山东省青岛市莱西夏格庄镇中心中学2022年高一化学期末试卷含解析

山东省青岛市莱西夏格庄镇中心中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中错误的是（）A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023D．10g98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的参考答案：D【考点】物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．【分析】A．根据溶液均一性的特点判断；B．n（HCl）=0.5L×10mol/L=5mol，结合V=nVm计算；C．根据n=cV以及N=nNA计算；D．根据c=计算．【解答】解：A．溶液为均一、稳定的分散系，从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L，故A正确；B．n（HCl）=0.5L×10mol/L=5mol，结合V=nVm=5mol×22.4L/mol=112L，故B正确，C.0.5L2mol/LBaCl2溶液中，n（BaCl2）=0.5L×2mol/L=1mol，Ba2+和Cl﹣总数为1mol×3NA=3×6.02×1023，故C正确；D.98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为c=18.4mol/L，二者浓度相等，故D错误．故选D．【点评】本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及溶液的特点，难度不大．2.某无色溶液加入铝可以生成H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是()A.K＋、Cu2＋、NO、Cl－

B.K＋、Na＋、Br－、Cl－C.K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

D.Na＋、Mg2＋、Br－、SO42－参考答案：B无色溶液加入铝可以生成H2，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性。则A、铜离子在溶液中显蓝色，不是无色的，且在碱性溶液中不能存在。另外硝酸根在酸性溶液中与铝反应得不到氢气，不能大量共存，A错误；B、K＋、Na＋、Br－、Cl－在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，B正确；C、碱性溶液中Ca2＋、HCO3－不能大量共存，酸性溶液中HCO3－不能大量共存，C错误；D、碱性溶液中Mg2＋不能大量共存，D错误，答案选B。3.下列说法正确的是（

）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果参考答案：D略4.下列各组元素的性质递变情况错误的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强参考答案：C略5.下列物质中含有非极性共价键离子化合物是A.Ba(OH)2 B.CaCl2C.H2SO4 D.Na2O2参考答案：D【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键。【详解】A.Ba(OH)2氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在极性键，故A错误；B.CaCl2氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；C.H2SO4中H-O、S-O均是极性共价键，故C错误；D.Na2O2过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性共价键，故D正确；故选D。【点睛】本题考查化学键、化合物关系，解题关键：明确物质中存在微粒及微粒之间作用力，易错点D，注意过氧化钠中两个氧原子间形成非极性共价键．

6.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50

mol

CH4和1.2

mol

NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是

组别

温度

时间/minn/mol

010

2040

50①T1

n(CH4)

0.50

0.350.25

0.10

0.10②T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

0.15A.由实验数据可知实验控制的温度T2>T1B.组别①中，0-20

min内，NO2的降解速率为0.0125

mol·L

-1·min-1C.40

min时，表格中T2对应的数据为0.18D.0~10

min内，CH4的降解速率:①>②参考答案：A7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/LB.1mol·L－1的Fe2（SO4）3溶液中，含有的SO42－数目为3NAC.标准状况下，22.4LCO2和O2的混合气体中含氧原子数为2NAD.1molFe在纯氧中完全燃烧，生成Fe3O4，Fe失去8NA个电子参考答案：C【详解】A．溶液的体积不是1L，不能计算硫酸铜的浓度，A项错误；B．根据公式，可知，若要计算的量，则需要知道溶液的体积，B项错误；C．CO2和O2分子中均含有两个氧原子，无论何种比例混合，只要物质的量固定，那么氧原子的总量就是定值；根据公式，标况下22.4L的气体即1mol，所以混合气体中氧原子个数为2NA，C项正确；D．Fe3O4中的Fe的价态为，所以1molFe生成Fe3O4失去mol电子，D项错误；答案选C。8.下列叙述中不正确的是()A．氧化钠是一种白色固体B．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C．过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞，液体会变为红色D．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，溶液中Na＋浓度增大参考答案：D解析：在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入过氧化钠，过氧化钠与水反应，恢复到原温度，会析出晶体，但溶液仍为饱和溶液，Na＋浓度不变。9.A.△H<0

△S>0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ·mol-能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向参考答案：B10.能够用来鉴别BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三种物质的试剂是

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀盐酸 D、稀硝酸参考答案：B略11.下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（）A．油脂 B．蔗糖 C．蛋白质 D．葡萄糖参考答案：C【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】人类为了维持生命与健康，除了阳光与空气外，必须摄取食物．食物的成分主要有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水六大类，通常被称为营养素．糖类、油脂、蛋白质三大营养物质在给人体提供能量．高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元．【解答】解：糖类、油脂、蛋白质三大营养物质在给人体提供能量．葡萄糖是主要能量供应，当体内的葡萄糖分解产生的能量不足以维持身体的能量需求时，身体就开始分解脂肪，当脂肪分解的能量也不够时才分解蛋白质．A、油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物，故A不选；B、蔗糖属于二糖，葡萄糖属于单糖，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物，故B不选；C、蛋白质是氨基酸通过缩聚反应生成的，是天然的高分子化合物，故C选；D、葡萄糖是单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D不选；故选C．12.废电池的污染已引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A.

