2021-2022学年福建省宁德市南阳中学高二化学上学期期末试题含解析

2021-2022学年福建省宁德市南阳中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各离子①R-

②R+

③R3+④RH4+

⑤RH-(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有()

A.①②③

B.仅有②

C.②③④

D.①②⑤参考答案：B略2.下列各组元素按电负性大小排列正确的是

（

）A．F＞N＞O

B．O＞Cl＞F

C．As＞P＞H

D．Cl＞S＞As参考答案：D略3.使用化学手段可以消除某些环境污染。下列主要依靠化学手段消除环境污染的是()A.在燃煤中添加生石灰B.将某些废旧塑料熔化后再成型C.把放射性核废料深埋于地下岩层D.用多孔吸附剂清除水面油污参考答案：AA项反应的化学方程式为CaO+SO2CaSO3,2CaSO3+O22CaSO4;B、C、D三个选项都不涉及化学反应。4.下列有关能量的说法正确的是A．原电池将化学能转变为电能B．原电池将电能转变为化学能C．中和反应放热说明中和反应前后能量不守恒D．吸热反应中生成物的总能量低于反应物的总能量参考答案：A试题分析：A．原电池将化学能转变为电能的装置，A正确；B．原电池将化学能转变为电能的装置，B错误；C．中和反应放热，但中和反应前后能量仍然守恒，C错误；D．吸热反应中生成物的总能量高于反应物的总能量，D错误，答案选A。5.下列烃中可能存在同分异构体的是

（

）

A．丙烯

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷参考答案：D略6.下列配合物的配位数不是6的是A、K2[Co（NCS）4]

B、Na2[SiF6]

C、Na3[AlF6]

D、[Cu（NH3）4]Cl2参考答案：AD7.下列物质一定存在同分异构体的是A.C2H2Cl2

B.C2HCl3

C.C2Cl4

D.C2H3Cl参考答案：A略8.CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是A．Cs显+3价，I、Cl均显－1价

B．Cs显+1价，Cl显+1价，I显－1价、C．在CsICl2溶液中通入Cl2,有单质碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成参考答案：D略9.油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要化工原料。油脂以下性质和用途与其含有的不饱和双键（C=C）有关的是A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B．利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和肥皂C．植物油通过氢化，即与氢气发生加成反应可以制造植物奶油（人造奶油）D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质参考答案：C略10.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是

参考答案：略略11.常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是

（

）

A．A酸比B酸的电离程度小

B．B酸比A酸容易电离

C．A是强碱，B是弱碱

D．pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大参考答案：D略12.下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．N、O、F电负性依次增大C．P、S、Cl元素最高正价依次升高

D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大参考答案：D略13.下列关于卤代烃的叙述中正确的是（）A．所有卤代烃都是难溶于水，密度比水小的液体B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应C．所有卤代烃都含有卤原子D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的参考答案：C考点：卤代烃简介．

分析：A．一氯甲烷是气体；B．卤素所在碳原子的邻位碳原子上有氢原子的卤代烃才可发生消去反应；C．烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的化合物称为卤代烃；D．卤代烃不一定通过取代反应制得的．解答：解：A．卤代烃不一定是液体，如一氯甲烷是气体，故A错误；B．卤素所在碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子的卤代烃才可发生消去反应，故B错误；C．卤代烃一定含有卤原子，故C正确；D．烯烃通过发生加成反应也可得到卤代烃，故D错误．故选C．点评：本题考查卤代烃的结构特点和性质，难度中等，注意卤素所在碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子的卤代烃才可发生消去反应14.下列说法正确的是

A．两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体。

B．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相同，则此有机物的组成为CnH2n

C．两种有机物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物。

D．两种烃所含有碳元素的质量分数相同，一定互为同分异构体。参考答案：C略15.欲从苯酚的乙醇溶液中分离苯酚和乙醇，有下列操作：①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的二氧化碳⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热。合理的实验操作步骤及顺序是A.④⑤③

B.⑥①⑤③

C.⑧①⑦

D.⑧②⑤③参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Mg2＋四种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。某学生设计了如下四种方案。所选试剂及顺序如下：甲方案：Na2SO4溶液、稀盐酸、H2S、NaOH溶液乙方案：稀盐酸、Na2SO4溶液、H2S、NaOH溶液丙方案：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2S溶液丁方案：Na2S溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液试回答：(1)你认为可行的方案是________方案，反应的离子方程式有____________________________________。(2)方案______不可行的原因是______________________________________________________________。方案______不可行的原因是________________________________________________________________。方案______不可行的原因是________________________________________________________________。参考答案：(1)乙Ag＋＋Cl－===AgCl↓，Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(2)甲加Na2SO4后，当Ba2＋沉淀的同时因有大量SO42－存在，故Ag＋也同Ba2＋一块沉淀下来丙加NaCl、Na2SO4使Ag＋、Ba2＋逐一沉淀下来后，再加NaOH溶液会使Cu2＋、Mg2＋同时沉淀下来丁加入Na2S后不但同时产生Ag2S、CuS沉淀，且S2－水解还会产生Mg(OH)2沉淀三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。⑴NaHA溶液

▲

(选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”)。⑵某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是

▲

。a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14

b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)c．c(Na＋)＞c(K＋)

d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05mol/L⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)

△H＞0。①温度降低时，Ksp

▲

(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)

▲

。II、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3mol·L－1的Cr2O72－。为使废水能达标排放，作如下处理：Cr2O72－Cr3＋、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3⑷欲使10L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入

▲

gFeSO4·7H2O。⑸若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为

▲

。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)参考答案：（12分每空2分）⑴无法确定

⑵bc⑶①减小②增大

⑷83.4g

⑸3×10－6mol·L－1略18.已知维生素A1的键线式如下，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。

请回答下列问题：（1）维生