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四川省乐山市峨眉山第四中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.(06年全国卷1)在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是(
)
A
.
加入水时,平衡向逆反应方向移动
B
.
加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C
.
加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D
.
加入小量CH6COONa.固体,平衡向正反应方向移动参考答案:答案:B2.下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是()A.检验SO42﹣:向溶液中先滴加足量稀盐酸,无沉淀,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,溶液中一定含有SO42﹣B.检验CO32﹣:加入盐酸,生成的气体能澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有大量CO32﹣C.检验I﹣:通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后变蓝,可确定有I﹣存在D.检验Cl﹣:先加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,则证明含有Cl﹣参考答案:B考点:常见离子的检验方法.专题:离子反应专题.分析:A、向溶液中先滴加足量稀盐酸,可以排除CO32﹣、SO32﹣、Ag+等的干扰;B、加入盐酸,生成的气体能澄清石灰水变浑浊,不一定是CO32﹣;是可能是HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣;它们与盐酸生成的气体均能使澄清石灰水变浑浊;C、加入淀粉溶液后变蓝,说明有I2;从而证明有I﹣存在;D、检验Cl﹣时先加入硝酸银溶液排除干扰离子,再加稀硝酸.解答:解:A、向溶液中先滴加足量稀盐酸,可以排除CO32﹣、SO32﹣、Ag+等的干扰后,再加入BaCl2溶液,出现白色沉淀,说明溶液中含有SO42﹣,故A正确;B、加入盐酸,生成的气体能澄清石灰水变浑浊,不一定是CO32﹣;是可能是HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣;它们与盐酸生成的气体均能使澄清石灰水变浑浊,所以加入盐酸,生成的气体能澄清石灰水变浑浊,不一定是CO32﹣;故B错误;C、加入淀粉溶液后变蓝,说明有I2;从而证明原溶液中有I﹣存在,故C正确;D、检验Cl﹣时先加入硝酸银溶液排除干扰离子,再加稀硝酸,生成白色沉淀,则说明含有Cl﹣;故D正确.点评:在解此类题时,首先分析需要鉴别的离子的性质,然后选择适当的试剂,出现合理的现象即可鉴别,同时要注意排除杂质离子的干扰.3.下列关于物质性质的认识错误的是A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B.浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳C.、、S都能直接与氧气反应,生成两种相应的氧化物D.
蔗糖、麦芽糖的分子式都是,二者互为同分异构体参考答案:C略4.如右图所示,两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol,水的质量为100g。下列说法正确的是()A.Na2O2中阴阳离子数目之比为1:1B.反应①的离子方程式为:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.反应③最多能产生0.05molO2D.①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小:①>②>③参考答案:C略5.下列离子方程式书写正确的是
(
)A.向小苏打溶液中加入少量石灰水:HCO3-+OH—+Ca2+=CaCO3↓+2H2O
B.向烧碱溶液中加入铝片:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑C.向HI溶液中加入Fe(OH)3固体:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42--=BaSO4↓参考答案:B略6.恒压密闭容器中充入2molX和5molY,发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)+M(s),温度分别为T1和T2时,X的转化率(X)随时间变化的关系如右图所示。则下列结论正确的是A.达到平衡后,其它条件不变,降低温度,v(正)、v(逆)均减小,Y的转化率(Y)也减小B.达到平衡后,其它条件不变,通入稀有气体或者增加M,平衡均向逆反应方向移动C.当温度为T2时,若开始加入1molX、2molY、2molZ和1molM,达到平衡后Z的体积分数约为16.7%D.当温度为T1时,若开始加入1molX、2molY、2molZ和amolM,达到平衡后若X、Y、Z的物质的量分数与原平衡保持不变,则应满足:a≥0.4参考答案:C略7.下列叙述正确的是()A、相同条件下,N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B、等物质的量的甲基(﹣CH3)与羟基(﹣OH)所含电子数相等C、常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D、16gCH4与18gNH4+所含质子数相等参考答案:B本题考查阿伏加德罗定律及推论.相同条件下,N2和O3的混合气体与等体积的N2的物质的量相同,则分子数相同,但N2和O3的分子组成原子数目不同,则所含原子数不等,故A错误;一个甲基含有的电子数为:6+3=9,一个羟基含有的电子数为:8+1=9,等物质的量时所含电子数相同,故B正确;常温常压下气体的Vm≠22.4L/mol,22.4LO2不等于1mol,常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数不等,故C错误;D、16gCH4的物质的量为=1mol,含质子的物质的量为10mol,18gNH4+的物质的量为=1mol,含质子的物质的量为11mol,所含质子数不等,故D错误.本题考查阿伏加德罗定律及推论的应用,题目难度中等,注意把握粒子的组成原子的结构特点.8.在25℃时,用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸溶液到0.01mol/L,下列各项始终保持增大趋势的是
(
)
A.
