高二第二学期期中考试化学试题及答案

本卷可能用到的相对原子质量：H-1O-16Ba-137Ag-108一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.你认为下列实验数据可靠的是A.用精密pH试纸测出某硫酸溶液的pH为3.15B.用10mL量筒准确量取5.12mL的液体C.用托盘天平准确称取了12.20gNaOH固体D.用25mL碱式滴定管量取18.20mL的碳酸钠溶液2.下列反应能在较高温度下自发进行的是C.CO（g）=C（s）+1/2O2(g)B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)D.3Fe+2O2=Fe3O43.下列物质中，属于非电解质，但其水溶液能导电的是A.SO2B.BaSO4C.C12D.C2H5OH4.下列微粒能促进水的电离并使溶液呈碱性的是A.Mg2+B.Ba2+C.F-D.OH-5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B.工业合成氨时选择5000C左右的温度比室温更有利C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D.工业上合成氨常在高压下进行6.咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通的肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用A.品红溶液B.淀粉-碘化钾溶液C.氯水D.石蕊试液分别与H2反应，在相同条件反应限度最大的是A.H2+Cl2=2HClC.H2+I2=2HIB.H2+F2=2HFD.H2+Br2=2HBr8.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.纯银器表面在空气中因电化腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀9.已知A酸（HA）的酸性比B酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正确的是A.c(OH—)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H+)—)＞c(H+)B.c(OH—)＞c(A—)＞c(BC.c(OH—)＞c(B—)＞c(A—)＞c(H+)c(HA)＞c(H+)D.c(OH—)＞c(HB)＞份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为是A.Q1＜Q3＜Q2B.Ql＜Q2＜Q3Q2＝Q3C.Q1＜Q2＝Q3D.Q1＝11.已知把金属M放入盐N（NO3）2溶液中，发生如下反应：M+N2+=M2++N，以下叙述正确的是A.M和N用导线连接放入稀硫酸中，一定构成原电池，且N极上有H2产生B.由M、N和N（NO3）2溶液构成的原电池中电流由M极经导线流向N极C.由M、N和电解质溶液构成的原电池，一定是M作负极、N作正极D.常温下金属M和N都不与水反应能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O述不正确的是3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时的正极在充电时须接电源正极13．0.1mol.L-1下列溶液中阴离子数最多的是A.KClB.CH3COONaC.Na2CO3D.MgSO414．下列各项数据中，其比值是2：1的是B.cOH＝10×1013mol/L的溶C.0.1mol.L-1的醋酸溶液α=1.32%HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(g)的平衡常数K为B.25C.1/25D.0.02A.0.218．已知H2CO3H-+HCO3-，K1=4.3×10-7；HCO3-×10-8，根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是A．Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2¬+2HClOB．Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClOC．NaClO+CH3COOH=CH3COONa+HClOD．NaClO+NaHCO3=Na2CO3+HClO19.现有下列三个图像：下列反应中全部符合上述图像的反应是A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；?△H＜0B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；?△H＞0C.4NH3(g)+5O2(g)D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)；△H＞020.关于甲酸的下列叙述中，不能证明它是弱电解质的是A.pH值为2的甲酸溶液中加入少量甲酸钠晶体后pH变大B.甲酸钠溶液的pH>7C.10mL1mol/L甲酸恰好能与10mL1mol/LNaOH溶液中和D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱21.现有常温下的四份溶液：①0.01mol•L-1CH3COOH；②0.01mol•L-1HC1；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．将②和③等体积混合后pH<7C．将①②溶液稀释相同倍数后，溶液的pH:②>①D．将①、④等体积混合则混合液一定呈碱性22.500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中和NH3物质的量变化如右图所示，下列说法正确的是A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol/(L•min)10min至20min时一定是升高了反应温度C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，分离出0.1mol的氨气25minK一定比原平衡常数K大23．已知NaHSO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol•L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是A．