人教版九年级下册化学第九单元溶液课件

第九单元溶液

课题1溶液的形成人教版化学

九年级下册第一课时第一课时第二课时第一课时溶液在卫生站或医院，护士给病人注射之前会将固体药剂制成注射液，这是为什么呢？

是不是所有的药品都能溶于水呢？1.

认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念，知道水是最常见的溶剂，酒精、汽油是常见的溶剂。2.了解溶液在生活、生产和科学研究中的广泛用途。3.学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。点击图片播放视频溶液的形成知识点1在20mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，会观察到什么现象？若换成食盐呢？蔗糖溶解食盐溶解食盐水实验9-1蔗糖和食盐“不见了”点击图片播放视频蔗糖去哪儿了——从微观角度分析蔗糖分子在水分子的作用下，逐步向水中扩散，最终均一地分散到水分子中间。食盐去哪儿了——从微观角度分析点击图片播放视频食盐固体表面的Na+和Cl-在水分子的作用下，逐步向水中扩散，最终均一地分散到水分子中间。1.蔗糖与食盐两种物质形成溶液后有什么区别与联系？联系：微小的粒子分散到水分子中。形成溶液后在外界条件不改变时蔗糖与水或氯化钠与水不会分离，即溶液是稳定的。区别蔗糖分散到水中食盐分散到水中蔗糖溶液食盐溶液想一想分子扩散离子扩散

一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。

能溶解其他物质的物质叫做溶剂。

被溶解的物质叫做溶质。（2）溶液一定是无色透明的吗？（3）均一、稳定的液体一定是溶液吗？（1）溶液的特征是什么？均一性、稳定性。不一定。如CuSO4溶液是蓝色的。不一定。如水、酒精均不是溶液。试一试

在两支试管中各加入5mL水，分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾；另取两支试管各加入5mL汽油，再分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。

1.不同的溶质在不同的溶剂中的溶解性影响物质溶解能力的因素实验9-2点击图片播放视频溶剂溶质现象水碘水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾几乎不溶（溶液略显棕黄色）

溶解，溶液紫色溶解，溶液棕色几乎不溶结论：1.水是一种最常见的溶剂，汽油等也是常用的溶剂；3.不同溶质在同种溶剂中，溶解能力也不同。2.同种溶质在不同溶剂中，溶解能力不同；2.水和乙醇能够互溶吗？溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论水酒精不分层水和乙醇能够互溶分层不分层

在盛有2mL水的试管中滴加2~3滴红墨水，振荡。然后将试管倾斜，用滴管沿试管内壁缓缓加入约2mL乙醇，不要振荡，观察是否分层。然后振荡并静置几分钟，观察现象。实验9-3点击图片播放视频体系溶质溶剂气+液固+液液+液无水有水气体液体固体液体量少量多非水物质水想一想：溶液中溶质和溶剂是如何确定的？溶液溶质溶剂医用酒精硝酸钾溶液硫酸铜溶液汽水稀硫酸碘酒石灰水氢氧化钙Ca(OH)2H2O硫酸铜CuSO4硝酸钾KNO3酒精C2H5OHCO2

等碘I2硫酸H2SO4酒精C2H5OHH2OH2OH2OH2OH2O指出下列常见溶液中的溶质和溶剂。练一练溶液的广泛应用农业生产上，无土栽培的植物生活在营养液中化学实验室中的溶液溶液的广泛应用医疗上用的溶液食用品中的溶液

例（2019•临沂）把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.

面粉

B.

牛奶

C.

蔗糖

D.

