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山东省青岛市开发区第二中学2021-2022学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列能源转化过程中,污染较大的是
A.风能发电
B.燃煤发电
C.地热能发电
D.太阳能发电参考答案:B略2.根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ/mol),回答题。下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A
硼(1s22s22p1)
B
铍(1s22s2)
C
锂(1s22s1)
D
氦(1s2)安徽省泗县参考答案:D略3.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数,则原子序数为(n+1)的元素可能位于A.Ⅲ族
B.ⅣA族
C.ⅢB族
D.ⅠB族参考答案:C略4.pH=4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度的关系前者与后者比较()A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定参考答案:B【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.【分析】含有弱根离子的盐能促进水的电离,酸或碱能抑制水的电离,据此分析解答.【解答】解:水的电离方程式为:H20=H++OH﹣,加入酸或碱后,增大氢离子或氢氧根离子浓度导致水的电离平衡向逆反应方向移动,即抑制水的电离;加入含有弱根离子的盐后,能促进水的电离,所以加入醋酸能抑制水的电离,加入氯化铵能促进水的电离,故选B.5.下列各组物质中,一定互为同系物的是A.乙烷和己烷
B.CH3COOH和C3H6O2C.
D.HCHO和CH3COOH参考答案:A略6.下列防止金属腐蚀的做法可行的是A.在铁制的炒锅、蒸锅等炊具上镀铜、防止生锈B.埋在地下的钢铁管道每隔一段距离就连结一定数量的铜块C.供应热水的水龙头使用陶瓷制品代替钢铁制品D.洗衣机的滚筒采用不锈钢材料、既耐磨又耐腐蚀
参考答案:CD略7.
A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述:①原子半径A<B;
②离子半径A>B;
③原子序数A>B;
④原子最外层电子数A﹤B;⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等;
⑥A的电负性小于B的电负性;⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。
其中正确的组合是(
)A.①②⑦
B.③④⑥
C.③⑤
D.③④⑤⑥⑦参考答案:B略8.齐齐哈尔第二制药厂用有毒的二甘醇代替医用丙二醇(HOCH2CH2CH2OH)做某种注射药液的辅料,酿成了轰动一时的“齐二药”事件。下列关于丙二醇的说法正确的是A.丙二醇不易溶于水
B.1mol丙二醇和足量钠反应生成1molH2C.可由丙烯加成Br2后水解制备
D.丙二醇俗称甘油,有护肤作用,可用来做炸药参考答案:A9.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其结构
如右图。下列叙述正确的是(
)A.迷迭香酸属于芳香烃B.1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D.1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应参考答案:C略10.二甲醚和乙醇是同分异构体,其鉴别可采用化学方法及物理方法,下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是
(
)
A.利用金属钠或者金属钾
B.利用质谱法
C.利用红外光谱法
D.利用核磁共振氢谱参考答案:B略11.有关物质性质及用途的说法,正确的是()A.甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B.将溴水加入苯中,溴水的颜色变浅,这是由于发生了加成反应C.牡丹籽油是一种优良的植物油脂,它可使酸性高锰酸钾溶液褪色D.等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等参考答案:C试题分析:A.甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应,不能制取纯净的一氯甲烷,A错误;B.将溴水加入苯中,溴水的颜色变浅,这是由于发生了萃取,B错误;C.牡丹籽油是一种优良的植物油脂,分子中含有碳碳双键,它可使酸性高锰酸钾溶液褪色,C正确;D.乙烯和聚乙烯的最简式相同,因此等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量相等,D错误,答案选C。12.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的,有四位同学分别作出如下回答其中正确的是A.甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的B.乙同学:在醋酸溶液中加入碳酸氢铵粉末,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的C.丙同学:在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深,说明盐类水解是吸热的参考答案:D 13.一个真空密闭容器中盛有1molPCl5,加热到200℃时发生了反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡时PCl5的分解率为M%,若在同一温度和同样容器中最初投入的是2molPCl5,反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。M与N的关系是
A.M>N
B.M<N
C.M=N
D.无法确定参考答案:A略14.已知下列热化学方程式:Zn(s)+O2(g)===ZnO(s)ΔH1=-351.1kJ/molHg(l)+O2(g)===HgO(s)ΔH2=-90.7kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)ΔH3,其中ΔH3的值是(
)A.-441.8kJ/mol
B.-254.6kJ/molC.-438.9kJ/mol
D.-260.4kJ/mol参考答案:D略15.酒精、乙酸、葡萄糖三种溶液,只用一种试剂就能区别开来,该试剂是
A.金属钠
B.石蕊试液
C.新制的氢氧化铜悬浊液
D.NaHCO3溶液参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(6分)测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量时,可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,然后用已知浓度的盐酸滴定(用酚酞作指示剂,其变色pH范围为8~10)。试回答:(1)滴定时BaCO3能否溶解?
(填“能”或“不能”),理由是
;(2)如用甲基橙作指示剂(其变色pH范围为3.1~4.4),则测定的结果
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。原因是
。参考答案:
(1)不能(1分);因为酚酞的变色范围为8~10,即pH范围呈碱性,而BaCO3需在酸性溶液中才会溶解。(2分)(2)偏高(1分);因为甲基橙的变色范围的pH为3.1~4.4,当滴定到甲基橙由黄色变到橙色时,溶液的pH已经降到4.4以下,此时已有部分BaCO3与盐酸反应,故消耗的盐酸的量偏大。(2分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(10分)现有T1℃的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。已知c(SO2)始=0.4mol/L,c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19,试判断:(1)当SO2转化率为50%时,该反应是否达到平衡状态,理由是
;若未达到,反应向
进行。(填“正反应”或“逆反应”)(2)已知T2>T1,则该反应T2℃下的平衡常数________19。(填“>”“<”或“=”)(3)达平衡状态时,SO2的转化率α应为
(列出与α有关的计算公式即可)参考答案:(1)没有达到平衡因为浓度商Qc=1.1≠19,所以未达到平衡(2′)
正方向(2′)
(2)<(2′)
(3)K=(0.4α)^2/[0.4(1-α)]^2·
(1-0.2α)=19(3′)略18.同时符合下列四个要求的邻羟基苯甲酸的同分异构体共有
种。①含有苯环;
②能发生银镜反应,不能发生水解反应;③在稀NaOH溶液中,1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应;④只能生成两种一氯代产生。
参考答案:2略19.I、可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)(正反应吸热)达到化学平衡后,升高温度。用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。⑴若B、C都是气体,气体的平均相对分子质量
▲
;⑵若B、C都不是气体,气体的平均相对分子质量
▲
;⑶若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量
▲
;⑷若B不是气体,C是气体。①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量,气体的平均相对分子质量
▲
;②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量,气体的平均相对分子质量
▲
。II、又有反应aA(g)bB(g)+cC(g)在一容积固定不变的容器内进行,反应达到平衡后。(以下填“增大”“减小”或“不变”)①若a=b+c,增大A的浓度,A的转化率____▲___。②若a>b+c,增大A的浓度,A的转化率____▲___。⑵若将反
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