰ中试管内有“黑面包”生成，说明浓硫酸体现了吸水性B．Ⅱ中品红溶液褪色，说明在Ⅰ中浓硫酸还体现了强氧化性C．Ⅲ中的溶液一段时间后才会变浑浊，说明有氧化性D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色褪去变慢考向02考查硫酸的制法【例2】（2024·黑龙江牡丹江·一模）工业以硫黄或黄铁矿(主要成分FeS2，烧渣主要成分为Fe2O3)为主要原料生产硫酸主要流程如下：下列说法正确的是A．高温焙烧1molFeS2时转移的电子数为15NA(NA代表阿伏加德罗数值)B．SO2与H2S反应生成淡黄色沉淀，体现了SO2的还原性C．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)具有自发性的原因是ΔH＜0D．98%浓硫酸粘度较高，与其范德华力较大有关【对点1】（2024·北京东城·二模）用如图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物和。下列说法不正确的是A．①中现象说明产物中有B．②中利用了的氧化性C．将②③对调也能够达到实验目的D．浓硫酸与木炭的反应：【对点2】（2024·湖北·三模）硫酸是重要的化工原料，被称为“化工之母”。工业上一般以硫磺或黄铁矿等为原料制备硫酸。下列有关说法正确的是A．黄铁矿的主要成分FeS2中只含离子键B．工业上SO2催化氧化需在高压条件进行C．选择400～500℃是为了提高催化剂活性D．将98.3％的浓硫酸换成水吸收效果更好考法03硫及其化合物的相互转化1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系2.硫及其化合物之间的转化规律(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的。如②③④反应的化学方程式分别是：②；③；④。(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的。当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示：如H2Seq\o(,\s\up11(①O2(不足)),\s\do4(④H2、△))Seq\o(,\s\up11(②O2),\s\do4(⑤H2S))SO2eq\o(→,\s\up7(③O2))SO3③；④；⑤。【易错提醒】①同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。②当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。考向01考查硫及其化合物的转化【例1】（2024·江苏南京·模拟预测）硫及其化合物转化具有重要应用。下列说法不正确的是A．工业上以硫黄为原料制硫酸转化关系：B．实验室制备二氧化硫反应：Na2SO3+H2SO4(较浓)=Na2SO4+SO2↑+H2OC．工业上用石灰乳吸收SO2转化关系：D．H2S尾气吸收反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4考向02考查硫元素价—类”二维图【例2】（2024·广东·三模）“价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是A．向a的溶液中通入c，出现黄色浑浊 B．d是一种二元强酸C．能用e的浓溶液干燥c气体 D．盐g与盐f之间也可能发生反应【对点1】（2024·湖南·三模）微生物介导的碳氮硫循环耦合如图所示。下列说法错误的是A．在富氧条件下最终的产物为B．可作为电子供体进行还原C．可通过生物固氮作用做氮肥D．溶液中可能存在：【对点2】（2024·湖南衡阳·三模）部分含硫物质的“价－类”关系如图所示。下列叙述错误的是A．一定条件下，能实现a→b→c→d的转化B．a和c反应中，氧化产物、还原产物的质量之比为2：1C．具有漂白性的c能使品红、石蕊溶液褪色D．利用b和e可以制备大苏打(Na2S2O3)1．（2024·湖南衡阳·模拟预测）红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理如图所示，在有氧层中有机物通过微生物有氧呼吸来分解，在无氧层中有机物通过微生物驱动硫酸盐还原来分解，下列说法错误的是A．随着沉积物深度的增加，主要做氧化剂将有机物氧化分解B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为C．反应②中与的反应为D．红树林沉积物中元素主要以形式存在2．（2024·广东·期中）微型实验符合绿色化学理念，铜与浓硫酸的反应探究实验如图所示。下列说法正确的是A．紫色石蕊溶液和品红溶液都褪色，分别体现的酸性和漂白性B．向反应后冷却的试管中加入蒸馏水，检验产物是否有C．溶液产生白色沉淀D．A溶液通常是溶液3．（2024·广东茂名·期末）按图示装置进行实验。在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，然后扣上图示大烧杯。下列说法不正确的是A．本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性B．水槽中溶液的主要作用是吸收气体C．处纸条上有黄色物质生成，说明具有氧化性D．a、b处纸条均褪色，说明有生成，且褪色原理相同4．（2024·江苏南通·期中）硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是A．实验室探究浓硫酸与硫反应的气态产物：(浓)B．工业制硫酸过程中的物质转化：C．钙基固硫主要反应：D．实验室制备少量的原理：5．（2024·江苏南通·三模）实验室制取、收集并验证其性质，下列装置不能达到实验目的的是A．用装置甲制取 B．用装置乙收集C．用装置丙验证的漂白性 D．用装置丁验证的还原性6．（2024·天津和平·三模）SO2溶于水后溶液的实验探究中，下列依实验操作及现象得出的结论正确的是A．向SO2溶液中加入少量品红溶液，品红溶液褪色，说明SO2水溶液具有漂白性B．向SO2溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有C．向SO2溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性D．向KMnO4溶液中滴加SO2溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性7．（2024·湖南长沙·一模）为探究不同价态硫元素之间的转化，设计了如下装置图(夹持装置略去)。下列说法正确的是A．①中未观察到蓝色固体，说明产物中不存在硫酸铜B．