植物油

溶液的形成C0连接中考素养考点1

基础巩固题1．向下列物质中分别加入适量水，充分搅拌，不能得到溶液的是（）A．硝酸钾

B．蔗糖C．花生油

D．酒精C2．“泰山脉动山泉水”取自泰山天然矿泉，判断“泰山脉动山泉水”属于溶液的依据是（）①无色②混合物③化合物④均一性⑤稳定性A．①②④

B．②④⑤ C．①③⑤

D．③④⑤B基础巩固题3.假若有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠稀溶液，请你分析下列说法正确的是（）A.接近瓶口的溶液较稀B.瓶底附近的溶液较浓C.瓶内溶液各部分密度相同D.瓶底会析出少量氯化钠固体基础巩固题C基础巩固题4.溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是（）A.均一、稳定的液体都是溶液B.溶液中不能同时存在两种溶质C.只有固体和液体可以作为溶质D.外界条件不改变，溶质、溶剂不会分离D1．下列有关溶液的叙述错误的是（

）A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液B．衣服上的油污用汽油可除去C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以

提高反应速率A能力提升题能力提升题2.对下列各组中溶液、溶质的判断正确的是（）A.澄清石灰水中的溶质为石灰B.Zn加入到稀H2SO4中恰好完全反应后溶液的溶质为ZnC.少量Fe和CuSO4溶液反应后溶液的溶质为FeSO4D.少量KMnO4加入水中形成的溶液的溶质为KMnO4D3．胆矾晶体放置在空气中不能溶解，在水中能溶解得到蓝色溶液。下列说法正确的是（

）A.胆矾晶体溶于水得到的溶液，溶质是胆矾B.胆矾晶体在水中获得能量，在空气中没有能量C.胆矾晶体在水中能解离成离子，扩散到水中形成溶液D.胆矾晶体在水中与水分子有相互作用，在空气中与空

气中的分子无相互作用C能力提升题概念溶液用途一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物特征组成均一性稳定性溶质溶剂能溶解其他物质的物质被溶解的物质第二课时溶解热量变化、乳浊液吃饭的时候不小心将油洒落在衣服上，你能想到用什么办法去除这些油渍吗？

能用化学的原理解释油渍洗掉的原因吗？1.

知道物质在溶解过程中伴随着能量变化。2.知道乳浊液，能说出一些日常生活中常见的乳化现象。3.通过探究过程及实验过程，掌握实验设计和对比的实验方法。溶解时的吸热或放热现象知识点2现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固态NaCl、NH4NO3、NaOH，试设计实验方案，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。【探究实验】溶解时吸热或放热现象测量溶液的温度变化。【实验方案】【实验装置】【实验步骤】点击图片播放视频水中加入的溶质NaClNH4NO3NaOH加入溶质前水的温度/℃溶解现象加入溶质后水的温度/℃结论固体溶解固体溶解固体溶解242424142456溶解时，吸收热量溶解时，放出热量溶解时，温度不变【实验记录及结论】溶解过程中的两种变化溶质分子（或离子）向水中扩散溶质分子（或离子）和水分子作用生成水合分子（或水合离子）放出热量扩散过程水合过程吸收热量若Q吸﹤

Q放，则溶液温度升高；若Q吸﹥

Q放，则溶液温度降低；如NH4NO3若Q吸=Q放，则溶液温度不变。如NaOH如NaCl乳化现象知识点3

两支试管中各加入5mL水和几滴植物油，观察试管中的液体是否分层。向其中一支试管中滴入4~5滴洗涤剂。用胶塞分别塞紧试管，振荡，观察现象。静置几分钟，再观察现象。把两支试管内的液体倒掉，并用水冲洗试管，比较这两支试管的内壁是否干净。实验9-4点击图片播放视频试管内加入物质现象把液体倒掉后的试管是否干净振荡前振荡后静置后水和植物油水、植物油、洗涤剂分层均匀分层试管不干净分层均匀均匀试管干净【实验现象】

两种互不相溶的液体，其中一种以极小的液滴均匀分散到另一种液体里的作用叫做乳化作用。由不溶于水的、许多分子集合成的小液滴分散到水里形成的混合物是乳浊液。乳化剂的应用:洗头发（洗发露）；洗澡（沐浴露）；清洗餐具上的油污（洗洁精）；制农药。

例（

2019•郴州）将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是（

）A．CaO

B．NaOHC．浓H2SO4

D．NH4NO3

溶解时的吸热或放热现象D0连接中考素养考点2

0

例（2018•济宁）洗洁精是家庭必备的清洁用品，可迅速分解油腻、去污、除菌，有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细、低残留的优点。洗洁精的有效成分是表面活性剂，还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。请回答：（1）洗洁精去除油污的有效成分是

