中学化学总复习设计

感谢赏析中学化学总复习设计中学化学课程之设置是要经过学习化学基础知识，培养和发展学生各方面能力，用正确态度和见解认识自然，以正确的见解办理人和环境的关系。同时，正如澳门政府第４６／９７法律第二条（课程计划）所指出的“该计划要从连续升学的角度而设计．．．．．．。”因此本文除全面复习化学,使之参加组成中学文化水平之外,还考虑到升学之需要．然，本澳多元化的教育，学生升读大学路子各异，一文难以囊括，故本文仅适用升读国内大学的参照之用。使用的基础教材是人民教育初版社初版的高级中学课本《化学》必修本（一），（二）及选修本（三）。本文将对中学化学总复习中的四个问题进行商议：一.用化学基本见解,基础理论总结元素知识;二.归纳化学反应中几种积淀和溶液的颜色;三.化学计算复习方法之一例;四.升学考试的训练.一．用化学基本见解,基础理论总结元素知识，用元素的详尽知识印证化学基本理论,使在中学化学的范围内知识贯串交融．查察中学化学各册课本的目录,可见课程对元素知识,理论知识的章节安排是穿插进行编排的,有些理论是屡次出现,螺旋式上升逐渐加深的．当高三学完中学化学课程再进行总复习时,则有条件重新整理知识系统.在复习元素知识时,也有条件从结构出发,带动元素知识的复习.同时,能够尽可能把知识“张开腰”,即能讲的尽量讲,将相关的理论与元素知识联系张开．试以卤族元素知识的复习做为一例：卤族元素位于元素周期表中，除稀有气体外的最右边，它包括氟氯溴碘哎五种元素.中学只议论氟至碘．它们的单质在周期表各主族元素中状态最为齐全，包括平时情况为气态的氟，氯;易挥发的液态溴及能升华的碘.而且它们独与海洋有亲近关系.元素原子序周期数最外层电原子半径元素电离子半径符号数(核电荷(电子层数)原子结构表示图子构型－１０ｍ负性－１０ｍ1010数)Ｆ９２2S22P50.714.01.33Cl１７３3S23P50.993.01.81Br３５４4S24P51.142.81.96Ｉ５３５5S25P51.332.52.20注：元素的电负性是分子中原子对成键电子吸引能力相对大小的一种量度，氟的电负性4.0为最大.1.感谢赏析感谢赏析当我们引导学生认真阅读上表的内容时,唯一共同的就是P电子亚层都有5个电子,共性寓于特色之中,即它们诚然P亚层都有5个电子,但这亚层上的5个电子却处在不同样样的电子层上,无疑这就显示出卤族元素的四种原子都有获得一个电子而达到牢固结构的强烈倾向,但元素的非金属性随核电荷的递加逐渐减弱.这条规律与表内显示的原子半径,电负性,离子半径是一脉相承的.以这样的理解来看卤素由氟到碘的四种单质与以氢气为代表的还原剂反应时,反应的活化能逐渐增高,反应后释放的能量逐渐降低：反应条件(能量逐渐增高)反应后释放的能量逐渐降低冷暗F2＋H2===2HF爆炸光照Cl2＋H2===2HClH2在Cl2中燃烧有苍白色火燄加热Br2＋H2===2HBr连续加热I2＋H2====2HＩ同时分解由以上反应可知,卤化氢的牢固性依次为：HF＞HCl＞HBr＞HI，这也为它们分子的键能所証实,F—H565KJ/mol;Cl—H428KJ/mol;Br—H362KJ/mol;I—H295KJ/mol.既然认识到F2与H2成键需要的能量最低,分子内键能也最高,也就不难理解氢氟酸的电离度仅为8%属弱电解质,而氢碘酸,氢溴酸,氢氯酸均属强电解质.因此,切不能够将氢碘酸当弱酸对待.氢元素位于元素周期表第一主族，氢原子核外只有一个电子，它和卤素原子共价结合．第一主族元素原子的最外层都只有一个电子，由锂开始的碱金属元素简单失去电子表现出强的金属性，且由锂到铯随核电荷递加金属性增强．比方钠在氯气中燃烧时，钠原子将最外层的一个电子圆满转移到氯原子的３Ｐ轨道上，以离子键形成氯化钠晶体．其他,氯原子还能够从铜原子的4S及3d轨道上获得电子而形成牢固的高价CuCl2晶体.见必修本(一)P2—P3.到此,能够一气呵成,顺便将铁与卤素反应的问题提出来.铁原子的外面电子构型为3d64S2,依照“洪特规则”,当电子的排布为全充满,半充满或全空时,原子比较牢固.