四川省南充市仪陇复兴中学西区2021-2022学年高一化学月考试题含解析

四川省南充市仪陇复兴中学西区2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是

A．氨水

B．AgNO3

C．NaOH溶液

D．NaCl溶液参考答案：C略2.某鱼雷采用Al-Ag2O动力电池,以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液,电池反应为：2Al+3Ag2O+2KOH═6Ag+2KAlO2+H2O,下列说法正确的是(

)A.Ag2O为电池的负极B.Al在电池反应中被氧化C.该电池将电能转化为化学能D.工作一段时间后溶液的pH增大参考答案：B【分析】根据题中“电池反应”可以推断出，该题考察的内容是原电池的概念与应用。在反应中，Al失去电子，化合价升高，发生的是氧化反应，则Al是电池的负极；Ag2O中的Ag得到电子，化合价降低，发生的事还原反应，则Ag2O是电池的正极。【详解】A.Ag2O为电池的正极，A错误；B.Al在该反应中作还原剂，则其被氧化，B正确；C.电池是将化学能转化为电能的装置，C错误；D.从方程式来看，KOH参与了化学反应，随着反应的进行，溶液中OH-的浓度逐渐减小，则溶液的pH逐渐减小，D错误；故合理选项为B。【点睛】在原电池中，负极发生氧化反应，对应的物质是还原剂，失去电子，化合价升高；正极发生还原反应，对应的物质是氧化剂，得到电子，化合价降低。通过化学反应中的化合价的变化，判断出正负极的主要物质。

3.用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（

）A.图1可用于吸收多余的NOB.图2可用于检验SO2的漂白性C.图3可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱D.图4可用于测定CO2的生成速率参考答案：CA、NO不溶于水，不能用水吸收，故A错误；B、二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化硫表现出还原性，不表现漂白性，故B错误；C、铁表面析出红色的铜，可说明铁比铜活泼，故C正确；D、气体从长颈漏斗溢出，不能达到实验目的，应该改成分液漏斗，故D错误。故选C。点睛：氮氧化物一般用NaOH吸收，①NO2的处理：将NO2通入NaOH溶液中，发生反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。②NO的处理：①将NO通入NaOH溶液中的同时通入空气，发生反应4NO+3O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O，或将NO与NO2的混合气体同时通入NaOH溶液中，发生反应NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，当NO的体积小于或等于NO2，则可保证NO被完全吸收。4.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（） A．Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓

ZnCO3+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2CO3 B．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O C．Ag++Cl﹣═AgCl↓

AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3 D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag

Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag 参考答案：C【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题． 【分析】A．Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓表示可溶性锌盐和可溶性强碱反应且不生成除了氢氧化锌外的难溶性物质；碳酸锌是难溶性固体，应该写化学式； B．Ba2++SO42﹣═BaSO4表示可溶性钡盐和可溶性硫酸盐或硫酸反应生成硫酸钡沉淀，但不能生成其它弱电解质水或非电解质； C．Ag++Cl﹣═AgCl↓表示硝酸银和可溶性氯化物或盐酸反应离子方程式； D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag表示铜和可溶性银盐的反应． 【解答】解：A．Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓表示可溶性锌盐和可溶性强碱反应且不生成除了氢氧化锌外的难溶性物质；碳酸锌是难溶性固体，应该写化学式，正确的如：ZnSO4+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2SO4，故A错误； B．Ba2++SO42﹣═BaSO4表示可溶性钡盐和可溶性硫酸盐或硫酸反应生成硫酸钡沉淀，但不能生成其它弱电解质水或非电解质，该离子方程式中还生成水，正确的如：Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH，故B错误； C．Ag++Cl﹣═AgCl↓表示硝酸银和可溶性氯化物或盐酸反应离子方程式，正确的如AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3，故C正确； D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag表示铜和可溶性银盐的反应，氯化银是沉淀，应该写化学式，正确的如Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查化学方程式正误判断，为高频考点，明确离子方程式书写规则及电解质的溶解性强弱是解本题关键，化学方程式表示一个反应、离子方程式表示一类反应，会根据离子方程式书写化学方程式，熟悉常见物质的溶解性，题目难度不大． 5.实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配置100mL1mol/L的稀硫酸，已选用的主要仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒，还缺少的仪器是（）A．容量瓶、10mL量筒

B．容量瓶、100mL量筒C．100mL容量瓶、50mL量筒 D．100mL容量瓶、10mL量筒参考答案：D【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择仪器，以此解答该题．【解答】解：该浓硫酸的物质的量浓度为：c==mol/L=18.4mol/L，配制100mL1mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：≈0.0136L=0.0054mL，应该选用10mL量筒；配制100mL1mol/L的稀硫酸，应该选用100mL容量瓶，故选D．6.下列物质的电子式书写正确的是

