2021-2022学年四川省乐山市张坝中学高三化学联考试卷含解析

2021-2022学年四川省乐山市张坝中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铋酸钠(NaBiO3)在酸性环境中可把Mn2+氧化为MnO4-在调节该溶液的酸性时,不应选用的酸是A稀硫酸

B.盐酸 C.硝酸

D.浓硫酸参考答案：A2.LiOH是制备锂离子电池的材料,可由电解法制备。工业上利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。A、B极区电解液为LiOH溶液B、电极每产生22.4L气体，电路中转移2mole-C、电解过程中Li+迁移入B电极区、OH－迁移入A电极区D、电解池中总反应方程式为：2HCl2H2↑+Cl2↑参考答案：A【考点】电解原理．【分析】电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，在B中制备LiOH，Li+由A经过阳离子交换膜向B移动；A中为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，据此回答．【解答】解：A、电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，在B中制备LiOH，B极区电解液为LiOH溶液，故A正确；B、A中为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，则阳极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电极每产生标况下22.4L气体，电路中转移2mole﹣，故B错误；C、Li+向阴极移动，即由A经过阳离子交换膜向B移动，OH﹣向阳极移动，但是阳离子交换膜不允许氢氧根离子移入A电极区，故C错误；D、电解池的阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，电解的总反应方程式为：2H2O+2LiClH2↑+Cl2↑+2LiOH，故D错误．故选A．【点评】本题是一道高考题的改编题，侧重电解原理的应用知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度中等．3.若Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是

A.lmolNa202与CO2完全反应，转移的电子总数为2Na

B.12gNaHS04晶体中所含阴阳离子的总数为0.2NaC.34g氨中含有12N4个N--H键D．250C时，100mL1mol·L-1Na2S溶液中S2一总数等于0.1Na

参考答案：B4.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFB．原子半径大小：Na＞S＞OC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．还原性强弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣参考答案：A【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱．【解答】解：A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以稳定性HI＜HBr＜HCl＜HF，故A错误；B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径大小：Na＞S＞O，故B正确；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na＞Li，所以碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性Cl＞Br＞I，所以还原性强弱Cl﹣＜Br﹣＜I﹣，故D正确；故选A．5.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+xOH—

Fe3O4+S4O+2H2O下列说法中，正确的是：（

）

A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3mol

B．Fe2+和S2O都是还原剂C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

D．x=6参考答案：B略6.对下列各种纯净物的某些物理性质描述正确的是（

）A．乙炔有恶臭味

B．苯酚为粉红色

C．溴苯为无色

D．硝基苯为黄色参考答案：C略7.在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL气体（S、T、P），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是

A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3；

B．反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为2∶1；

C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多；

D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多。参考答案：C略8.将0.2moLAgNO3、0.4moLCu（NO3）2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出0.3moLCu，此时在另一极收集到气体体积为（标况）（）A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．7.84L参考答案：B【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】依据电解原理和电解质溶液中离子放电顺序分析得到先后发生的反应：Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑①，2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+②，在阴极析出0.3moLCu，可以计算转移电子的量，依据电子守恒列式计算另一极得到的气体的物质的量．【解答】解：三种物质溶于水时，AgNO3与KCl反应后溶液中含有0.2molKNO3、0.4molCu（NO3）2和0.4molKCl．当有0.3molCu生成时，先后发生反应：Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑①，2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+②，在阳极上先后生成Cl2和O2．n（Cl2）=n（KCl）=×0.4mol=0.2mol，根据电子守恒有：0.3mol×2=0.2mol×2+4n（O2），解得n（O2）=0.05mol，所以阳极共产生气体体积为（0.2mol+0.05mol）×22.4L?mol﹣1=5.6L．故选B．【点评】本题考查了电解池原理的分析应用，主要是电极反应和电子守恒的计算，依据电解原理和电解质溶液中离子放电顺序分析电极反应，结合题干离子物质的量和电子转移来确定发生电解反应的物质和生成产物，依据电子守恒列式计算得到即可．9.右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是

A

BC

DE

A．A与B形成的阴离子可能有：AB32－、A2B42－B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3D．由这5种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子多于4种参考答案：BC略10.下列离子方程式中正确的是