；（2）洗洁精去除油污的原理是

。

乳化现象表面活性剂0连接中考素养考点3

乳化原理01．下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显升高的是（

）A．氯化钠

B．硝酸铵 C．蔗糖

D．氢氧化钠D基础巩固题2．下列说法正确的是（

）A．洗洁精能使餐具上的油污乳化 B．锡铅合金的熔点比锡和铅的熔点都高 C．溶液中的溶剂只能是水 D．NH4NO3溶于水放热使水的温度升高A基础巩固题3.市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入某种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是（）A.生石灰

B.烧碱C.食盐

D.硝酸铵基础巩固题D

1.只用水不能区分下列各组物质（物质均为固体）的是（）A.生石灰、氯化钠B.碳酸钙、氢氧化钠C.苏打、小苏打D.硝酸钾、硝酸铵基础巩固题能力提升题C2．将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成图像。分析图像，回答问题:

能力提升题（1）在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现吸热现象的是

(写名称)；（2）对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一定时间段内，溶液温度随时间推移而___________(填“升高”或“降低”)，其原因是________________。氯化钠、硝酸铵降低溶液散失热量乳浊液溶解的能量变化扩散过程吸热水合过程放热定义乳化作用吸热和放热的大小表现为溶液的温度变化由不溶于水的、许多分子集合成的小液滴分散到水里形成的混合物两种互不相溶的液体，其中一种以极小的液滴均匀分散到另一种液体里的作用作业内容教材作业完成课后“练习与应用”题目自主安排配套练习册练习题第九单元溶液

课题2溶解度人教版化学九年级下册第一课时第一课时第二课时第一课时饱和溶液在我国西部地区分布着许多美丽而奇特的盐碱湖,其中蕴藏着极其丰富的食盐和纯碱。有趣的是,当地人在生活实践中总结了一条规律，就是“冬天捞碱，夏天晒盐”。你知道为什么“冬天捞碱，夏天晒盐”吗?这其中蕴含着什么科学道理呢?

1.

认识饱和溶液与不饱和溶液的概念。2.知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，了解结晶现象。3.通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。【思考】食盐或蔗糖很容易溶解在水中，它们是不是可以无限量地溶解在一定量的水中呢？在常温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g食盐，搅拌，等食盐溶解后，再加5g食盐，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，搅拌，观察现象。知识点1饱和溶液与不饱和溶液实验9-5点击图片播放视频实验现象操作现象结论加入5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加15mL水，搅拌烧杯中形成无色溶液20mL水能完全溶解5g氯化钠烧杯中溶液底部有未溶解的固体20mL水不能完全溶解10g氯化钠烧杯中形成无色溶液增加溶剂的量，可将未溶物质溶解实验结论物质的溶解是有限度的。增加溶剂的量，可将未溶物质溶解。在常温下，向盛有20mL水的烧杯中，加入5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？实验9-6点击图片播放视频实验现象操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌再加5g硝酸钾，搅拌加热再加5g硝酸钾，搅拌冷却烧杯中形成无色溶液20mL水能完全溶解5g硝酸钾烧杯中溶液底部有未溶解的固体20mL水不能完全溶解10g硝酸钾未溶解的固体溶解了，烧杯中形成无色溶液温度升高，硝酸钾溶解能力增强烧杯中形成无色溶液温度升高，硝酸钾溶解能力增强固体从溶液中结晶出来温度降低，硝酸钾溶解能力降低实验结论物质的溶解能力与温度有关。溶质的溶解是有限度的，溶质的溶解能力与温度有关。饱和溶液与不饱和溶液

