2021-2022学年安徽省马鞍山市马钢总公司向阳中学高三化学测试题含解析

2021-2022学年安徽省马鞍山市马钢总公司向阳中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中，不正确的是（）A．酚能与碳酸氢钠溶液反应B．醛能发生银镜反应C．多肽既能与酸又能与碱反应D．烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应参考答案：A【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．苯酚酸性比碳酸弱；B．醛具有还原性，可被弱氧化剂氧化；C．多肽含有氨基和羧基；D．烯烃含有碳碳双键，可被氧化．【解答】解：A．苯酚酸性比碳酸弱，则酚与碳酸氢钠溶液不反应，可与碳酸钠反应，故A错误；B．醛具有还原性，可被弱氧化剂氧化，可发生银镜反应，故B正确；C．多肽含有氨基和羧基，氨基具有碱性，羧基具有酸性，故C正确；D．烯烃含有碳碳双键，可被氧化，故D正确．故选A．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意常见有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．2.以下实验：①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；③用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。其中可能失败的实验是A．①②③④⑤

B．①④⑤

C．③④⑤

D．③⑤参考答案：A略3.一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3molY发生反应：3X（g）+Y（g）2Z（g）ΔH>0，经60s达到平衡，生成0.4molZ。下列说法正确的是A．60s内反应速率为v（X）=0.05mol/(L·s)B．其它条件不变，身高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C．其它条件不变，若初始投入2molX和2molY则物质Y的转化率减小D．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的一半参考答案：C试题分析：A、经60s达到平衡，生成0.4molZ，则v（Z）==1/300mol/（L?s），故v（X）=1.5v（Z）=0.005mol/（L?s），A错误；B/其它条件不变，身高温度，正逆反应速率均减小，B错误；C、其它条件不变，若初始投入2molX和2molY，对比3molX和3molY，相当于降低了体系的压强，故平衡左移，即Y的转化率减小，C正确；D、其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度瞬间变为原来的1/2，但是此时由于减小压强，故平衡左移，导致Z的浓度继续降低，D错误；答案选C。4.25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1:10:1010:109

B．1:5:5×109:5×108

C．1:20:1010:109

D．1:10:104:109参考答案：A略5.调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是

A．味精主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸适当处理可得谷氨酸，谷氨酸具有两性

B．食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小

C．食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠D．木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物

参考答案：A6.参考答案：A略7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤

A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤参考答案：A略8.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是A．a点表示的溶液中c(CH3COO-)=10-3mol·L-1B．b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中均等于K

参考答案：C9.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的学术不正确的是

A由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gh2,则电路中通过的电子0.2NA

B在标准状况下，11.2LON与11.2LO2混合后气体分子数小于0.75NA

C1molC4H10分子中共价键总数为13NA

D标准状况下，22.4L水中含质子数为10NA参考答案：D10.（2010·广东卷）11．下列说法正确的是A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程参考答案：C乙烷是饱和烃，不能发生加聚反应，A错；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故B错；酒精生成酸的过程发生了氧化反应，故C正确；油脂不是高分子化合物，故D错。

11.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A．2︰4︰1

B．3︰2︰1

C．2︰3︰1

D．4︰2︰1参考答案：A1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为

A．504mL

B．336mL

C．224mL

D．168mL参考答案：B略13.下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是（）A．NaAlO2（aq）AlCl3Al2O3B．N2NO2HNO3C．NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3D．FeS2SO3H2SO4参考答案：C【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【分析】A．氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；B．氮气与氧气在放电或加热条件下会生成一氧化氮；C．饱和的氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氢根离子浓度增大，由于碳酸氢钠的溶解度相对较小，析出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；D．FeS2和氧气反应生成二氧化硫．【解答】解：A．氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以得不到氧化铝，故A错误；B．氮气与氧气在放电或加热条件下会生成一氧化氮，得不到二氧化氮，故B错误；C．饱和的氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氢根离子浓度增大，由于碳酸氢钠的溶解度相对较小，析出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，故C正确；D．FeS2和氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查元素化合物的性质与相互转化、侯德榜制碱法、工业制硫酸等，难度中等，注意侯德榜制碱法应先通氨气，后通二氧化碳，二氧化碳的溶解度不大，先通二氧化碳产生的碳酸氢根的浓度较小．14.下列说法正确的是（

