s2.2第一课时酸碱盐在水中的电离

第二节

离子反应第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离李玉旺

1.电解质在

状态下

的化合物，如

、

、盐等。

2．非电解质在

状态下

的化合物，如酒精、蔗糖等。水溶液里或熔融能够导电酸碱水溶液里和熔融都不导电3．电解质与非电解质的比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离电解质非电解质所含物质类型酸：H2SO4、H2CO3等碱：NaOH、NH3·H2O等盐：NaCl、CaCO3等活泼金属氧化物：Na2O等水非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH4、CCl4等1．[双选题]下列物质属于电解质的是

(

)A．NH3

B．(NH4)2SO4C．Cl2 D．CH3COOH电解质的判断

(1)从物质类别看：酸、碱、盐都是电解质，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

(2)从物质性质看：电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可.

(3)从是否自身电离看：电解质溶于水或熔融状态时，电解质自身发生电离，有些非电解质如NH3、CO2等，溶于水也能导电，但都不是自身电离产生的离子。电解质在熔融状态下一定能导电吗？提示：不一定，如液态HCl不导电。

1.概念电解质在

或熔融状态下离解成

的过程。

2．电离方程式用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。水溶液里自由移动的离子书写电离方程式的注意事项

(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。

(2)质量守恒：电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。

(3)电荷守恒：电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。解析：A项中氢氧根离子不应加括号；B项中铁为三价铁离子；C项中氢离子应写为2H＋；D项正确。答案：D

4．电解质的电离与导电性的关系

(1)强碱和盐等化合物：固态时，虽然存在阴、阳离子，但离子不能自由移动，所以不导电。溶于水或熔融时，电离出自由移动的离子，所以能导电。

(2)酸：固态或液态时，只有分子，没有离子，所以不导电。水溶液里，在水分子的作用下，电离出自由移动的离子，所以能导电。

1．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，在以上两种情况下都不导电的化合物是非电解质。

2．酸、碱、盐和水是电解质，CO2、SO2、NH3、酒精等是非电解质。

3．用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子叫电离方程式。

4．强碱和盐在水溶液里和熔融状态下都能电离；酸只有在水溶液里才能电离，熔融状态不电离、不导电。

5．离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电能力越强。1．下列物质中，属于电解质的是(

)A．CO2 B．NaC．BaSO4 D．NaOH溶液2．下列叙述中正确的是(

)①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H＋的化合物都是酸④能电离出OH－的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应A．全部 B．⑤⑥C．③④ D．①②1．下列物质中，属于电解质的是(

)A．CO2 B．NaC．BaSO4 D．NaOH溶液2．下列叙述中正确的是(

)①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H＋的化合物都是酸④能电离出OH－的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应A．全部 B．⑤⑥C．③④ D．①②3．下列物质中，含有自由移动Cl－的是(

)A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液C．KCl晶体 D．液态HCl4．下列关于电解质的说法正确的是(

)A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质[来源:Z,xx,k.Com]C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质5．下列说法正确的是(

)A．凡是能导电的物质都是电解质B．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子C．盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故D．凡是能电离的物质一定能导电6．以下有10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨硫酸钡