B.
C.
D.参考答案:D略9.参考答案:D10.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2.在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是
A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol参考答案:B略11.已知反应2HI(g)
H<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入和各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,相同温度下分别达到平衡。下列说法错误的是(
)A.反应放出的热量一定相同B.此时体系的压强一定相同C.反应物的转化率可能相同D.此时HI的浓度一定相同参考答案:
A略12.向存在大量Na+、Cl-的溶液中加入适量的Na2O2后,该溶液中还可能大量存在的离于组是A.K+、NO3―、CO32-
B.Al3+、H+、MnO4-B.NH4+、Fe3+、SO42-
D.F―、Br―、NO3-参考答案:A略13.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()
A.
氯、溴、碘
B
.钠、镁、铝
C
.烧碱、氢气
D.
食盐、淡水
参考答案:答案:D解析:考查海水成分,化学与生活、化学与技术内容。题目中A、B、C中物质只能通过化学变化取得。
14.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,11.2L氯仿中含有的C—Cl键的数目为1.5NA
B.标准状况下,30gNO和16gO2混合所生成的气体分子数为NA
C.12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5NA
D.28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA参考答案:C略15.对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0,在673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是()A.点a处的正反应速率比点b处的大B.点c处的正反应速率比逆反应速率大C.点d(t1时刻)的n(N2)比点e(t2时刻)处的n(N2)大D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,此时画出的两根平行线间的距离将要变大参考答案:答案:AB二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某校化学研究性学习小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮,用下图所示装置进行实验,(加热装置和夹持装置均已略去,气密性已检验,F是用于鼓入空气的双连打气球)
实验操作及现象:操作现象Ⅰ.将B装置下移,使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体Ⅱ.当C处产生白色沉淀时,立刻将B装置上提
Ⅲ.将A中铜丝放入稀硝酸中,给装置A微微加热装置A中产生无色气体装置E中开始时出现浅红棕色气体Ⅳ.用F向E中鼓入空气烧瓶E内气体颜色逐渐加深Ⅴ.一段时间后C中白色沉淀溶解试回答:(1)操作Ⅰ的目的是
。(2)C中白色沉淀的化学式是
,操作Ⅱ中当C产生白色沉淀时立刻将B上提的原因是
。(3)操作Ⅲ中装置A产生无色气体的化学方程式是
。(4)烧瓶E内气体颜色逐渐加深的原因是
。(5)操作Ⅴ现象产生的原因是(结合化学方程式说明)
。(6)D装置的作用是____________________________________。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(16分)下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。已知:C能跟NaHCO3发生反应,C和D的相对分子质量相等,且E为无支链的化合物。
根据上图回答问题:(1)已知E的相对分子质量为102,其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%,其余为氧,则E的分子式为
;C分子中的官能团名称是
______________;化合物B不能发生的反应是
(填字母序号):a.加成反应
b.取代反应
c.消去反应d.酯化反应
e.水解反应
f.置换反应(2)反应②的化学方程式是_______________________________________________。(3)A的分子式是______________________________________________________。(4)同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有四个。Ⅰ.含有间二取代苯环结构
Ⅱ.属于非芳香酸酯
Ⅲ.与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中任意两个同分异构体的结构简式
。参考答案:(16分)(1)C5H10O2
(3分)
;
羧基
(2分)
;
e
(2分)(2)CH3COOH+CH3CH2CH2OH
CH3COOCH2CH2CH3+H2O(3分)(3)
C14H18O4
(2分)(4)写出四者之任意两个即可(4分)略18.以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4?7H2O.Ⅱ.将FeSO4?7H2O配制成溶液.Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液.Ⅳ.将浊液过滤,用90℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体.Ⅴ.煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体.已知:NH4HCO3在热水中分解.(1)Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是.(2)Ⅱ中,需加一定量酸,该酸最好是.运用化学平衡原理简述该酸的作用