）A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片B．Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D．金属铝、铁、铜都有很强的抗氧化、抗腐蚀性能参考答案：B15.（2007·山东卷）15.—定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为：提示：①H2C2O4是二元弱酸②10［KHC2O4·H2C2O4］+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2OA.0.008889

B.0.08000

C.0.1200

D.0.2400参考答案：D本题考查有关物质的量浓度的计算。由题给条件可推出关系式：KHC2O4·H2C2O4·2H2O～3NaOH～KMnO4；设KMnO4的物质的量浓度为x，

3NaOH

～

KMnO4

3

3×0.1000mol·L－1

xx=3×0.1000mol·L－1××=0.08000mol·L－1，B选项正确。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比（用m表示），其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移动。回答下列问题：（1）实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择

（填装置序号）。（2）实验中的气体（NO和NO2）通入C装置，请在C图的广口瓶中将导气管画出。（3）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：第一，打开b，向C装置的乙管中加适量水；第二

。（4）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的操作是

。（5）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V（L），C中硝酸的物质的量为n

mol，则用含n和V的式子表示m＝

(结果可不必化简)。

参考答案：（1）B

（2）（3）第二，打开a，通足量N2，排净装置中的空气（4）向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上

（5）(V－11.2n)/33.6n

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图中A—J分别代表有关反应中的一种单质或化合物，其中B、C、D、I均为无色气体。（部分产物和反应条件已略去），若A加热后得到的气体混合物中B和C的物质的量之比为2:1，请回答下列问题：（1）A的化学式为 。（2）实验室检验B的方法是

。（3）写出C和Na2O2反应的化学方程式

。（4）H的电子式为 。（5）若实验室要制备纯净的物质C（可含水蒸气）所需试剂最好选择

（填代号）；A．石灰石

B．浓HNO3

C．稀HCl

D．稀H2SO4

E．纯碱所需气体发生装置是

（填代号）；所选装置中涉及到的玻璃仪器的名称为

。参考答案：（1）（NH4）2CO3

(2)用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝，证明是NH3（用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，若出现白烟，证明是NH3)

(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

(4)

(5)DE；A；分液漏斗、圆底烧瓶【Ks5u解析】（1）根据图示，通过碱石灰可得气体B，则混合气体中有氨气，通过浓硫酸得到的气体A能与氧化钠反应，说明A为CO2，若A加热后得到的气体混合物中B和C的物质的量之比为2:1，则A为（NH4）2CO3

；（2）实验室检验氨气的方法是：用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝，证明是NH3或用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，若出现白烟，证明是NH3；（3）CO2和Na2O2反应的化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）氧气和氨气反应生成NO和水，则H是水，水的电子式为：（5）盐酸易挥发，硫酸钙微溶，阻止反应持续进行，则实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择稀硫酸和纯碱，选CE。该反应是粉末状固体与液体反应不加热生成气体的反应，选A。所选装置中涉及到的玻璃仪器的名称为分液漏斗、圆底烧瓶。18.（本题11分）生产着色铝片的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）第①步中NaOH溶液的作用是

（1分）（2）第②步HNO3的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的的离子方程式

（2分）（3）在第④步电解是以铝为阴极，铝片为阳极，在硫酸介质中控制电压电流，使阳极放出O2与Al反应使铝表面形成一层致密的氧化膜。写出有关的电极反应式：阴极：

（2分）阳极：

（2分）（4）氧化膜质量的检验：取出铝片干燥，在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液（3gK2CrO4＋75mL水＋25mL浓盐酸），判断氧化膜质量的依据是

（2分）A．铝片表面有无光滑

B．比较颜色变化

C．比较质量大小

D．比较反应速率大小（5）将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约20～30min，封闭的目的是使着色的氧化膜更加致密，有关反应化学方程式是

（2分）

参考答案：（1）洗去铝表面的油污（1