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文档简介
2022四川省南充市搬罾中学高一化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列关于氯水的叙述,正确的是()A.新制氯水中只含有Cl2、H2O和H+三种微粒B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D.氯水放置数天后酸性减弱参考答案:B解:A.氯水中含3种分子四种离子,共7种微粒,故A错误;B.氯水中含HCl和HClO,HCl具有酸性,HClO具有漂白性,则新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色,故B正确;C.氯水中HClO不稳定,光照氯水有气泡逸出,该气体是O2,故C错误;D.氯水分解后生成盐酸,酸性增强,故D错误;故选B.2.下列实验可行的是
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨
C.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
D.在容量瓶中加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸参考答案:B3.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2
则在气态氢化物中,R元素的化合价为A.12-3n
B.3n-12
C.3n-10
D.6-3n参考答案:B略4.下列叙述正确的是A.活泼金属钠用电解法冶炼
B.铜可以用置换法和电解法冶炼得到C.汞的冶炼只能用还原剂法
D.铝的冶炼一般用还原剂法参考答案:A略5..由K2SO4和Al2(SO4)3形成的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol·L-1,SO42-的物质的量浓度为0.7mol·L-1,则此溶液中K+的物质的量浓度(mol·L-1)为(
)A.0.1
B.0.15
C.0.2
D.0.25参考答案:C略6..已知下列元素的半径为:原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据,磷原子的半径可能是
A.1.10×10-10m
B.0.80×10-10m
C.1.20×10-10m
D.0.70×10-10m
参考答案:略7.化合物Bilirubin在一定波长光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4?8min平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度,结果应是()A.2.5μmol/(L·min)和2.0μmolB.2.5μmol/(L·min)和2.5μmolC.3.0μmol/(L·min)和3.0μmolD.5.0μmol/(L·min)和3.0μmol参考答案:【答案】B根据v=计算反应4~8min间的平均反应速率,再对比0~4min期间与4~8min期间的反应物浓度变化量,可知每隔4min速率降为原料的一半,据此计算即可。【详解】由图可知,4?8min期间,反应物浓度变化为(20-10)μmol/L=l0μmol/L,所以4~8min期间,反应速率为=2.5μmol/(L·min);由图可知,0~4min期间,反应物浓度变化为(40-20)μmol/L=20μmol/L,4?8min期间,反应物浓度变化为(20-10)μmol/L=10μmol/L,可知,每隔4分钟,浓度变化量降为原来的一半,所以8?12min浓度变化为5μmol/L,12?16min浓度变化为2.5μmol/L,所以16min时浓度为10μmol/L-5μmol/L-2.5μmol/L=2.5μmol/L;故答案选B。8.某混合物由乙酸和乙酸乙酯两种组分按一定比例组成,其中氢元素的质量分数为×100%,则该混合物中氧元素的质量分数为A.64%
B.40%
C.72%
D.60%参考答案:B略9.设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是A、11.2LH2中含有NA个氢原子
B、22gCO2与标准状况下11.2LHCl含有相同的的分子数
C、14gN2中含有14NA个原子
D、在标准状况下,22.4L水的质量约为18g
参考答案:B略10.可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为:
①υ(A)=0.5mol·L-1·s-1;②υ(B)=0.6mol·L-1·s-1;③υ(C)=0.35mol·L-1·s-1;
④υ(D)=0.4mol·L-1·s-1,则该反应在不同条件下反应速率最快的是(
)
A.①
B.②
C.③
D.④参考答案:D略11.某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合后pH=7,则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为
A.V(酸)=102V(碱)
B.V(碱)=102V(酸)C.V(酸)=2V(碱)