②中溶液褪色，说明具有漂白性C．③中淡黄色粉末变白，说明反应生成了D．④中产生淡黄色沉淀，证明被氧化8．（2024·广东惠州·模拟预测）部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．a的浓溶液与b可生成 B．通入紫色石蕊试液先变红后褪色C．c在空气中燃烧生成 D．d既可被氧化，也可被还原9．（2024·广东汕头·三模）硫及其化合物在生活中应用广泛，下列有关离子方程式书写正确的是A．往亚硫酸中逐步通入气体：B．往溶液中滴加盐酸：C．往溶液中通入过量：D．实验室利用制备：10．（2024·广东·二模）按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明具有强氧化性B．N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀D．实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应11．（2024·辽宁·一模）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是A．X、Y属于非电解质B．Z的水溶液一定显碱性C．X的水溶液在空气中放置会变浑浊，能证明非金属性O>SD．S与在点燃条件下的产物能使品红溶液褪色是因为其有强氧化性12．（2024·安徽合肥·一模）工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述错误的是A．通过量的空气可将硫黄直接转化为SO3B．控制温度400-500℃可增大催化剂活性C．吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸D．工业上可用氨水处理尾气中的SO213．（2024·江苏南通·一模）硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿、石膏等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁矿与空气高温反应得到与在催化作用下反应生成，每生成释放出的热量，生成的用的浓硫酸吸收。利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。下列化学反应表示不正确的是A．与足量稀盐酸反应：B．黄铁矿与空气高温反应：C．催化氧化：D．用酸性溶液吸收：14．（2024·山东·联考）硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备Na2S2O3·5H2O并测定纯度。合成反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S、Na2SO3+SNa2S2O3合成总反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2滴定反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6已知：Ⅰ.Na2S2O3·5H2O易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。Ⅱ.NaHSO3加热脱水得焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，常用作食品的抗氧化剂。实验步骤：Ⅰ.Na2S2O3制备：装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O产品。Ⅲ.产品纯度测定：以淀粉溶液作指示剂，用Na2S2O3·5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算Na2S2O3·5H2O含量。对于上述实验，下列描述错误的是A．单向阀的作用是只允许气体单向通过B．实验中通过控制装置A的反应温度、调节酸的滴加速率来控制SO2的生成速率C．反应开始后，装置C中先有浑浊产生，后又变澄清可定性判断反应结束D．向冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率15．（2024·北京·三模）蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。查阅资料：i．白雾中可能含有、、、水蒸气。ii．常温下，可与银氨溶液反应：。iii．文献中实验及现象如下：a处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾：c、d处颜色褪去；e处固体白色变为蓝色；f处产生少量白色浑浊；g处生成黑色浑浊。．小组同学对文献中实验现象进行分析。(1)a处变为黑色，体现浓硫酸性。(2)针对c、d、e处现象，分析不正确的是。A．c处品红褪色，说明浓硫酸具有强氧化性B．d处可能是使高锰酸钾溶液褪色C．将e处无水移至a、c之间，可证明产物有水(3)f处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。写出过量时，沉淀变少的化学方程式。(4)经检验，g处黑色固体是Ag，但不能确认白雾含。从氧化还原角度说明理由。．综合上述分析，小组同学对实验进行改进。(5)证明有生成的实验现象是。(6)设计实验证明反应后k处溶液中含有。取反应后k处溶液，。(写出实验操作、预期现象与结论)1.（2024·浙江卷）按物质组成分类，KAl(SO4)2∙12H2O属于A.酸 B.碱 C.盐 D.混合物2.（2024·江苏卷）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A.HCl制备：溶液和B.金属Mg制备：溶液C.纯碱工业：溶液D.硫酸工业：选项甲乙丙ABCD3.（2024·浙江卷1月）下列化学反应与方程式不相符的是A.黑火药爆炸：B.四氯化钛水解：C.硫化钠溶液在空气中氧化变质：D.硬脂酸甘油酯在溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa4．(2024·山东卷，5，2分)物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是()A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性C．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性D．用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的