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文档简介
人教版九年级《化学》下册第十单元课题2酸和碱的中和反应腌制过程中生成了碱吃起来有涩味蘸少量的食醋涩味消失醋酸发生化学反应了?知识储备1、酸和碱分别与指示剂反应
酚酞遇酸
,遇碱变
;
石蕊遇酸变
,遇碱变
。2、HCl在水中会解离出
和
;H2SO4在水中会解离出
和
;NaOH在水中会解离出
和
;Ca(OH)2在水中会解离出
和
。不变色红红蓝H+Cl-H+SO42-Na+OH-Ca2+OH-问题探究探究一酸和碱会发生反应吗?【提出假设】酸碱之间可以发生反应。【实验验证】稀盐酸氢氧化钠溶液A.不发生反应B.发生反应,但无明显现象问题探究探究一酸和碱会发生反应吗?【提出假设】酸碱之间可以发生反应。【实验验证】酚酞氢氧化钠溶液酚酞氢氧化钠溶液稀盐酸问题探究探究一酸和碱会发生反应吗?【提出假设】酸碱之间可以发生反应。【实验验证】氢氧化钠溶液+酚酞向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。酚酞氢氧化钠溶液问题探究探究一酸和碱会发生反应吗?【提出假设】酸碱之间可以发生反应。【实验验证】向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。酚酞氢氧化钠溶液稀盐酸氢氧化钠溶液+酚酞1.当滴入的盐酸量较少时,氢氧化钠溶液有剩余,
溶液为
色,溶液显_____性;2.当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时,
溶液为
色,溶液显_____性;3.当滴入的盐酸过量时,盐酸有剩余,
溶液为
色,溶液显______性。【实验结论】酸碱之间可以发生反应红碱无中无酸问题探究结论:HCl+NaOHNaCl+H2O碱酸盐水Na+Cl-由金属离子和酸根离子构成的化合物。盐问题探究HCl+NaOHNaCl+H2O碱酸盐水++
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+
2NaOH=Na2SO4+2H2O由金属离子和酸根离子构成的化合物。盐一、中和反应:1.定义:酸与碱作用生成盐和水的反应。问题探究探究二中和反应的本质HCl
H++Cl-NaOHNa++OH-
H++OH-
H2OH2ONaClNaClNa++Cl-
水分子在溶液中不易电离。反应后,溶液中减少的离子是。H+
和OH-2.中和反应的实质:酸中的H+和碱中的OH-反应生成水。二、中和反应在实际中的应用展示交流腌制过程中生成了碱吃起来有涩味蘸少量的食醋涩味消失醋酸阅读课文P61相关内容,概括中和反应在农业、工业、医药方面的具体应用。二、中和反应在实际中的应用展示交流1.农业2.工业3.医药中和反应在实际中的应用1.为什么向酸性土壤中加入熟石灰,而不可以加入氢
氧化钠粉末?
2.写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应
的化学方程式:
3.用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和
Mg(OH)2
等物质,请写出胃酸(HCl)与这两种成分反应的化学
方程式:
展示交流小组讨论完成:答:因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性。H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
3HCl+Al(OH)3=
AlCl3+3H2O
2HCl+Mg(OH)2=
MgCl2+2H2O中和反应定义课堂小结本质应用考点一:酸碱中和反应的考查。1.下列有关中和反应的说法,不正确的是(
)A.中和反应一定是酸和碱的反应
B.凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应C.中和反应的实质是H+和OH-结合生成水D.中和反应一定生成盐和水检测反馈自主完成:解析:有盐和水生成的反应不一定是中和反应。例如:金属氧化物+酸——盐+水非金属氧化物+碱——盐+水小组讨论:考点二:考查中和反应在实际中的应用2.某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性),为了减
轻疼痛,可以涂抹下列哪种物质(
)A.浓硫酸B.食醋
C.食盐水D.苏打水或肥皂水(呈碱性)3.酸与碱作用生成盐和水的反应,叫作中和反应,它在工
农业生产和日常生活中有广泛的用途,下列应用一定与
中和反应原理无关的是(
)A.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量B.使用熟石灰改良酸性土壤C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸检测反馈问题探究思考:1.有三瓶无色溶液,分别为酸性、碱性、中性溶液,请设计实验进行鉴别。2.有两瓶无色溶液,已知其都为酸性溶液,那么,你能否用实验证明酸性更强的是哪一瓶?溶液酸碱性的强弱程度即为溶液的酸碱性,常用PH值来进行表示如何来测定溶液的PH值呢?1.取PH试纸2.蘸取溶液3.比较颜色4.读出数值问题探究学生实验:1.测定指定溶液的PH值,记录数据2.根据所记录的数据,判断溶液的酸碱性问题探究胃乐说明书[药品名称]胃乐胶囊[性状]本品为胶囊剂,内容物为灰黄棕色,气味香,味微苦[主要成分]氢氧化铝[Al(OH)3]、甘草提取物、白芨、木香等[药理作用]中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎[功能与主治]用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛,收敛生肌,促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼
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