四川省乐山市歇马中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

四川省乐山市歇马中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关实验的内容正确的是

A.可用量筒量取12.80mL的KMnO4溶液B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D.配制500mL0.4mol/LNaCl溶液，必要的仪器如图乙所示参考答案：C略2.(08东莞调研)在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是（）A.可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3

B.可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3C.其中钇、铁的化合价均为＋3价

D.其中钇、铁的化合价均有＋2、＋3价参考答案：答案：C3.下列有关实验原理、操作或现象不正确的是A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B．实验室用图2所示装置制取少量氨气C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路参考答案：B略4.在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是

(

)A、天然气完全燃烧生成二氧化碳和水

B、石油分馏得到汽油、煤油和柴油C、石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯

D、煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水参考答案：B略5.恒温、恒压下，nmolA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是：A．物质A、B的转化率之比为1：2B．当ν正（A）=2ν逆（C）时，可断定反应达到平衡C．若起始时放入3nmolA和3molB，则达平衡时生成3amolCD．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）：（1+n—）参考答案：C略6.把1L含乙烯和氢气的混合气体通过镍催化剂，使之发生反应，反应完成后，气体体积变为yL(全部体积均在相同条件下测定)，若乙烯在1L混合气体中的体积分数为x％，则x和y的关系一定不正确的是A.y=1·x%

B.y=1－1·x%C.y=1·x%=0.5

D.y=（1－1·x%）＜0.5参考答案：D略7.化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列叙述正确的是（

）A．K2FeO4是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同B．工业上铝的冶炼是通过电解熔融的AlC13来实现的C．PM2．5表示每立方米空气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物的含量，PM2．5值越高，大气污染越严重，因为PM2．5颗粒物在空气中形成胶体分散系，吸附能力很强D．长期使用（NH4）2SO4化肥使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化参考答案：D【知识点】化学工农业生产和日常生活的联系解析：A．K2FeO4中铁元素为高价，有强氧化性，具有杀菌作用，K2FeO4被水中的还原性物质还原为+3价的铁，生成的+3价的铁水解生成氢氧化铁胶体具有吸附作用，起到净水的作用，而明矾净水是+3价的铝元素水解生成的氢氧化铝胶体的吸附作用，故二者净水原理不相同，错误；B．工业上铝的冶炼是通过电解熔融的Al2O3来实现的，错误；C．PM2．5颗粒物直径为2.5×10-6，大于胶体粒子直径，形成的不是胶体，错误；D．（NH4）2SO4溶于水显示酸性，长期使用（NH4）2SO4化肥使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化，正确。【思路点拨】本题考查了高价铁元素的性质、金属铝的冶炼、胶体的性质及某些盐的水解等知识点，是化学与生活及工农业生产联系常见的题型，难度不大。8.据报导，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是（

）A．硅是一种洁净的能源，其燃烧产物SiO2粉尘对环境无污染B．从Si(s)+O2(g)△SiO2(s)△H=－858.6KJ·mol-1可知，硅燃烧放出的热量大C．自然界硅的贮存量丰富D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

参考答案：A9.下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为53、中子数为78的碘原子：

B．N2的电子式：C．S2—的结构示意图：

D．邻羟基苯甲酸的结构简式：参考答案：A略10.向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中A．c(Ca2＋)、c(OH―)均增大

B．c(Ca2＋)、c(OH―)均保持不变C．c(Ca2＋)、c(OH―)均减小

D．c(OH―)增大、c(H＋)减小参考答案：B11.在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是

（

）

A．Kw/c（H+）=0.lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl?、NO—3

B．水电离的H+浓度为1×10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—

C．加入NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2-

D．加金属铝能产生氢气的溶液中：Ca2+、NH、Cl—、HSO参考答案：B略12.下列事实与胶体的性质没有直接关系的是A.自来水的消毒、净化常采取通入C12后再加入硫酸亚铁B.实验室中制备AgI沉淀时，常煮沸以后再过滤C.工业锅炉用水常常要进行软化D.不同型号的墨汁不能混合使用参考答案：C略13.金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石(TiO2)为原料制取Ti的反应为aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO………………反应①TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2……………反应②关于反应①、②的分析正确的是()A．TiCl4在反应①中是氧化产物，在反应②中是氧化剂B．C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化C．在①反应方程式中，a一定等于2D．每生成9.6gTi，反应①、②中共转移电子0.6mol参考答案：B略14.下列关于化学键的说法正确的是A．组成单质的分子内一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键参考答案：B略15.下列叙述错误的是()A．二氧化硅是制造光导纤维的材料B．电解食盐水时，溶液中的OH-向阳极移动C．共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中D．Na、Mg、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）I．某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：请根据题目要求回答下列问题：