NaHSO3溶液：c(H2SO3)<c(SO32－)NaHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32－)B．两溶液中均有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．NaHSO3溶液：c(Na＋)=c(HSO3－)＋c(SO32－)；NaHCO3溶液：c(Na＋)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等24.在密闭容器中，对于反应N2+3H2起始分别为10mol、30mol,达平衡时H2的转化率为25%，若从NH3开始反应,NH3的物质的量及NH3的转化率为A.20mol;75%D.40mol;80%B.20mol;50%C.15mol;25%二、填空题（4小题，共46分）25．（10分）请按要求填空（1）请用有关离子反应方程式解释下列事实：明矾可以净水；小苏打溶液pH约为8。（2）在6份0.01mol/L氨水中分别加入或通入少量下列各物质：A.氨气B.纯水C.Na2CO3固体D.冰醋酸E.NaOH固体F.Fe2(SO4)3固体。请用A.B.C…填空。①使C(H+)、C(NH4+)均增大的是；②能使pH增大，使C(NH4+)减小的是；③能使NH3.H2O的电离度增大，C(OH-)减小的是。分）（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯。丙烷脱氢可得丙烯。=CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1＝156.6kJ•mol-1CH3CH＝CH2(g)=CH4(g)＋HC≡CH(g)mol-1△H2＝32.4kJ•则①相同条件下，丙烷脱氢制丙烯的热化学方程式。O2和极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。该电池的总反应方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O，正极反应方程式为:O2+2CO2+4e-=2CO32-；则其负极反应方程式为时，CO32-移向电池的（填“正”或“负”）极。，放电B装置盛1L2mol/LCuSO4溶液，A装置中盛1L2mol/LAgNO3KI试纸的C端变蓝色。电解一段时间后，试回答：①A中发生反应的化学方程式为②在B中观察到的现象是③室温下，若从电解开始到时间为t装置中共收集到0.56L(标AgNO3溶液的pH为5，电解后溶液体积变化忽略不计，则在t溶液的pH约为。27．（12分）反应2A(g)+B(s)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)当反应达到平衡时，其它条件不变仅升高温度，重新达平衡时，平衡常数K，(填“增大”“减小”“不变”)，理由是。（2）当反应达平衡时，保持温度和容器体积不变再充入一定量的A（BA的体积分数与原平衡相比（填“变大”“变小”或“不变”）。(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1___，E2__(填“增大”“减小、”“不变”)；反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________，（填“有”或“无”），原因是_________。(4)恒温、恒容时，下列情况能说明上述反应已达到平衡的是。A.容器中气体的压强保持不变C.2VA（正）=VC（逆）持不变B.B物质的浓度不再改变D.容器中气体的密度保E.C的体积分数不再变化28．（13分）传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。DIS数字化信息系统（由传感器、数据采集器和计算机组成）因为可以准确测量溶液的pH等而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。（1）某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：①分别配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。②用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定10.00mL0.1000mol/L的HCl和CH3COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。③由计算机绘制的滴定曲线如下：两曲线图中V1_____V2（填“>”、“=”或“<”），由滴定曲线可知，实验室用NaOH溶液滴定未知浓度盐酸时，可选择的指示剂为。A.酚酞B.甲基橙C.石蕊试液D.甲基红DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：①用________（填仪器名称）量取25.00mL醋酸溶液样品，倒入洁DIS是否会影响测量结果________（填“是”、“否”、“不能确定”）。向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图（见下图）。②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为_________。③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是____________。④该样品中醋酸溶液的物质的量浓度为_________。三、计算题（1小题共6分）29．向100mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g氢氧化钡，充分反应后，过滤、干燥得沉淀2.33g，经测定滤液pH＝12。试求仍为100mL）参考答案本卷可能用到的相对原子质量：H-1O-16Ba-137Ag-108一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）题号123456789101112选项DBACBDBCAADC题号131415161718192021222324选项CACBADBCDCAA二、填空题（4小题，共46分）25．(10分)Al3++3H2O≒Al(OH)3+3H+HCO3-+H2O≒H2CO3+OH-DFCEBC3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)△H=124.2kJ.mol-1C3H8+10CO32—20e-=13CO2+