D.V(碱)=2V(酸)参考答案:B略12.下列说法中不正确的是()A.当一个可逆反应达到平衡状态时,就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时,这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C.可以通过控制反应条件,使2molSO2与1molO2反应生成2molSO3D.化学反应的限度可以通过改变反应条件来改变参考答案:C解析对于可逆反应,达到平衡状态时,正、逆反应速率相等,反应物的转化率最大,A、B项正确;2SO2+O22SO3是可逆反应,无论怎样控制条件,反应物的转化率都不可能达到100%,即2molSO2与1molO2反应不会生成2molSO3,C项错;化学反应的限度可通过改变反应条件,如温度、压强等来改变,D项正确。13.下列关于物质的量浓度表述正确的是A.98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L,则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/LB.当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol?L-1,只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时,其浓度才是1mol?L-1C.只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml3mol/L的BaCl2溶液Cl-浓度相等参考答案:BA由物质的量浓度和质量分数的换算公式得:;解得:,但是浓度不同,密度一定不同,说明此说法错误。A错误。B中说法正确,计算物质的量浓度时,应该用溶液总体积,显然2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的体积不可能是2L,B正确。C只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,说明K2SO4和NaCl的物质的量相等,所以K+和Cl-的物质的量浓度一定为2:1,C错误。D中50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度为3mol/L,50ml3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度为6mol/L(注意这里浓度计算实际与溶液体积无关),所以D错误。
14.下图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数,B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是A.三种元素原子半径的大小顺序是:B<A<CB.元素A最高价氧化物对应的水化物具有强酸性和强氧化性C.B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D.C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水剧烈反应的单质参考答案:A15.某MgCl2溶液的密度为1.18g·cm—3,其中Mg2+的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl—的物质的量约等于A.0.37mol
B.0.63mol
C.0.74mol
D.1.5mol参考答案:D【分析】根据m=ρV计算氯化镁溶液的质量,根据m((Mg2+)=m(溶液)×ω((Mg2+)计算镁离子质量,再根据n=m÷M计算镁离子的物质的量,根据电荷守恒解答。【详解】氯化镁溶液的质量为:1.18g/mL×300mL=354g,镁离子的质量为:354g×5.1%=3.54×5.1g,镁离子的物质的量为:(3.54×5.1g)÷24g/mol≈0.75mol,根据电荷守恒可知氯化镁溶液中n(Cl-)=2n(Mg2+)=2×0.75mol=1.5mol,故答案选D。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸:(2)该学生需要量取________
mL上述浓盐酸进行配制。(3)配制过程中,除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外,还需要使用的仪器是(填写名称)
、
。(4)配制时,其正确的操作顺序是(要求用字母表示,每个字母只能用一次)
________________;A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀E.改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水,直到液面接近刻线1—2cm处(5)在配制过程中,下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是________A.摇匀后静置,发现液面低于刻线,继续加水至与刻线相切
B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C.定容时仰视刻线
D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶参考答案:(1)12mol/L(2)12.5mL(3)胶头滴管
500ml容量瓶(4)BCAFED(5)BD略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(1)写出下列基团(或官能团)的名称或结构简式:﹣CH2CH3、﹣Br、碳碳三键(2)乙烯的空间构型(3)乙炔的电子式(4)苯的同系物的通式(5)分子式:(6)
其苯环上的一氯代物有_种(7)2,5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷(写出结构简式)(8)4,4,5﹣三甲基﹣2﹣己炔(写出结构简式)(9)的系统命名是(10)1mol该物质消耗molH2,molBr2molNa(11)鉴别苯,碘化钾溶液,硝酸银溶液,己烯,四氯化碳时,只能用一种试剂,该试剂是;(12)写出C5H8属于炔烃的所有同分异构体.参考答案:1.乙基
溴原子﹣C≡C﹣2.平面结构3.4.CnH2n﹣6(n≥6的整数)5.C12H106.57.(CH3)2CHCH2CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH38.CH3C≡C﹣C(CH3)2CH(CH3)29.2,6﹣二甲基辛烷10.5
5