（1）趁热过滤的目的是

。

（2）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是

，结晶析出晶体后，用____的方法从溶液中得到晶体。

（3）实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出该反应的离子方程式___

。Ⅱ．草酸亚铁晶体（FeC2O2·2H2O，相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如下图的实验装置来检验其分解产物。

（4）该装置中明显不合理的部分是____（填字母），原因是____

。

（5）写出B、C处的现象

。

（6）当72.0gFeC2O4·2H2O完全反应后，残留固体混合物质量为27.2g，无水硫酸铜增重14.4g，C装置增重22.Og。求残留混合物的成分和物质的量

。（假设每个实验装置的药品足量，气体被充分吸收）参考答案：（16分）（1）防止硫酸亚铁晶体析出。（2分）

（2）抑制Fe2+水解（2分）过滤（2分）

（3）Fe2++H2C2O4—FeC2O4↓+2H+（2分）

（4）A（1分）生成的水倒流入试管，使试管炸裂（1分）

（5）B处变蓝，（1分）C处有白色沉淀出现（1分）

（6）0.1molFe（2分）0.3molFeO（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Zn﹣MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液．（1）该电池的负极材料是

．电池工作时，电子流向

（填“正极”或“负极”）．（2）若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是

．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）．A．NaOH

B．Zn

C．Fe

D．NH3?H2O（3）此废旧电池的处理方法是回收，目的是为了

（4）该电池的负极反应方程为

．参考答案：（1）Zn（或锌）；正极；（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀；b；（3）防止电解液污染土壤和金属材料的浪费；（4）Zn﹣2e﹣=Zn2+

【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）锌锰原电池中负极材料为活泼金属Zn，MnO2为正极，电池工作时电子从负极经外电路流向正极；（2）若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．除杂时不能引入新杂质，应选Zn将Cu2+置换为单质而除去；（3）为了防止电解液污染土壤和金属材料的浪费，旧电池回收；（4）原电池的负极是失电子发生氧化反应的电极．【解答】解：（1）负极上是失电子的，则Zn失电子为负极，电子由负极流向正极，故答案为：Zn（或锌）；正极；（2）电化学腐蚀较化学腐蚀更快，锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．题目中a和d选项不能除去杂质离子，c项会引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+置换为单质而除去．故答案为：锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀；b；（3）为了防止电解液污染土壤和金属材料的浪费，旧电池回收，故答案为：防止电解液污染土壤和金属材料的浪费；（4）负极上是失电子的，则Zn失电子为负极，该电池的负极反应方程为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故答案为：Zn﹣2e﹣=Zn2+．18.（15分）

化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合成化合物M：已知以下信息：①A的相对分子质量为28②回答下列问题：（1）A的名称是________，D的结构简式是________。（2）A生成B的反应类型为________，C中官能团名称为________。（3）E生成F的的化学方程式为________。（4）下列关于G的说法正确的是________。（填标号）a．属于芳香烃

b．可与FeCl3溶液反应显紫色c．可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀

d．G分子中最多有14个原子共平面（5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基（6）参照上述合成路线，化合物X与Y以物质的量之比2:1反应可得到化合物，X的结构简式为________，Y的结构简式为________。

参考答案：（1）乙烯，；（2）加成反应，醛基；（3）；（4）cd；（5）18；（6）CH3CH2CHO，。试题分析：根据信息②，推出，C和D结构简式为：CH3CHO和，A的分子量为28，推出A为CH2=CH2(乙烯)，B为CH3CH2OH，G的结构简式为：，F的结构简式为：，E的结构简式为：，D的结构简式为：，（1）A为乙烯，D的结构简式为：；（2）A和B发生CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，发生加成反应，C的结构简式含有官能团是醛基；(3)E生成F，发生取代反应，反应方程式为：；（4）根据G的结构简式为：，a、烃仅含碳氢两种元素，G中含有O元素，故错误；b、不含有酚羟基，与FeCl3溶液不发生显色反应，故错误；c、含有醛基，与新制Cu(OH)2共热产生Cu2O，故正确；d、苯环是平面正六边形，醛基共面，所有原子共面，即有14个原子共面，故正确；（5）N比M大14，说明N比M多一个“CH2”，（邻间对三种）、（邻间对三种）、（邻间对三种）、（邻间对三种）、（邻间对三种）、（邻间对三种），共有3×6=18种；(6)根据信息②，X为CH3CH2CHO，Y的结构简式为。19.（15分）[化学---选修三：物质结构]A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依