当铁跟氯气反应时,氯原子可使铁原子失去3个电子而形成3d5半充满结构的牢固的铁离子.反应的方程式为:2Fe+3Cl23同样2Fe+====2FeCl,2===2FeBr3,而Fe跟I2反应则生成FeI2.以上诸例証实了卤素原子从F到I得电3Br子的能力逐渐减弱.但它们的原子一旦获得电子形成阴离子X－后,由于电子层数依次增添,核对最外层电子的吸引力相对减弱,故离子失电子的能力依次增强.卤素离子的还原性F－＜Cl－＜Br－＜I－.卤素原子的氧化性F＞Cl＞Br＞I两列比较不难看出其得失电子的关系,即必修本(一)P27所列的置换关系:－－Cl2+2Br==2Cl+Br2,－－Cl2+2I==2Cl+I2－－Br2+2I==2Br+I2(见实验图片).2.感谢赏析感谢赏析以上没有谈到Cl－被氧化的问题.由元素周期表右上三角区的F,O,Cl的电负性为——3.0,无疑氧得电子的能力强于氯,因此,Cl－能够把电子转移给氧:4.03.54HCl(g)+O2(g)====2Cl2+2H2O(用CuCl2作催化剂)此反应适妄图义不大,故用MnO2氧化浓盐酸法在实验室制取Cl24HCl+MnO2===2+Cl2↑+2H2MnClO按卤素离子的还原性F－＜Cl－＜Br－＜I－来看卤化氢的实验室制法：正如必修本(一)P11所指:用难挥发性的浓硫酸与相对应的盐制取挥发性气体NaCl(固)+H2SO4(浓)====NaHSO4+HCl↑NaCl(固)+NaHSO4======Na2SO4+HCl↑两式合并得:2NaCl(固)+H2SO4(浓)========Na2SO4+2HCl↑同理,可考虑用浓硫酸跟氟化钙在铅皿中制取可腐化玻璃的HF气体：CaF2(固)+H24(浓)========4↑SOCaSO+2HF再看看卤离子的还原性序次,我们可否同样用浓硫酸跟NaBr或NaI共热来制HBr或HI气体呢?答案可否定的,由于Br－和I－的还原性较强，跟强氧化性的浓硫酸共热,不能如愿获得HBr或HI,而是:2HBr+H24(浓)====SO2↑+Br2↑+2H2更其在元SOO,HI.素周期表中可见,与硫同周期的磷元素的非金属性较硫弱,教材中称H34为中强酸,可用来代替硫酸:NaBr(固)PO+HPONaHPO+HBrNaI亦同.氯元素的电负性为3.0,仅次于氟,氧,表现出较强的非金属性.氯原子易得一个电子形成负一价的阴离子.只在个别情况下呈正一价,这就表现在Cl2的自我氧化还原反应中.如必修本(一)P6—P8:(1)氯水:Cl2+H2O===HCl+HClO在实验室制Cl2用NaOH吸取节余的Cl2,防污染:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O(3)工业制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O对以上三个反应的理解以下:e这一组氧化还原反应皆属歧化反应,Cl2在冷水中可发生(1)的反应,即Cl---Cl(2)(3)的反应同理;+1价的氯很不牢固2HClO===2HCl+O2↑B.由漂白粉在空气中易无效看,HClO酸性比碳酸为弱.Ca(ClO)2+CO2+H2O==2HClO+CaCO3↓可否考虑过(2)(3)两个反应为何有水生成?可否理解为由反应(1)生成的两种酸跟硷发生中和反应而生成两种盐和水Cl2+H2O===HCl+HClOHCl+NaOH===NaCl+H2OHClO+NaOH===NaClO+H2O以上三式相加得:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O反应的离子方程式为:Cl－－－22(可让同学们自己写)3.感谢赏析感谢赏析二．实验──化学现象的归纳，表现化学课的生动．复习中学的化学实验是高三总复习的四个主要内容之一.一般包括常用化学仪器的使用;一些实验的基本操作;常有气体和重点物质的实验室制法及检验;阴,阳离子的判断及物质的分别，提纯等。