A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3++3H2O

B．Fe3+的检验：Fe3++3SCN-＝Fe（SCN）3↓

C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠

D．氨水滴入AlCl3溶液中：参考答案：C略11.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内馬电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是()A.C的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应B.元素B和元素E的氧化物对应的水化物均为强酸C.元素C、D、E的最髙价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质参考答案：A略12.下列各组物质不能按“→”所示关系实现转化的是(“→”表示反应一步完成)()参考答案：D略13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－参考答案：B略14.8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4?5H2OB．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4?3H2OC．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4FeO+SO3↑D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3参考答案：D【知识点】化学方程式的有关计算【答案解析】D

解析：A、温度为78℃时，固体质量为6.72g，其中m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H20）=6.72g-4.56g=2.16g，n（H20）=2.16g/18g/mol=0.12mol，则n（H20）：n（FeS04）=0.12mol：0.03mol=4：1，则化学式为FeSO4?4H2O，故A错误；B、温度为l59℃时，固体质量为5.10g，其中m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H20）=5.10g-4.56g=0.54g，n（H20）=0.54g/18g/mol=0.03mol，则n（H20）：n（FeS04）=0.03mol：0.03mol=1：1，则化学式为FeSO4?H2O，故B错误；C、m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，则在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4?H2O=FeS04+H20，故C错误；D、加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n（Fe）=n（FeS04?7H2O）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m（O）=2.40g-1.68g=0.72g，n（O）=0.72g/16g/mol=0.045mol，则n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的质量的变化关系，能读懂图象，从质量守恒的角度解答该题，难度较大。15.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108．1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性

D．15．2g该物质含有6．02×1022个原子参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用下图装置可测定mg纯碱样品（含少量NaCl）中Na2CO3的质量分数．（A）

（B）

（C）

(1)实验中使用的药品可能有：a.浓H2SO4、b.稀硫酸、c.稀盐酸、d.纯碱样品、e.碱石灰、f.NaOH溶液、g.空气．请将这些药品的盛装部分对号入座（必要时可重复使用），请填写对应的序号：①

、②

、③

、④

、⑤

、⑥

、⑦

．(2)实验中使用了空气，其作用是

；若通入空气的速度过快或通入空气的量不足，则所测定Na2CO3的含量

（填“偏高”、“偏低”或“准确”）．(3)干燥管Ⅱ的作用是

，若缺乏干燥管Ⅱ，其后果是

．(4)若分液漏斗中④的滴液速度过快，将导致实验结果

（填“偏高”、“偏低”和“准确”）．(5)若干燥管Ⅰ内药品的质量实验前为m1g，实验后为m2g，则样品中Na2CO3的质量分数的数学表达式为

。参考答案：（1）①g

②f

③

d

④b

⑤

a

⑥

e

⑦

e(2)使反应产生的CO2气体充分排出；偏低(3)防止空气中的CO2和H2O被吸入干燥管Ⅰ中。使测出的样品中Na2CO3的质量分数偏大(4)偏低

(5)×100%.略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机化学中取代反应范畴很广，下列6个反应中，属于取代反应范畴的是(填写相应的字母)。

参考答案：AEF略18.（15分）[化学---选修五：有机化学基础]水芹烯是一种具有祛痰、抗菌、杀虫作用的添加剂，由水芹烯合成聚合物H的路线如图所示。

回答下列问题：（1）水芹烯的分子式为

，C的系统命名为

，反应④的反应类型为

。

（2）D分子中的官能团为（写名称）

，B的结构简式为

。（3）反应⑥的化学反应方程式为

。H在NaOH水溶液中发生水解反应的化学方程式为

。（4）M是G的同分异构体，且能与NaHCO3反应生成CO2，则M的可能结构有

种（考虑立体异构）（5）乙酸异丙酯CH3COOCH(CH3)2是重要的有机化工中间体，写出以2-甲基-2-丁烯为原料（其他无机试剂任选）制备乙酸异丙酯的合成路线。参考答案：（1）C10H16，2-羟基丙酸，消去反应(各1分）（2）

羧基、溴原子（各2分）（3）CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O（各2分）+nNaOH+nCH3OH（4）5（2分）（5）

19.（14分）A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。

已知：（Ⅰ）A为金属单质；B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：（1）上述反应中属于置换反应的是

（填序号）。（2）G生成B有多种途径。若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na2O2，恰好使G转化为B，写出该反应的离子方程式：

。

反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式

。

（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因