A．NaCl

B．H2S

C．氮气

D．NH4I

参考答案：C7.用mol·L-1作为单位的物理量是A．气体摩尔体积

B．物质的量浓度C．摩尔质量

D．摩尔参考答案：B8.当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（）A．乙醇溶液 B．氯化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化铁胶体参考答案：D【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法．丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可．【解答】解：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；A、B、C是溶液，D是胶体．故选D．9.下列实验操作或记录正确的是()A．常温常压下测得1molN2的质量为28gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC．用两只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液D．用托盘天平称得2.5g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.9g参考答案：AD10.．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3

B．CO32-+2H+=CO2+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O

C．Ca2++CO32-=CaCO3Ca(NO3)2+NaCO3=CaCO3+NaNO3

D．H++OH-=H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O参考答案：DA中Cu2+不能写成CuCO3，B中CO32-不能写成难溶的BaCO3，C中NaCO3化学式错误。11.绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是

（

）

①取代反应

②加成反应

③酯化反应

④水解反应

⑤加聚反应

A.②⑤

B.①②

C.③④

D.②④参考答案：A12.某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：（

）A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3

B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3、AgNO3

D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3参考答案：D略13.13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N具有相同的中子数

B．13C与C60属于同素异形体C．15N与14N互为同位素

D．15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C略14.

常温下溶液pH大于7的是A.氯化钠溶液

B．稀硫酸C．醋酸溶液

D.氢氧化钾溶液参考答案：D略15.下列名词中,哪个名词不属于物理量A.长度

B.

质量

C.

摩尔

D.

时间参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题： （1）实验中定容要用到

mL的容量瓶． （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为

g． （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

A．用50mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，使洛液凹面恰好与刻度相切 （4）对所配浓度影响的对应操作是（填写字母） 偏大的有

偏小的有

A．称量用了生锈的砝码 B．将NaOH放在纸张上称量 C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．记容时仰视刻度线 G．容量瓶未干燥即用来配制溶液 H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线． 参考答案：（1）500；（2）2.0；（3）BCAED；（4）AC；BDEFH【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【分析】（1）实验室没有450mL容量瓶，根据“大而近”的原则，应选择500mL容量瓶；（2）依据配制溶液体积选择合适的容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量； （3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序； （4）分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据C=进行误差分析，凡是使n增大或者使V减小的操作都会使溶液浓度偏高，反正溶液浓度偏低． 【解答】解：（1）根据“大而近”的原则，根据需要配制的溶液的体积为450mL，但由于无450mL容量瓶，故应选择500mL容量瓶， 故答案为：500；

（2）实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，而实验室没有450mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据m=CVM可知需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g； 故答案为：2.0； （3）配制一定物质的量浓度的溶液，根据配制步骤是计算、称量、溶解（B）、冷却移液（C）、洗涤（A）、定容（E）、摇匀（D）、装瓶可知，正确的操作顺序是：BCAED，故答案为：BCAED； （4）A．称量用了生锈的砝码，导致称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大； B．将NaOH放在纸张上称量，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳，导致称取的固体中和含有溶质氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏小； C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏大； D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小； E．未洗涤溶解NaOH的烧杯，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；F．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小； G．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变； H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低； 所以：偏大的有AC；偏小的有BDEFH；无影响的有G； 故答案为：AC；BDEFH． 【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，注意配制450mL溶液需要选用500mL容量瓶，为易错点，难度不大． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：

（1）

s电子的原子轨道呈_________形，每个s能级有_________个原子轨道；p电子的原子轨道呈_________形，每个p能级有_________个原子轨道。（2）s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？参考答案：（1）球、1、纺锤、3、（2）随能层序数增大而增大18.(9分)某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1从第________min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是______________________。假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为_________________。(2)实验3比实验1的反应速率________(填“快”或“慢”)，原因是____________________________________________。(3)如果2A(g)B(g)＋D(g)是一个放热反应，且容器的体积均为1L，那么实验4与实验1相比，________放出的热量多，理由是_________________________。(4)实验_______的反应速率最快，快的原因可能是__________。参考答案：(1)40；温度高，反应速率快；0.03mol/(L·min)(2)快浓度大，反应速率加快(3)实验1实验1中A反应的程度大，反应的物质的量多(4)2；使用了催化剂(2)乙，<（各1分）19.（12分）

A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式