2021-2022学年山东省临沂市资邱乡中学高一化学期末试题含解析

2021-2022学年山东省临沂市资邱乡中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（

）A.对应的简单离子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物都能与稀硝酸反应C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强参考答案：DX原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg。A.具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，故对应的简单离子半径大小顺序：r(Y)＞r(X)＞r(Z)＞r(W)，选项A错误；B.Y分别与Z、W形成的化合物氧化镁、二氧化硅中二氧化硅不能与稀硝酸反应，选项B错误；C.X的最高价氧化物对应水化物碳酸的酸性比硅酸强，选项C错误；D.Y的气态简单氢化物H2O的热稳定性比SiH4强，选项D正确。答案选D。2.下列实验报告记录的实验现象正确的是

参考答案：B略3.150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时混合气的密度是相同条件下的氢气密度的大约

A．26.3倍

B．15.25倍

C．13.2倍

D．12倍参考答案：C略4.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()①它们所含的分子数目之比为1∶1

②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3

④它们所含的C原子数目之比为1∶1A．只有①和④

B．只有②和③

C．只有④和⑤

D．①②③④参考答案：D略5.由于森林的大量砍伐、草地大面积的开垦，土地出现沙漠化，导致我国北方地区多次出现沙尘暴天气。沙尘暴天气使空气中增加了大量的()A．二氧化硫

B．一氧化碳C．二氧化氮

D．可吸入颗粒物参考答案：D6.参考答案：B略7.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是A.22.4ap／bNA

B.[22.4ab／pNAC.22.4a／bNA

D.22.4pb／aNA参考答案：D略8.下列反应中，在原理上不能设计成原电池的是A.Ca(OH)2与HCl的反应

B.Fe与CuSO4的反应C.CH4与O2的反应

D.Al与H2SO4的反应参考答案：A点睛：设计为原电池的化学反应必须是能够自发进行的氧化还原反应,且该反应必须是放热反应。9.下列化学用语书写正确的是(

)A．中子数为8的碳原子：

B．纯碱的化学式：NaHCO3C．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-

D．氯离子的结构示意图为：参考答案：D略10.在一定体积的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应容器内氮原子个数与氧原子个数之比为（）A.a/b

B.a/(a+b)

C.a/(a+2b)

D.a/2(a+b)

参考答案：C略11.某元素原子的次外层有2个电子，其最外层差一个电子即达稳定结构，该元素位于周期表的A.第4周期ⅢA族

B.第2周期ⅦA族

C.第3周期ⅣB族

D.第3周期ⅣA族参考答案：B12.下列反应中,属于取代反应的是A.C2H5OH

CH2＝CH2↑＋H2O

B.CH2＝CH2＋Br2─→CH2Br－CH2Br

C.

＋Br2

＋HBr

D.2CH3CHO＋O2

2CH3COOH

参考答案：C略13.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是A．硅单质可用来制造太阳能电池

B．硅单质是制造玻璃的主要原料

C．石英（SiO2）可用来制作工艺品

D．二氧化硅是制造光导纤维的材料参考答案：B略14.现有Na2CO3、有NaHCO3固体混合物，要得到纯净的Na2CO3固体，下列方法正确的是A.过滤

B.加热

C.蒸馏

D.溶解

参考答案：B略15.下列除去杂质的实验方法正确的是A.除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C.除去KC1溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D.除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体参考答案：DA．通过灼热的Cu网后，氧气可以和金属铜发生反应生成氧化铜，并且一氧化碳会和氧气反应生成二氧化碳，这样在一氧化碳中会引入二氧化碳，且影响被提纯物质，A错误；B．NaHCO3分解生成碳酸钠，不能得到纯净的碳酸钾，B错误；C．加入适量NaOH溶液生成NaCl，引入新杂质，C错误；D．HCl和NaHCO3反应生成NaCl，可除去杂质，D正确，答案选D。点睛：本题考查混合物分离、提纯方法及选择，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意除杂的原则即可解答，选项A为易错点。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________。（2）装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是_____，其作用是______。（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________________。B中应放置的液体是___（填字母）。a．水

b．酸性KMnO4溶液

c．浓溴水

d．饱和NaHSO3溶液（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______________________。②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中确有余酸的是_________（填字母）。a．铁粉

b．BaC12溶液

c．银粉

d．Na2CO3溶液参考答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)强碱溶液

吸收多余的SO2，防止污染空气

(3)试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升

d

(4)①反应过程中H2SO4被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应

②ad解析：(1)装置A中Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应，其反应化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(2)D中品红用来检验生成的SO2，由于SO2有毒，所以棉花中浸有强碱溶液，吸收多余的SO2，防止污染空气；(3)当关闭K时，继续产生的SO2贮存在广口瓶中，随SO2的增多，试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；B为贮存SO2的装置，其中的液体不与SO2发生反应，应选择饱和NaHSO3溶液，答案选d；(4)①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，原因是反应过程中H2SO4被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应；②Cu与稀硫酸不反应，可以用Fe粉或Na2CO3溶液检验烧瓶中是否有余酸，答案选ad。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某无色溶液里，只含有下列8种离子中的几种：Mg2＋、H＋、Ag＋、Na＋、Cl－、HCO3－、OH－、NO3－。已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。试回答：(1)若溶液跟铝反应只有AlO2－生成，则原溶液一定含有的大量的物质是________(填化学式)，发生反应的离子方程式是________________________，还可能含有的较多的物质是______________________。(2)若溶液跟铝反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定不能大量存在的离子是__________________。参考答案：(1)NaOH2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑NaCl和NaNO3(2)HCO3－、OH－、Ag＋、NO3－略18.观察下列实验装置图，按要求作答：（1）装置中d、e的名称分别为

、

（2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行Ⅰ．用食盐溶液制备NaCl晶体，可采用

（填装置序号）装置Ⅱ．Fe（OH）3胶体中有少量固体不溶物，可采用

（填装置序号）装置Ⅲ．除去CO2中的HCl，可在⑤装置中装

溶液Ⅳ．分离碘水中的碘应先选择装置④进行

操作，再用装置

（填装置序号）进行

操作．参考答案：（1）冷凝管；分液漏斗；（2）Ⅰ．②；Ⅱ．①；碳酸氢钠；Ⅲ．萃取；③；蒸馏．

【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】（1）由图可知仪器的名称；（2）Ⅰ．可用蒸发结晶的方法制备晶体；Ⅱ．可用过滤的方法除去固体不溶物，可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体；Ⅲ．分离碘水中的碘，应先萃取，再进行蒸馏分离．【解答】解：（1）由图可知装置中d、e的名称分别为冷凝管、分液漏斗，故答案为：冷凝管；分液漏斗；（2）Ⅰ．用食盐溶液制备NaCl晶体，可采用蒸发结晶的方法，故答案为：②；Ⅱ．可用过滤的方法除去固体不溶物，氯化氢可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，且二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，故答案为：①；碳酸氢钠；Ⅲ．分离碘水中的碘，应先萃取，用④装置，再③装置中进行蒸馏分离，故答案为：萃取；③；蒸馏．19.（15分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_____________

（填编号）。①单质

②氧化物

③电解质

④盐

⑤化合物（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。Ⅱ取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。Ⅲ取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3

溶液，产生白色沉淀。Ⅳ再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_________；肯定存在的离子是_______________。②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式Ⅲ

，

Ⅳ

③如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中

（填有