在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？1.如果溶液中有未溶解的溶质，观察能否继续溶解，若不能继续溶解，则是饱和溶液；反之，则是不饱和溶液。2.如果溶液中无剩余物质，则加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能继续溶解的是饱和溶液。想一想饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？想一想①稀、浓溶液仅指一定量溶液中含有溶质的多少。饱和溶液与不饱和溶液仅指在一定温度下，一定量溶剂中还能不能继续溶解某种溶质。溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然关系。②对于不同溶质或同种溶质在不同温度下来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。③在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液浓度大。【拓展实验】往装有少量硝酸钾饱和溶液的试管中加入1~2小粒KMnO4，会有什么现象呢？一定温度下，某溶质的饱和溶液加入其他溶质能溶解吗？加入少量高锰酸钾结论：饱和溶液还能溶解其他溶质。想一想硝酸钾晶体雪花晶体冷却热饱和溶液结晶后所得到的溶液是饱和溶液。知识点2结晶溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。查阅资料，观看视频，与同学交流海水晒盐的过程。点击图片播放视频讨论海水贮水池蒸发池结晶池食盐母液氯化钠多种化工原料从海水中提取食盐蒸发溶剂结晶—海水晒盐结晶的方法蒸发溶剂：适用于固体溶解度随温度变化影响不大的物质。如氯化钠。冷却热饱和溶液：适用于固体溶解度随温度的降低而减小且溶解度受温度影响变化较大的固体物质。如硝酸钾。归纳总结不饱和溶液饱和溶液增加溶质、降低温度、蒸发溶剂增加溶剂、升高温度特殊情况：对于Ca(OH)2溶液，升高温度和降低温度的转化刚好相反。饱和溶液与不饱和溶液的相互转化注意：只有指明“在一定温度下”和“在一定量溶剂里”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。

例（2019•温州）如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（）A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜 C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固体有剩余

饱和溶液与不饱和溶液D0连接中考素养考点1

A．母液中含有大量的化工原料B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液

例（2018•梧州改编）海水综合利用流程如下，有关说法错误的是（）

结晶D连接中考素养考点2

0基础巩固题1．某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（）A．甲、乙

B．甲、丙 C．乙、丙

D．甲、乙、丙C2．下列方法中，不能使一定温度下接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和的是（）A．降低温度

B．蒸发水分 C．加入硝酸钾固体

D．倒出一部分溶液D基础巩固题3．下列有关溶液的说法正确的是（）A．将植物油加入水中搅拌，可得到溶液 B．溶液一定是无色透明的液体 C．蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂 D．饱和溶液中一定不能再溶解其他物质C基础巩固题4．在一定温度下，下列溶液一定是不饱和溶液的是（）A．一杯还能溶解蔗糖的食盐水 B．一杯还能溶解食盐的食盐水 C．一杯恒温蒸发掉一部分水后有硝酸钾析出的硝

酸钾溶液

D．一杯溶质含量很少的澄清石灰水B基础巩固题5．下列说法正确的是（）A．饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液 B．同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓C．饱和溶液在一定条件下可以转化为不饱和溶液D．所有物质的饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液C基础巩固题能力提升题1．根据图示实验，下列说法正确的是（）CA．氯化钠溶液不能溶解其他溶质B．20mL水中溶解氯化钠的最大质

量是定值C．加热后硝酸钾溶液浓度变大D．加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液能力提升题2.30℃时，往100g硝酸钾溶液中加入10g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶，稍加热后，晶体全部溶解，试判断下列说法中正确的是（）A.搅拌后及加热前一定是饱和溶液B.搅拌后及加热前一定是不饱和溶液C.加热后一定是饱和溶液D.加热后一定不是饱和溶液

A概念饱和溶液结晶方法在一定温度下，一定量的溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液称为该物质的饱和溶液。转换判断溶液是否饱和的方法饱和溶液不饱和溶液增加溶剂，升高温度增加溶质，蒸发溶剂，降低温度溶液饱和与否和溶液浓稀的关系蒸发溶剂、冷却热饱和溶液第二课时溶解度家庭饲养金鱼，常常向鱼缸里通入空气。

炎热的夏天，特别是黎明时分，池塘里的鱼大量浮到水面上（即“浮头”），严重时还造成鱼群大量死亡（即“泛塘”）。

这些生活现象和本节课学习的物质溶解度有关。1.

