2022山西省运城市中条山有色金属集团有限公司子弟中学高二化学下学期期末试题含解析

2022山西省运城市中条山有色金属集团有限公司子弟中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

参考答案：BD2.下列说法不正确的是：A.放热反应不需加热即可发生。B.化学反应均伴随有能量变化，这种能量变化除热能外，还可以是光能、电能等。C.可燃物的燃烧热的大小与参与反应的可燃物的多少无关。D.化学反应热效应数值与参与反应的物质多少有关。参考答案：A略3.下列说法不正确的是()A．炔烃的官能团为－C≡C－

B．乙烯的结构简式为CH2CH2C．在铁制品上镀铜时用金属铜作阳极

D．用Na2S做沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+

参考答案：B略4.下列说法正确的是（

）A．N2的摩尔质量为28g

B．17gNH3的物质的量是1molC．18gH2O在标准状况下的体积是22.4LD．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L

参考答案：B略5.下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是A．锥形瓶

B．量筒

C．烧杯

D．试管参考答案：C6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．滴加少量CuSO4溶液

B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．对该反应体系加热

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B略7.分析发现，某陨石中含有半衰期极短的一种放谢性同位素2812Mg，该同位素的原子核中的中子数是：A.12

B.16

C.14

D.18参考答案：B略8.2011年下半年，我省第一条横贯湘江的过江隧道建成通车，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是A.钢筋

B.水泥

C.玻璃

D.陶瓷参考答案：B9.某烯烃与H2加成后得到2,2－二甲基丁烷，该烯烃的名称是Ａ.2,2－二甲基－3－丁烯

Ｂ.2,2－二甲基－2－丁烯Ｃ.2,2－二甲基－1－丁烯

Ｄ.3,3－二甲基－1－丁烯参考答案：D10.在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中不正确的是A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5L参考答案：ACD11.最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是A.它的结构与P4相同B.它的摩尔质量为64C.它是氧气的同素异形体D.它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒参考答案：C12.反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol·L－1·min－1参考答案：B略13.化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是：A.煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B.测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义C.利用盐类的水解反应可以制备胶体对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料D.通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均小于零参考答案：D略14.在25℃时，用0.125mol?L﹣1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（） A．13 B．12 C．10 D．11参考答案：A考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：K点为免疫进入盐酸溶液时氢氧化钠溶液的pH，根据图象可知，25.00mL未知浓度的NaOH溶液中进入20mL0.125mol?L﹣1的标准盐酸时，溶液的pH=7，两溶液恰好反应，根据酸碱中和反应的实质可知：n（HCl）=n（NaOH），据此计算出氢氧化钠溶液的浓度，然后根据水的离子积计算出NaoH溶液中氢离子浓度及溶液的pH．解答：解：25mLNaOH溶液中进入20mL0.125mol?L﹣1的盐酸，混合液的pH=7，两溶液恰好反应，则n（HCl）=n（NaOH），即：c（NaOH）×0.025L=0.125mol/L×0.02L，解得：c（NaOH）=0.1mol/L，该氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，则该氢氧化钠溶液中氢离子浓度为：mol/L=1×10﹣13mol/L，该溶液的pH=﹣lg1×10﹣13=13，所以K点氢氧化钠溶液的pH为13，故选A．点评：本题考查了中和滴定曲线、溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确中和滴定曲线中K点的含义为解答本题的关键．15.有

、CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl溶液四种无色液体，只用一种试剂就能把它们鉴别开，这种试剂是A.溴水B.NaOH溶液

C.Na2SO4溶液

D.Br2的CCl4溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）在两份体积相同的NaOH溶液A、B中，分别通入CO2气体，充分反应后，在所得溶液中分别加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积（mL）与产生CO2气体的体积（L）的关系如图所示。试填写下列空白：

V(CO2)/L

A

4.48

B

0

200

600

800

V(盐酸)/mL（1）两份NaOH溶液A和B的物质的量浓度之比

，通入CO2气体的体积之比是（相同条件）

。（2）与盐酸反应前，A溶液中的溶质是

，其物质的量之比是

。（3）与盐酸反应前，B溶液中的溶质是

，其物质的量之比是

。参考答案：（1）3：4

2：1

（每空2分）

。（2）Na2CO3、NaHCO3（2分）

1：1

（1分）

（3）NaOH、Na2CO3

（2分）

2：1（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家．O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O3分子的结构如图，呈V型，键角116.5℃．三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键﹣﹣三个O原子均等地享有这4个电子．请回答：（1）选出下列分子与O3分子的结构最相似的是

．A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2（2）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有

对孤对电子．（3）O3分子是

分子（填极性或非极性）．（4）O3能使淀粉碘化钾试纸变蓝2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2则氧化产物和还原产物的物质的量之比为

．参考答案：（1）C；（2）5；（3）极性；（4）1：2．【考点】臭氧．【分析】（1）根据分子中中心原子的价层电子对数判断分子的空间构型；（2）根据孤对电子的概念及臭氧分子结构分析；（3）分子中正负电荷中心不重合，这样的分子为极性分子；分子中正负电荷的重心重合，则为非极性分子；（4）氧化产物是碘，还原产物是氢氧化钾，由反应2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2计算．【解答】解：（1）O3分子的结构如图，在臭氧O3中，中心的氧原子以sp2杂化，与两旁的配位氧原子键合生成两个σ键，使O3分子呈V形；A、H3O+中含有3对σ键，1对孤电子对，O原子sp3杂化，空间结构为三角锥形，故A错误；B、CO2为含有4个σ键，没有孤电子对，为sp杂化，空间结构为直线形，故B错误；C、NO2﹣中O含有2个σ键，1对孤电子对，为sp2杂化，空间结构为V形，故C正确；D、BeCl2含有2个σ键，没有孤电子对，为sp杂化，空间结构为直线形，故D错误；故答案为：C；（2）中间的氧原子含有1对孤电子对，两边的各含有2对孤电子对，所以总共5对孤电子对，故答案为：5；（3）O3中的中心O原子为sp2杂化，理想模型为平面三角形，分子构型为V型，而且O3形成的是三中心四电子大π键，空间构型不对称．正负电荷重心不重合，所以是极性分子，故答案为：极性；（4）氧化产物是碘，还原产物是氢氧化钾，由反应2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2可知，物质的量之比为1：2，故答案为：1：2．18.已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSi

X的数值1.20.93.52.12.51.7

试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlCl3中的化学键类型是______。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_____________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系________________________________。(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。(4)某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。参考答案：(1)共价键

(2)元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)；原子半径越小，X的数值越大。(3)Br大于I

(4)N

19.（15分）下表是长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：

(1)表中属于d区的元素是

（填编号）。(2)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为

（用对应的元素符号表示）。(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是

。a．分子中含有氢键

b．属于非极性分子c．含有4个σ键和1个π键

d．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化(4)某元素的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素可与①形成三角锥形的分子X，X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是

。(5)将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中，现象是

，反应的离子方程式