这些内容已在一般复习书籍中常有详载。很多学生感觉困难的是:多种物质的溶液及积淀的颜色简单混淆,为此,本文仅就中学范围所学相关内容加以整理,归纳比较以下:(一)白色积淀问题:(实验现象拜会光盘)中学化学中遇到的白色积淀最多,其中某些白色澄淀的产生与“消失”，适合则有积淀，过分则积淀“消失”者仿佛:Al(OH)3和CaCO3,MgCO3等的生成和消失.将AlCl３溶液滴入NaOH溶液中,可见少量Al(OH)3絮状积淀生成,但此积淀在过分的NaOH环境中则会消失.发生的反应以下:AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl(1)Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O(2)(1)+(2)得:AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H2O故实验室制取Al(OH)3宜用可溶性铝盐跟氨水反应来制得.Zn(OH)2同样拥有两性:ZnCl2+2NaOH==Zn(OH)2↓+2NaClZn(OH)2+2NaOH===Na2ZnO2+2H2O合并后得:Zn(OH)2+4NaOH==Na2ZnO2+2NaCl+2H2O再如将CO2通入石灰水中,即有白色CaCO3积淀生成.如连续通入CO2至过分,则CaCO3积淀逐渐消失:CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2(MgCO3→Mg(HCO3)2亦同)还有一种白色积淀-----原硅酸(胶状),或硅酸(粉状),既溶于硷又溶于氢氟酸.其生成可用硅酸钠与酸反应:Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓或Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3硅酸溶于硷或氢氟酸的反应以下:H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O23+2NH3。Ｈ2O==423+2HSiO(NH)SiO2HOH2SiO3+6HF===H2SiF6+3H2OSiF4+2HF部分白色积淀遇酸的三种情况:积淀不溶解:AgCl,Ag2SO4和BaSO4都是不溶于酸的白色积淀积淀溶解,有气体生成:碳酸盐(CaCO3,MgCO3等)溶于稀酸有CO2气体生成;硫化锌溶于盐酸有硫化氢气体生成;亚硫酸钡(钙)等积淀溶于强酸有SO2气体生成.积淀溶解,无气体生成:Mg(OH)2,Al(OH)3等积淀与酸反应,积淀溶解,感谢赏析感谢赏析4.无气体生成.(二)几种黄色积淀:在学习卤素时,已知AgBr和AgI均为不溶于水又不溶于酸的黄色积淀,唯AgBr的黄色很淡.其他两种是Ag3PO4和Ag2SiO3,Ag3PO4积淀既溶于稀硝酸又溶于氨水;Ag2SiO3可与硝酸反应析出白色H2SiO3凝胶.AgPO+6NH3。H2O==[Ag(NH)]PO+6HO3432342Ag3PO4+2HNO3===AgH2PO4+2AgNO3(三)关于蓝色溶液和蓝色积淀:(拜会光盘)化学反应中蓝色溶液和蓝色积淀的问题可用以下实验为例,让学生见一见实质的情况:目的:(1)加深理解官能团决定着有机化合物的特色(2)加深理解同一试剂在不同样样条件下,对不同样样有机物发生的不同样样反应特色,进而用来鉴别有机物.题目:试用新制的氢氧化铜鉴别乙醇与丙三醇;乙二醇与葡萄糖;甲酸与乙酸;乙酸与乙醛.试剂新制氢氧化铜

