天津第七十八中学2022年高一化学联考试题含解析

天津第七十八中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（

）A.常温常压下，17gNH3含有的原子数为4NAB.18gD2O含有的质子数为10NAC.1molCl2与足量铁反应，转移的电子数为3NAD.标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5NA参考答案：A【详解】A.常温常压下，17gNH3含有的原子数为4NA，故A正确；B.18gD2O含有的质子数为9NA，故B错误；C.1molCl2与足量铁反应，氯元素化合价由0降低为-1，所以转移的电子数为2NA，故C错误；D.标准状况下，H2O是液体，11.2LH2O的物质的量远大于0.5mol，故D错误。

2.下列化合物中，既含有离子键、又含有共价键的是A．HCl

B．Na2O2

C．H2O

D．CaCl2参考答案：B3.下列化学用语中正确的是(

)A．核内有8个中子的碳原子为CB．HClO的结构式为H—O—ClC.0.1mol/L的氢硫酸电离方程式为H2S2H＋＋S2－D．CaCl2的电子式为参考答案：B略4.下列说法中正确的是A．SO2和SO3互为同分异构体

B．二氧化碳和干冰互为同素异形体C．金刚石和石墨互为同位素

D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体参考答案：D略5.喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300～400之间，实验分析得知其元素组成为：C占69.0％、O占18.4％，且O含量为H的4倍，其余为N，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为A．42

B．43

C．44

D．45参考答案：A略6.鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法是（

）A通入溴水-----通入澄清石灰水B点燃-----罩上涂有澄清石灰水的烧杯C点燃-----罩上干冷烧杯-----罩上涂有澄清石灰水的烧杯D点燃-----罩上涂有澄清石灰水的烧杯-----通入溴水参考答案：C略7.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

(

)A.在某碱性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Cu2+B.碳酸钠溶液：H+、Na+、Cl-、OH-C.某无色的溶液：K+、H+、OH-、MnO4-D.在某酸性溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、Cl-参考答案：D【详解】A.在碱性溶液中：OH-与Cu2+反应，不能大量共存，A错误；B.H+与OH-反应，不能大量共存，CO32-与H+反应，不能大量共存，B错误；C.含有MnO4-的溶液显紫色，与题给某无色的溶液不符，C错误；D.在酸性溶液中：H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-离子间不发生反应，均能大量共存，D正确；综上所述，本题选D。【点睛】此题是离子共存问题，首先要考虑离子组存在的外界环境，酸性、碱性、中性、溶液是否有色等，还要考虑离子组内各离子间能否发生氧化还原反应，能否发生复分解反应，这样才能选出符合条件的离子组。8.“绿色化学实验”进课堂。某化学教师为“氯气与钠反应”设计了如下图所示装置与操作以替代课本相关实验。实验操作：将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，当钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是()

A．白烟是氯化钠固体分散在气体中形成的B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠燃烧产生苍白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收参考答案：C解析：Na和Cl2反应生成的白烟为NaCl固体小颗粒，实验室常用NaOH溶液吸收Cl2，化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，常用淀粉－KI溶液(或湿润的试纸)检验Cl2。钠燃烧时应呈现钠的焰色——黄色。9.下列有机物名称正确的是

A．2—乙基戊烷

B．3，4—二甲基己烷

C．1，5—二甲基苯

D．3，4—二甲基戊烷参考答案：B10.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．H+、K+、OH-、SO42-

B．Ag+、Na+、Cl-、NO3-C.

Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

D．Ca2+、Ba2+、CO32-、NO3—参考答案：C略11.（不定项）氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。根据以上信息，下列叙述正确的是A．用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作氧化剂B．CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式为2CuH+3Cl22CuCl2+2HClC．CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是氯气D．如果选项C反应中生成了标准状况下22.4L的气体,则转移电子3mol参考答案：B【点睛】本题考查氧化还原反应，注意利用信息及反应中元素的化合价变化来解答。注意掌握氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。12.在制蒸馏水的实验中，下列操作叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石

B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C．冷水从冷凝管下口进入，上口流出

D．实验开始时，先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶参考答案：B略13.下列各组物质，不能按右图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是

选项abcASSO3H2SO4BSiO2Na2SiO3H2SiO3CAlCl3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCu(OH)2参考答案：AD14.铍的性质类似于铝，下列有关铍性质的推断正确的是A．铍能与冷水反应

B．氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应

C．氧化铍的化学式为Be2O3

D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液参考答案：B15.下列配制的溶液浓度偏高的是()A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线参考答案：D解析：A项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂．硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治贫血的药效）．（1）请完成硫酸亚铁在硫酸酸化的条件下与空气中的氧气反应的离子方程式：Fe2++O2+H+═Fe3++H2O，反应中氧化剂是（填化学式）．（2）试设计一个实验方案，探究某硫酸亚铁药片是否被氧化．请在答题卡的表格中（可以不填满，表格不够时也可自行添加）写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：0.1moL﹣1KSCN、氯水．实验步骤预期现象和结论步骤1：把药品刮去糖衣，用研钵研碎；取少量研碎的粉末在试管中，用少量的蒸馏水溶解；硫酸亚铁在蒸馏水中溶解．步骤2：

参考答案：（1）4；1；4；4；2；O2；（2）实验步骤预期现象和结论步骤2：取步骤1的溶液少许装于试管中，然后往试管中滴几滴0.1moL﹣1KSCN溶液若溶液显红色，则得知FeSO4被氧化，若不显红色，则药片未被氧化

考点：性质实验方案的设计；氧化还原反应方程式的配平；铁盐和亚铁盐的相互转变．分析：（1）在氧化还原反应中，化合价升高数值=化合价降低数值=转移电子数，根据电子守恒配平化学方程式，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；（2）亚铁离子被氧化，得到的产物是三价铁离子，可以用硫氰化钾检验三价铁离子．解答：解：（1）铁元素化合价从+2价升高到了+3价，升高了一价，氧气的化合价从0价降低到了﹣2价，生成一分子氧气，降低了4价，所以铁元素的前面乘以系数4，根据电荷守恒，氢离子前边是系数4，水前边系数是2，化合价降低元素是氧元素，所以O2是氧化剂，故答案为：4；1；4；4；2；O2；（2）硫酸亚铁药片被氧化产物是硫酸铁，所以检验物质中是否含有三价铁离子即可，用硫氰化钾可以检验三价铁离子的存在，具体操作是：取步骤1的溶液少许装于试管中，然后往试管中滴几滴0.1moL?L﹣1KSCN溶液，若溶液显红色，则得知FeSO4被氧化，若不显红色，则其未被氧化，故答案为：实验步骤预期现象和结论步骤2：取步骤1的溶液少许装于试管中，然后往试管中滴几滴0.1moL﹣1KSCN溶液若溶液显红色，则得知FeSO4被氧化，若不显红色，则药片未被氧化

点评：本题考查学生氧化还原方程式的配平以及铁离子的检验知识，属于综合知识的考查，难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.50mL2mol/L的稀硝酸与1.92g铜反应，铜完全溶解。求下列问题（1）写出该反应的化学方程式

（2）生成的气体在标况下的体积（3）反应后，溶液中NO3-的物质的量浓度？（设反应前后溶液的体积不变）参考答案：(1)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O(2)0.448L

(3)1.6mol/L（2）n(Cu)=1.92g/64g.mol-1=0.03mol

n(HNO3)=2mol/L×0.05L=0.1mol则铜耗尽，稀硝酸剩余3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

20.03mol

n(NO)3:2=0.03mol:n(NO),得：n(NO)=0.02mol在标况下，V（NO）=0.02mol×22.4L.mol-1=0.448L(3)利用“N”守恒，n余(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)=0.1mol-0.02mol=0.08mol则C（NO3-）=0.08mol/0.05L=1.6mol/L18.在NaCl、MgSO4和MgCl2