(3)Ⅲ中,生成FeCO3的离子方程式是.若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是
.(4)Ⅳ中,通过检验来判断沉淀是否洗涤干净,检验的操作是.(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2.现煅烧464.0kg的FeCO3,得到316.8kg产品.若产品中杂质只有FeO,则该产品中Fe2O3的质量是kg.(摩尔质量/g?mol﹣1:FeCO3116Fe2O3160FeO72)参考答案:(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+;(2)硫酸;加入硫酸,增大氢离子浓度,使Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+的平衡向左移动,从而抑制Fe2+的水解;(3)Fe2++2HCO3﹣=FeCO3+CO2↑+H2O;4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2;(4)取少量洗涤后的溶液于试管中,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀洗涤干净;(5)288.0.考点:离子方程式的书写;化学方程式的有关计算;化学平衡的影响因素..专题:计算题.分析:(1)利用铁的还原性,同时不引入新的杂质;(2)运用水解原理,同时不引入新的杂质;(3)+2价的铁具有还原性,容易被氧化;(4)用可溶性钡盐检验硫酸根离子;(5)结合方程式进行相关计算.解答:解:(1)铁屑与Fe3+发生氧化还原反应,离子方程式为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案为:Fe+2Fe3+=3Fe2+;(2)获得FeSO4溶液,故最好选用硫酸,不会引入新的杂质;加入硫酸,增大氢离子浓度,使Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+的平衡向左移动,从而抑制Fe2+的水解;故答案为:硫酸;加入硫酸,增大氢离子浓度,使Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+的平衡向左移动,从而抑制Fe2+的水解;(3)FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应生成FeCO3的方程式为:Fe2++2HCO3﹣=FeCO3+CO2↑+H2O,+2价的铁具有还原性,故FeCO3浊液在空气中容易被氧化生成氢氧化铁,方程式为:4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2,故答案为:Fe2++2HCO3﹣=FeCO3+CO2↑+H2O;4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2;(4)检验硫酸根离子的方法是:取少量洗涤后的溶液于试管中,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀洗涤干净,故答案为:取少量洗涤后的溶液于试管中,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀洗涤干净;(5)464.0kg的FeCO3的物质的量为464.0kg÷116g/mol=4kmol,设Fe2O3的物质的量为xkmol,FeO的物质的量为ykmol,根据铁守恒和混合物的质量可知2x+y=4,160x+72y=316.8,解得:x=,故Fe2O3的质量为:160×=288.0kg,故答案为:288.0.点评:离子方程式的书写是高考不变的一个题型,每年高考必考,是热点题型.本题还涉及了化学平衡和化学方程式的计算,题目难度不大.19.(15分)(化学与技术)工业上以N2、H2为原料制取硝酸铵的流程如图所示。回答下列问题:(1)氨合成塔适宜的压强是20~50MPa,如果压强过大,除对设备要求高外,还会导致的结果是_______________。(2)合成硝酸的吸收塔内填充瓷环,其作用是_________,吸收塔中还需补充空气的目的是_________________。(3)若输送NH3的管道某处发生泄漏,检测的简单方法为_______________。(4)在一定温度和压强的密闭容器中,将物质的量之比为3:2的H2和N2混合,当该反应达到平衡时,测出平衡混合气中氨的体积分数为25%,此时H2的转化率为_____。(5)制硝酸氧化炉中氨气和氧气在145℃就开始反应,在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图所示)。温度较低时以生成____为主,900℃时发生主要反应的化学方程式为___________________,当温度高于900℃时,NO产率明显下降的原因是________________。(6)若N2、H2合成氨时,H2的转化率为60%,NH3催化氧化制HNO3时的损失20%的氨,其它环节的损失忽略不计。则10tH2最多可以制取___t硝酸铵。参考答案:(1)压碎催化剂,缩短催化剂寿命(2分);(2)增大气液接触面积(1分);可使NO全部转化成HNO3(1分);(3)用湿润的红色石蕊试纸检测,试纸变蓝的位置即是氨气泄漏处(2分);(4)50%(2分);(5)N2(1分);4NH3+5O24NO+6H2O(2分);生成NO的反应为放热反应,升高温度转化率下降(2分);(6)71.1(2分)。试题分析:(1)氨合成反应是气体体积减小的放热反应,在氨合成塔适宜的压强是20~50MPa,如果压强过大,除对设备
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