试剂的制取及复习它的性质:(1)制取氢氧化铜:取10%的氢氧化钠溶液适合,滴加2%的硫酸铜至有很多深蓝色积淀生成,摇荡后即成氢氧化铜浊液.(2)主要化学性质:a.氢氧化铜受热分解为黑色的氧化铜和水----------样品(1)b.氢氧化铜与乙醛共热有红色氧化亚铜出现-------样品(2)氢氧化铜分别与盐酸,硫酸,硝酸,醋酸反应,蓝色积淀溶解--样品(3)(4)(5)(6)d.氢氧化铜与丙三醇反应积淀溶解,溶液呈绛蓝色-----样品(7)用新制氢氧化铜鉴别上述四组有机物,比较总结以下表物质现象对现象的讲解常温加热乙醇无明显变化出现黑色积淀黑色积淀(CuO)是Cu(OH)2分解(CuO)生成丙三醇溶液呈绛蓝色-------------多元醇与Cu(OH)2反应生成多元醇铜葡萄糖溶液呈绛蓝色出现红色积淀葡萄糖是多羟基醛,拥有多元醇及醛两(Cu2O)种官能团的特色乙醛无明显变化出现红色积淀Cu(OH)2被醛基还原为Cu2O(Cu2O)乙酸等积淀溶解甲酸积淀溶解

---------------Cu(OH)2跟酸反应生成可溶性铜盐理论上出现红色积淀,甲酸分子中既有羧基又有醛但颇难产生.其醛基可基用银镜反应証明OH—C—OH感谢赏析感谢赏析5.感谢赏析感谢赏析附件：关于确定有机化合物的分子式一、表示有机化合物的化学式可用分子式来表示在高中化学的有机化学学习中，常有有“求它的分子式”的习题，而且这种求有有机物的分子式的题目常常其实不是求出分子式就结束的习题，而是作为一个起点，即求出这个有机化合物的分子式后，接着在给定条件下进一步写出它的同分异构体，也许提出其他的问题，因此确定有机化合物的分子式的练习十分重要。二、确定分子式能够从深入地认识分子式含义开始分子式（MolecularFormula）用化学符号表示物质分子组成的化学式。它表示一个分子中所含各种元素的原子数目。如C２H4是乙烯的分子式，它表示乙烯的分子式，它表示乙烯分子由2个碳原子和4个氢原子组成。C12H22O11是蔗糖的分子式，它表示一个蔗糖分子由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子组成。分子式是依照实验式和分子量确定的。如乙烯的实验式是CH2，它的式量是14，而分子量是28，因此可知其分子式是C2H4。分子式既已表示每个分子中各元素的原子数目，因此按已知的分子式、即可由原子量计算分子量。比方已知乙酸的分子式是C2H4O2，其分子量即为12×2+1×4+16×2=60。严格地说，只有分子化合物（如CO2、C2H5OH）或分子单质（O2、N2）才有分子式。而离子化合物氯化物不论在固态、液态、气态还是在溶液中都没有NaCl分子存在，只有钠离子和氯离子，因此NaCl是氯化钠的化学式而不是是分子式。三、确定分子式计算要确定物质的分子式，一般可先求分子量再依其元素含量之百分比，求出元素质量进而求得原子个数比，再获得该物质的实验式、化学式。求得物质的分子量能够由密度（克／升）×22.4升物质的相对密度×物质的分子量由已知质量计算由化学反应计算依照元素在该化合物中的质量百分组成确定分子式（已如课本所学，见高一化学(一)P51甲烷的分子式组成和结构）依照元素在该物质中的质量比来确定分子式[例题1]某烃所含碳、氢两种元素的质量比为3：0.5，它对空气的相对密度为1.448，求它的分子式。[解题参照]感谢赏析感谢赏析利用碳氢元素的质量比(12：1)求得碳氢的原子个数，进而写出此烃的最简式(或称实验式)再由该物质对空气的相对密度求得该物质的分子量利用实验式量与分子量比得分子式[解]1.求最简式：2：0.5=0.25：0.5即系1：2121得最简式：CH2式量为12+2=142.求分子量：M=D(空气)×29=1.448×29=423.求分子式：42=3故分字式为C3H614答：(略)[例题2]某有机物含C:60%、H:13.3%、o26.7%。该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，求它的分子式。[解题参照]经过它对H2的相对密度求得分子量，再由1摩尔该有机物中含C、H、O之物质之比，进而写出其分子式[解]该有机物的分子量为30×2=601摩尔该有机物含碳6060%=3摩尔12含氢6013.3%=8摩尔1含氧6026.7%=8摩尔26故该有机物的分子式为C3H8O练习：某气体烃分子里，氢原子个数比碳原子个数多一倍，该化合物对氢的相对密度为14，求它的分子式。