了解固体物质溶解度和气体溶解度的含义；知道影响溶解度的一些因素。2.根据溶解度表提供的数据绘制溶解度曲线，通过分析讨论溶解度表和溶解度曲线的含义，初步学会数据处理方法。3.通过溶解度的学习，会利用有关溶解度的知识解释身边的一些现象；感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。知识点3溶解度【思考】食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，谁的溶解性更大呢？

NaCl

KNO3

20℃40℃不行应该在同一温度下这样比较可以吗？不行溶剂量应该相同这样比较可以吗？20℃20g水20℃100g水

10gNaCl

10gKNO3

不行应该达到饱和状态这样比较可以吗？20℃100g水20℃100g水这样比较可以吗？20℃100g水20℃100g水36gNaCl31.6gKNO3

可行比较固体物质在溶剂中溶解的最大量比较溶解性的大小温度溶剂质量达到饱和状态溶解的溶质质量溶解度条件——一定温度标准——100克溶剂（水）状态——饱和溶液单位——溶质的质量（克）溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度四要素固体物质溶解度的影响因素：溶质和溶剂的性质；温度。

1.“20℃时，氯化钠固体的溶解度为36.0g”，其含义是什么？在20℃时，100g水中溶解36.0g氯化钠固体，溶液达到饱和。在20℃时，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠固体。温度溶质的质量溶剂的质量饱和溶液的质量20℃31.6g100g131.6g2.“20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g”，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：说一说判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。未指明温度未指明溶剂的量××做一做判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。未指明溶液的状态是饱和溶解度的单位是“克”××做一做溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力，与溶质和溶剂的性质有关。（物理性质）溶解度与溶解性的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度(200C/g)>101~100.01~1<0.01溶解度的表示方法温度℃0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246列表法知识点4溶解度曲线及其应用温度℃02040608090溶解度g13.331.663.9110169202硝酸钾0t℃4080120160200g/100g水S2040608010090曲线法【活动·探究】1.用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表格数据在坐标纸上绘制几种物质的溶解度随温度变化的曲线——溶解度曲线。温度℃0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246【活动·探究】2.

从绘制的溶解度曲线上，查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。温度℃2585溶解度/gNaClKClNH4ClKNO3【活动·探究】3.

根据下图，说明固体物质的溶解度随温度的变化有什么规律。从溶解度曲线中还能获得哪些信息？溶解度曲线的含义①不同物质在各温度时的溶解度；②曲线与曲线的交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度；③能很快比较出两种物质受温度变化影响的大小；④多数物质溶解度随温度升高而增大、有的变化不大（如NaCl)、少数随温度升高而降低[如Ca(OH)2]。知识点5气体溶解度气体溶解度：是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。条件——一定温度和压强标准——1体积水状态——饱和溶液单位——气体体积气体溶解度四要素气体物质溶解度的影响因素：溶质和溶剂的性质；温度和压强。

例（2019•嘉兴）20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠的溶解度为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是（）A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl–个数一定相等

C．溶液质量为100克 D．溶质与溶剂质量比为9：25

溶解度C0连接中考素养考点

30应为87.04克

例（2019•南充）如图为甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列相关说法中正确的是（

）

溶解度曲线及其应用B连接中考素养考点4

A.甲和乙两物质的饱和溶液温度从t3℃

降至t2℃时，析出晶体质量甲>乙B.将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，

可以采用升高溶液温度的方法C.甲中含少量乙时，采用蒸发溶剂的方法提纯甲D.t1℃时，30g丙物质加入到50g水中形成溶液的质量为80g0000基础巩固题1．现有20℃的硝酸钾饱和溶液，下列哪种措施能改变硝酸钾的溶解度（

）A．搅拌

B．加水C．倒掉一部分

D．升高温度D2.某同学模拟“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为36.0g），应称取NaCl的质量为（