锌

B.

汞

C.

石墨

D.

二氧化锰

参考答案：B略13.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列一定正确的是(m、n均为正整数)A.若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素C.若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为+7D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素参考答案：B试题分析：同周期元素的原子，从左到右，元素的金属性从强到弱，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，最高正价从+1升到+7价，最高正价等于最外层电子数．解：A、同周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，若R（OH）n为强碱，W（OH）n+1不一定为强碱，故A错误；B、同周期元素的原子，从左到右，元素的非金属性越来越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素，故B正确；C、若Y的最低化合价为﹣2，所以最外层电子数为6，则Z的最外层电子数为7，最高正化合价为+7，而氟元素无正化合价，故C错误；D、如果R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的第三周期元素，若X的最高正化合价为+5，即为P，则R为金属铝，故D错误．故选B．14.下图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（

）A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H=－92kJ·mol－1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为69kJ，则N2的转化率为75%参考答案：D略15.下列说法错误的是A．化学反应实质是旧键断裂新键形成B．极性键就是共用电子对发生偏移的共价键C．氢键是一种比较弱的化学键D．水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：（1）装置的连接顺序为a→__________→___________→______________→_______________→b→c→f。（2）硬质玻璃管中可观察到的现象是_________________________；硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是______________________________________________。（3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：试剂X的化学式为________；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+，你认为__________（填“合理”或“不合理”）；固体产物的成分可能是_______（填字母）。A.Fe和FeCl3

B.FeCl2和FeCl3

C.Fe、FeCl2和FeCl3

D.Fe和FeCl2（4）加入少许植物油的作用是______，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：_____（用离子方程式表示）。（5）某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，其原因可能是_________；请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案：__________。参考答案：(1)g

h

d

e

(2)有棕褐色烟生成

防止堵塞（其他合理答案均可）

(3)KSCN（或NH4SCN）

合理

A

(4)隔绝空气，防止Fe2+被氧化

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(5)新制氯水将SCN-氧化

取少许该小组同学实验后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则原因分析成立（或其他合理答案）【分析】（1）排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理；

（2）Fe在氯气中燃烧生成棕褐色烟，导气管口较细，易堵塞；

（3）Fe3+用KSCN溶液检验，Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色；Fe和稀盐酸、氯化铁反应生成FeCl2；

（4）Fe2+不稳定而易被氧化；Fe2+被氯气氧化生成Fe3+，从而增大Fe3+浓度；

（5）Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，氯水具有强氧化性，能氧化还原性物质，如果Fe3+和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深红色溶液，说明溶液中硫氰化铁浓度未变大。【详解】（1）浓硫酸具有吸水性能作氯气干燥剂、碱石灰具有碱性而吸收氯气、饱和食盐水吸收氯化氢而抑制氯气溶解，装置排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理，所以装置连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→f，故答案为：g；h；d；e；

（2）Fe在氯气中燃烧生成棕褐色烟，所以看到的现象是有棕褐色烟生成；棕褐色烟冷却易生成固体，导气管口较细，易堵塞，所以硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，

故答案为：有棕褐色烟生成；防止堵塞（或其他合理描述都可）；

（3）Fe3+用KSCN溶液检验，Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，所以试剂X为KSCN溶液；固体和氯气反应时可能没有完全反应，导致Fe和稀盐酸、氯化铁反应生成氯化亚铁，Fe和稀盐酸反应生成FeCl2，所以分析合理，固体中成分为Fe和FeCl3，

故答案为：KSCN（或NH4SCN）；合理；A；（4）Fe2+不稳定，易被空气中氧气氧化，所以植物油的作用是隔绝空气防止Fe2+被氧化；Fe2+被氯气氧化生成Fe3+，从而增大Fe3+浓度，Fe3+、SCN-反应生成Fe（SCN）3，从而增大络合物浓度，溶液颜色加深，涉及的反应方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，

故答案为：隔绝空气，防止Fe2+被氧化；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（5）Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，氯水具有强氧化性，能氧化还原性物质，如果Fe3+和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深红色溶液，说明溶液中硫氰化铁浓度未变大，则可能原因是新制氯水将SCN-氧化；

其检验方法是：取少许褪色后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则原因分析成立，

故答案为：新制氯水将SCN-氧化；取少许褪色后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则原因分析成立。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

（1）C中含有的官能团名称是

；其中⑤的反应类型是

；（2）写出下列反应的化学方程式①

；③

；⑤

；⑥