111.浓溴水12.CH≡CCH2CH2CH3、CH3C≡CCH2CH3、CH≡CCH(CH3)2考点:有机物分子中的官能团及其结构;有机物的鉴别;同分异构现象和同分异构体.专题:有机化学基础.分析:(1)熟悉常见原子团的书写方法以及常见官能团的结构简式和名称即可轻松解答;乙烯是空间平面结构的分子;(3)根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目解答;(4)苯的同系物的通式CnH2n﹣6(n≥6的整数);(5)根据结构简式结合碳原子的成键特点书写分子式;(6)有机物中的等效氢原子有几种,其一氯代物就有几种;(7)(9)烷烃命名原则:①长:选最长碳链为主链;②多:遇等长碳链时,支链最多为主链;③近:离支链最近一端编号;④小:支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则;⑤简:两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面;据此回答;(8)根据炔烃的命名原则写出4,4,5﹣三甲基﹣2﹣己炔的结构简式;(10)有机物中的双键可以被氢气以及溴单质加成,其中的羟基可以和金属钠之间反应;(11)苯不溶于水,密度比水小,可以萃取溴水中的溴,溶液分层,有机层在上方;碘化钾与溴水发生氧化还原反应生成单质碘;硝酸银与溴水反应生成浅黄色沉淀;己烯与溴发生加成反应,溴水颜色褪去;四氯化碳不溶于水,但密度比水大,可以萃取溴水中的溴,溶液分层,有机层在下层,可用浓溴水鉴别有机物;(12)分子式为C5H8的炔烃有官能团位置异构、碳链异构.解答:解:(1)﹣CH2CH3为乙基,﹣Br为卤素中的溴原子;三键﹣C≡C﹣,故答案为:乙基;溴原子;﹣C≡C﹣;乙烯是空间平面结构的分子,故答案为:平面结构;(3)乙炔中碳原子最外层有4个电子,要达到稳定结构要形成四对共用电子对,而1个氢原子只能与1个碳原子形成形成1对公用电子对,所以碳原子和碳原子间只能形成3对公用电子对,所以乙炔的电子式为,故答案为:;(4)苯的同系物的通式CnH2n﹣6(n≥6的整数),故答案为:CnH2n﹣6(n≥6的整数);(5)分子式是C12H10,故答案为:C12H10;(6)中存在5中等效氢原子,所以其苯环上的一氯代物有5种,故答案为:5;(7)2,5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷,最长的主链含有7个C原子,甲基处于2、5号碳原子上,乙基处于4号碳原子上,其结构简式为:CH3)2CHCH2CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3,故答案为:(CH3)2CHCH2CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3.(8)4,4,5﹣三甲基﹣2﹣己炔,该有机物主链为己炔,碳碳三键在2号C,在4、4、5号C原则各含有1个甲基,该有机物的结构简式为:CH3C≡C﹣C(CH3)2CH(CH3)2,故答案为:CH3C≡C﹣C(CH3)2CH(CH3)2;(9)的主链碳原子数数目是8个,为辛烷,在2、6号碳原子上有甲基,名称为:2,6﹣二甲基辛烷,故答案为:2,6﹣二甲基辛烷;(10)有机物中的双键5mol可以被氢气以及溴单质加成,分别消耗氢气和溴单质是5mol,其中的羟基1mol可以和1mol金属钠之间反应,故答案为:5;5;1;(11)苯不溶于水,密度比水小,可以萃取溴水中的溴,溶液分层,层由无色变为橙红色,下层由橙色变为无色,碘化钾与溴水发生氧化还原反应生成单质碘,溶液颜色由无色变为黄色,硝酸银与溴水反应生成浅黄色沉淀,己烯与溴发生加成反应,溶液分层,上,下两层均变为无色,四氯化碳不溶于水,但密度比水大,可以萃取溴水中的溴,溶液分层,上层由橙色变为无色,下层由无色变为橙红色,所以可以用溴水来进行鉴别,故答案为:浓溴水;(12)分子式为C5H8的炔烃,可能的结构简式有:CH≡CCH2CH2CH3、CH3C≡CCH2CH3、CH≡CCH(CH32,故答案为:CH≡CCH2CH2CH3、CH3C≡CCH2CH3、CH≡CCH(CH3)2.点评:本题涉及有机物的同分异构体的书写、有机物的命名、有机物的空间结构、有机物的鉴别等方面的知识,属于综合知识的考查,注意知识的归纳和梳理是关键,难度中等18.(8分)选相应实验目的填入下述括号内:A、验证同主族元素的金属性从上至下递增B、验证同主族元素的非金属性从上至下递减C、验证同周期元素的金属性从左至右递减D、验证同周期元素的非金属性从左至右递增实验1、比较钠、镁、铝分别与水反应的快慢实验2、溴化钠溶液中滴入氯水,碘化钠溶液中滴入溴水实验3、比较钾、钠分别与水反应的快慢实验4、在MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,从而比较Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性.参考答案:实验1C;实验2
B;实验3A;实验4C.
考点:元素周期律和元素周期表的综合应用;元素周期律的作用.专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:实验1、钠、镁、铝为同周期金属,金属性减弱;实验2、溴化钠溶液中滴入氯水,碘化钠溶液中滴入溴水均发生氧化还原反应,Cl、Br、I为同主族元素;实验3、钾、钠为同主族元素,金属性K>Na;实验4、MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,氢氧化镁不溶,而氢氧化铝溶解在NaOH溶液中.解答:解:实验1、钠、镁、铝为同周期金属,金属性减弱,与水反应的速率变小,则验证同周期元素的金属性从左至右递减,故答案为:C;实验2、溴化钠溶液中滴入氯水,碘化钠溶液中滴入溴水均发生氧化还原反应,Cl、Br、I为同主族元素,氧化性减弱,则验证同主族元素的非金属性从上至下递减,故答
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