）A．18.0g

B．16.0g

C．13.2g

D．11.5gA基础巩固题3．夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是（）A．降低养殖池内水的温度 B．增大与空气的接触面积，便于氧气溶解 C．增加观赏性 D．便于太阳照射，杀灭水中的病菌B基础巩固题4．KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（

）A．10℃时，KNO3的溶解度比KCl的大B．KNO3的溶解度受温度的影响比KCl的大C．随着温度的升高，KCl的溶解度逐渐减小D．40℃时KNO3的饱和溶液，升温至60℃

时仍是饱和溶液（忽略水分挥发）B基础巩固题5．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。基础巩固题（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为

；（2）t2℃时，乙物质的溶解度为

g；（3）将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为

g；（4）取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为

。8055丙＞甲=乙乙＞甲=丙A．乙溶液中溶质的质量增大B．装有甲物质的试管中剩余的固体减少C．甲、乙两物质的溶解度都增大D．两支试管里剩余的固体都增多能力提升题1．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图I所示。在常温下，先分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放进盛有冰水混合物的烧杯里，如图II所示。关于该实验，下列说法中正确的是（）A2．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：能力提升题（1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲

乙（填“＞”、“＜”或“＝”）；（2）t2℃时，配制180g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量

g；（3）由图二推测硝酸钾是图一中的

物质；（4）图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为

（填序号）。

A.b点→a点

B.c点→a点C.b点→c点

D.c点→d点＞80甲B固体物质溶解度溶解度气体物质溶解度影响因素概念表示方法影响因素概念在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。溶质和溶剂的性质；温度列表法；溶解度曲线在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。溶质和溶剂的性质；温度和压强作业内容教材作业完成课后“练习与应用”题目自主安排配套练习册练习题第九单元溶液

课题3

溶液的浓度人教版化学

九年级下册点击图片播放视频死海中含有高浓度的盐分，为一般海水的8.6倍，致使水中没有生物存活，甚至连死海沿岸的陆地上也很少有除水草外的生物。死海的中盐浓度怎样定量表示呢？1.

认识溶质的质量分数的概念；能进行溶质质量分数的简单计算。2.学会配制一定溶质质量分数溶液的方法。3.学会严谨求实的科学学习方法，培养具体问题具体分析的能力。

在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液。在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？知识点1溶质的质量分数实验9-7点击图片播放视频烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅较深深2020200.10.5220.120.522对有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。溶质的质量分数的定义溶质的质量与溶液的质量之比。对溶质的质量分数的理解①用百分数表示，一般与温度无关；②溶质的质量分数为10%的含义是每100份质量的溶液中含溶质质量为10份。溶质的质量分数=

×100％溶质的质量溶液的质量计算式计算式变形溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

=溶液的体积×溶液的密度相关计算式烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数/%123浅较深深2020200.10.5220.120.522练一练在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？0.52.449.09

在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。溶质质量/g溶剂(水)质量/g现象溶液中溶质的质量分数1090208010%20%全部溶解全部溶解90g水100gNaCl溶液80g水

100gNaCl溶液10gNaCl20gNaCl实验9-8点击图片播放视频质量分数与溶解度的关系讨论已知20oC时，氯化钠的溶解度是36g。有人说“20oC时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？温度溶质的质量溶剂的质量溶液的质量20℃36g100g100g+36g区别

溶解度

溶质的质量分数

概念

一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量

任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比

表示意义

某物质溶解能力的大小

任一溶液的浓度大小

条件

一定温度不定温度

状态

饱和状态

可饱和，可不饱和

单位

g

无单位

饱和溶液中的溶质的质量分数溶解度S100g＋溶解度S＝

知识点2溶质的质量分数的简单计算溶质的质量分数的计算【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶液质量溶质的质量分数150kg16%24kg溶剂质量溶液质量溶质质量150kg24kg126kg答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg水。注意：①溶质的质量：必须是溶解的那部分溶质，不溶解的溶质不计。②溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。③计算时上下质量单位要统一。④不要忘记×100%，最后得到百分数。溶液稀释问题的计算稀释方式计算依据加水稀释加水稀释前后,溶液中溶质的质量不变加稀溶液稀释加稀溶液稀释时,稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量【例题2】化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要水的质量是多少？解：设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=x×20%