分解5克乙烷获得1克氢，4克碳。1升乙烷的质量是1升氢气的质量的15倍。求証乙烷的分子式。4.2克某烃圆满燃烧后，生成0.3摩尔CO2和0.3摩尔H2O。该烃的蒸气对氢气的相对密度为21，这种烃分子式是什么？4.燃烧某种烃1.68克时，生成5.28克的二氧化碳和2.16克水。该烃的蒸汽对氮气的相对密度为3，试求它的分子式。感谢赏析感谢赏析)依照反应物与生成物的质量或体积确定分子式原理：若是知道了生成物的质量，能够计算出反应物中所含元素的质量。因此就够确定原子个数及分子式。[例题3]燃烧5.6升某气系统得16.8升CO2和13.5克水，该气体1升在标准情况下质量为1.875克，求该气体的分子式。[解题参照]一摩尔(22.4升、44克)二氧化碳中含碳12克，故可由二氧化碳的量求得碳元素的质量。进而求得它的原子个数，同原由水求得氢原子个数。故步骤为：求元素质量原子个数实验式分子式[解]1.5.6升该气体质量为5.6×1.875=10.5(克)其中碳的质量为X：22.4=12X=9(克)16.8X其中氢的质量为Y：182Y=1.5(克)13.5YX+Y=9+1.5=10.5验算该气体只有碳氢两种元素故其最简式为C：H=9：1.5：：CH2式最为141由分子式量求分子式：分子量子(M)1.875×22.4=42423.求式量与分子量之比(n)=314得分子式(CH2)n=(CH2)3=C3H6答：(略)练习：1.在标准情况下，某气态烃2.8升充分燃烧后，恢复到原来情况生成8.4升CO2和9克水，求此烃的分子式。2.燃烧1.5克物质生成1.12升(标况)和0.9克水。该物质的蒸气对空气密度为1.04(标况)，求它的分子式。某有机物在气态时对氢气的相对密度为30，充分燃烧3克该有机物可得CO23.36升(标况)和3.6克水，该有机物不能够跟金属钠反应，求此有机物的分子式。经过化学方程式计算利用通式求分子式。[例题4]某饱和一元醇4.6克与足量钠反应放出1120毫升H2(标况)，求该醇的分子式。设分子式为ROH写出相关化学方程式利用化学方程式求出ROH的摩尔质量进而得出分子量(M)利用通式求原子个数写出分子式。感谢赏析感谢赏析[解]设此一元醇的通式为ROH，分子量为M，其反应的化学方程式为2ROH+2Na2RONa+H22M22.44.61.1222.4×4.6=2M1.12n2n+1为R)已知醇的通式为Cn2n+1HOH(12+8)n+18=分子量=46n=2(CH将n=2代入通式得C2H5OH答：(略)练习：把0.9克醛与氧化银的氨溶液反应，可还原出2.7克银，求该醛的分子式。提示：依照醛与氧化银氨溶液反应的化学方程式可得关系以下：RCHO～2Ag利用有机物燃烧耗资氧气的量求分子式[例题5]燃烧0.1摩尔某种有机物耗资了0.2摩尔O2，生成了4.48升(标况)CO2和3.6克水。求此有机物的分子式。[解]设该有机物分子式量为CxHyOz，且CO2的物质的量为4.48升/22.4升/摩=0.2摩，水的物质的量为3.6克/18克/摩=0.2摩YZXCO2+YH2OCxHyOz+(X+)O2422读此化学方程：1摩尔Cxyz燃烧耗资(X+YZ摩尔氧气，生成了X摩尔CO2和YHO)242摩尔H2O题设：0.1摩CxHyOz燃烧，耗资0.2摩尔O2，生成了0.2摩尔CO2和0.2摩尔H2O因此从以上得xyzYZ22Y2O4221X+YZXY4220.10.20.20.21XYZXY4220.10.20.20.2解之得X=2Y=4Z=2分子式为C24O2H依照以上例题所示的有机物(CxHyOz)，含碳氢氧三种元素的酯或羧酸圆满燃烧时的耗氧感谢赏析感谢赏析胸怀为(X+YZ)O2，当烷烃(CxHy)圆满燃烧时，依照化学方程式则可推得耗氧胸怀42为(X+Y)O2，当烯烃(Cn2n圆满燃烧时耗氧气的量为2，当炔烃(CnH2n-2圆满燃4H)3/2nO)烧时耗氧气的量为n1(