天津第八十六中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析

天津第八十六中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验方案不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（

）A、取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B、取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C、取a克混合物充分加热，减重b克

D、取a克混合物与Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：A略2.下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3

②Na→Na2O2→Na2CO3③S→SO3→H2SO4→MgSO4

④C→CO→CO2→Na2CO3A．①②

B．③④

C．②④

D．①③参考答案：C试题分析：①4Fe+3O22Fe2O3;但Fe2O3不能与任何物质直接反应产生Fe(OH)3

错误。②

2Na+O2Na2O2；2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，都能一步直接转化。正确。③无论S与氧气的相对物质的量的多少，都发生反应：S+O2SO2，不能一步直接转化。错误。④2C+O22CO；2CO+O22CO2；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.都能一步直接转化。正确。考点：考查Fe、Na、S、C元素的电子及化合物的转化的知识。

3.（2003·辽宁卷）26.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（）A.原子序数X＜Y

B.原子半径X＜YC.离子半径X＞Y

D.原子最外层电子数X＞Y参考答案：D

略4.X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（）

XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2参考答案：D略5.误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是A、服用大量生理盐水

B、服用大量冷开水C、服用大量的豆浆或牛奶

D、服用大量小苏打溶液参考答案：C6.向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是(

)A.白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B.滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D.上述实验条件下，物质的氧化性：I2>Cu2+>SO2参考答案：B略7.已知NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAB．6.2g氧化钠晶体中含有0.2NA个Na+C．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子D．1mol/LNH4Cl溶液中，NH4＋的数目小于NA参考答案：B略8.如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。正确的是（

）A．该装置为原电池，其中a为正极B．铜电极的电极反应式为：CO2＋8H+＋8e－＝CH4＋2H2OC．反应开始后，电子从a极流出至铜电极，经电解质溶液到铂电极最后流回至b极

D．一段时间后，②池中溶液的pH不变参考答案：D该装置为电解池，有外加电源，A错误；二氧化碳在铜电极上得到电子，故铜电极为阴极，a为负极，铜电极的电极反应式为：CO2＋8H++8e－＝CH4＋2H2O，B错误；反应开始后，电子从a极流出至铜电极，电子不经过电解质溶液，电解质溶液中是离子的定向移动，C错误；一段时间后，②池中硫酸钾溶液的pH不变，D正确。9.稀土元素铕（Eu）在激光材料和原子能工业中有重要应用。该元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，该元素的相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是

（

）

A．它是副族元素

B．它是第六周期元素

C．它的原子核内有63个质子

D．它的一种同位素的核内有89个中子参考答案：D略10.下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是A．K+、Na+、SO、MnO

B．Na+、K+、NO、I－C．Mg2+、NH、NO、Cl－

D．K+、Ca2+、SO、HCO参考答案：C略11.广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是（

）A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属参考答案：DB为非金属元素，故D项错误。12.为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液，常先加入H2O2溶液将Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入A．NaOH溶液

B．氨水

C．CuO

D．KSCN溶液参考答案：C略13.下列关于有机物的叙述正确的是(

)A.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C.氯苯分子中所有原子都处于同一平面D.、、互为同系物参考答案：CA.聚乙烯为氯乙烯的加聚产物，不含碳碳双键，故A错误；B.油脂含有碳碳双键，可被氧化，可使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C.氯苯具有苯的结构特征，所有的原子在同一个平面上，故C正确；D.同系物是指结构相似，分子组成相差一个或几个-CH2原子团的有机物，、、结构不同，不符合同系物概念，故D错误；答案：C。点睛：学会区分苯环和碳碳双键。聚乙烯和乙烯的关系。苯、苯的同系物和稠环芳香烃的区别，做题时抓住概念进行判定。14.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 （）A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素参考答案：D解析：A．甲是18电子的氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，得出甲为H2S，某钠盐溶液若为NaHS溶液，NaHS既能与盐酸等反应生成H2S，也能与Na0H反应生成Na2S，故A错误；

B．氧气的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，CH3OH符合，CH3OH中只含有极性键无非极性键，故B错误；

C．第二周期IVA族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故C错误；D、H2S中元素的质量比为1：16，H2O2分子中元素的质量比也为1：16，H2O2中含有氧元素，故D正确；

故答案选D15.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．由最外层的1个电子的微粒构成的单质为1molO2反应时转移电子数一定为4NAB．1L0.5mol·L—1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH4+离子数小于NAC．17g氨气溶于水，得到NH3·H2O的分子数为NAD．70gN5+离子中含有36NA个电子参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：

实验试剂：18mol/L浓硫酸，纯铜粉，2mol/LNaOH溶液请根据实验回答问题：

（1）首先根据上图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行

操作。在该实验装置中的

（填仪器名称）起到了保持硫酸体积不变的作用。（2）烧杯中被NaOH溶液吸收的物质是：

（填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：

。（3）在烧瓶中加入20mL浓硫酸和足量的铜粉，加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：

。待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。

（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，酸化，再加入足量的BaCl2溶液，再进行

、

、

后称量硫酸钡的质量为13．98g，请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是

。参考答案：⑴检验装置气密性

长导管b

⑵SO2

防倒吸

⑶Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

⑷过滤、洗涤、干燥

12mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2007·广东卷）《物质结构与性质》(选做题)29.C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：（1）Ge的原子核外电子排布式为

（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是

（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式

；②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式

；③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质

（写出2条即可）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为

（4）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度

（填字母）A

强

B

弱

C

相等

D

无法判断参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2（2）Sn（3）①直线型

共价键（或σ键与π键）②Si－O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构共价键（或σ键）③熔融时能导电、较高的熔点（4）配位键（5）B本题考查学生对原子结构和原子核外电子排布的了解，对常见物质空间构型和化学键与物质的性质的了解，以及对原子晶体、金属晶体、简单配合物的结构的了解及对离子键形成的理解；考查学生的归纳推理能力、信息迁移能力及其综合应用能力。Ge位于第四周期，其电子排布式为1s22s22p63d104s24p2，C、Si都是非金属，Sn是金属晶体。CO2分子为直线型O=C=O，C=O键是共价键。SiO2是正四面体结构，Si—O是极性共价键。离子晶体有较高的熔点，熔融状态能导电。CO中有孤对电子，而Ni原子中有空轨道，Ni与CO之间形成配位键。18.（8分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_________________。若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量__________mol。（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

NaBiO3+

MnSO4+

H2SO4—

Na2SO4+

Bi2(SO4)3+

NaMnO4+

H2O

①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；

②上述反应中还原产物是

参考答案：(1)溶液由无色变为紫色

0.25

(2)Cl2（3）10

4

14

＝3

5

4

14

（2）Bi2(SO4)3略19.运用化学反应