x=245g需要水的质量=245g–50g=195g答：需要水的质量为195g。溶液浓缩问题的计算浓缩方式计算依据添加溶质原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量蒸发溶剂蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变加入浓溶液原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量【例题3】现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数变为20%，应蒸发掉多少克水？答：蒸发掉的水的质量为50g。解：设蒸发掉的水的质量为x。x=50g100g×10%=20%100g－x×100%将溶质的质量分数运用于化学方程式的计算【例题4】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。解：设这种硫酸中溶质的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gx13gx6598x=19.6g溶质的质量分数=×100%=19.6%19.6g100g答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。体积分数体积分数也是一种表示溶液组成的方法。资料卡片例（2019•临沂）过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为__________。（2）若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是________。溶质的质量分数1:16连接中考素养考点50g基础巩固题1．下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于15%的是（）A．100g水中溶解15g氯化钠B．氯化钠与水按15∶85的质量比形成的溶液C．100g溶液中含15g氯化钠D．30g氯化钠溶解于170g水中所形成的溶液A2．向100g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（

）

A．12.5％

B．20%

C．22.5％

D．25％B基础巩固题3．现有100g质量分数为10%的硝酸钠溶液，若要把它的质量分数变为20%，可采用的方法有（）A．蒸发掉溶剂质量的一半 B．蒸发掉50g溶剂C．加入10g硝酸钠 D．加入20g硝酸钠B基础巩固题4.现有某温度下的硝酸钾溶液35g，若将其蒸干，得到7g硝酸钾，则该溶液中溶质的质量分数为________。（1）若将上述溶液取出2mL，则剩余溶液的溶质质量分数为________。（2）若往上述溶液中加入21g水，所得溶液的溶质质量分数

为_______。（3）若往上述溶液中加入3g硝酸钾，搅拌后完全溶解，所得

溶液的溶质质量分数为________。（4）若往上述溶液中加入45g12%的硝酸钾溶液，所得溶液

的溶质质量分数为________。

20%12.5%26.3%

15.5%基础巩固题20%1.如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（

）D能力提升题A．t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质

质量分数为20%B．将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，

可采用加溶质、降温等方法C．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶

液中溶质质量分数的大小关系为b>a=cD．将150ga物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30ga物质2.将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法不正确的是（）A．都是饱和溶液B．溶液质量a＜bC．溶质质量a=bD．溶剂质量a＜bE．溶质的质量分数a=b能力提升题C1.溶质的质量分数

溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。表达式：溶液组成的定量表示——溶质的质量分数2.有关溶质质量分数的计算溶质的质量分数=×100％溶质质量溶液质量作业内容教材作业完成课后“练习与应用”题目自主安排配套练习册练习题第九单元溶液

实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制人教版化学

九年级下册

农民在喷施农药的时候浓度既不能太大，也不能太小，必须在合理的浓度范围内才能发挥最佳效果。

注射用的生理盐水浓度为0.9%，医用酒精的浓度为75%，这些需要定量溶液怎样配制呢？1.

练习配制一定溶质质量分数的溶液。2.加深对溶质的质量分数概念的理解。3.初步学习或学会相关的化学实验操作，培养科学素养，提高实践能力。【仪器】氯化钠、蒸馏水。【药品】1.计算：

配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠

g；水

g。347配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液

水的质量：50g–3g=47g2.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。3.溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。4.装瓶：将配置好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，标签上应包括药品的名称、化学式、溶液的质量分数。【注意事项】①天平使用时注意：游码归零，调平，两边都要垫上相同的纸，左物右码；②取用砝码和移动游码都应该用镊子；③量筒量取液体时应平视读数，不可俯视或仰视；④搅拌时，不可将溶液溅出；⑤注意贴上标签。（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液（溶液的密度为1.04g/cm3）和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液____g（体积____mL）；水____g。252425配制质量分数为3%的氯化钠溶液依据：溶液