四川省乐山市白鹤中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析

四川省乐山市白鹤中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是A．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物B．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素C．阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用D．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料参考答案：D略2.下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是(

)A．吸氧腐蚀时正极放出氧气

B．析氢腐蚀时正极放出氢气C．化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率

D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍参考答案：N略3.有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器压强恒定。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应：2NO2N2O4△H＜0，则以下说法正确的是：(

)A．反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系：va＜vbB．反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系：va＜vb

C．反应达到平衡时，两容器内压强相同

D．反应达到平衡时，两容器的NO2的转化率相同参考答案：B略4.有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断错误的是

A．A与B互为同系物

B．A与B的分子组成相差n个“CH2”

C．A与B的分子组成可能相差n个“CO2”

D．A与B的分子组成可能相差n个“H2O”参考答案：AB5.下列哪种物质本身所具有的能量最低

A、HI

B、HBr

C、HCl

D、HF参考答案：D6.下列说法正确的是（

）A．摩尔是一种国际基本物理量

B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．NA个微粒就是6.02×1023个微粒

D．标准状况下，1mol任何气体物质的体积都约为22.4L

参考答案：D略7.某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是(

)

A.1∶8

B.1∶4

C.1∶2

D.1∶1

参考答案：D略8.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是

（

）A．析出金属铝

B．产生白色沉淀

C．产生红褐色沉淀

D．产生无色气体参考答案：BD略9.下列说法或表示方法中正确的是（

）

A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．氢气的燃烧热为285.8kJ·，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－285.8kJ·C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)；△H＜0D．某酸溶液可以与石灰石反应放出CO2，则该酸不一定为强酸。参考答案：D略10.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是（

）A.放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2B.放电时正极反应为：2+6e-+8H2O====2Fe(OH)3+10OH-C.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C略11.反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是参考答案：D试题分析：①A+B→X(ΔH>0)，是吸热反应,即A和B的总能量小于X的总能量，②X→C(ΔH<0)是放热反应，即x的能量大于C的能量，故答案选D.考点：热化学反应图像12.下列卤代烃能发生消去反应的是(

)A.碘甲烷（CH3I）

B.1-溴丙烷C.2，2-二甲基-1-溴丙烷

D.1-溴丁烷参考答案：BD13.

根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是

A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)

B．Cd(s)+Co2+(aq)==Cd2+(aq)+Co(s)

C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)

D．2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)

参考答案：A略14.如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（

）A．1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量B．2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量C．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝＋183kJ/molD．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5kJ/mol参考答案：C略15.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为A.A>B

B.A=10－4B

C.B=10－4A

D.A=B

参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某探究小组用测量HNO3，与大理石反应过程中质量减小的方法.研究影响反应速率的因素。限选试剂：,细颗粒大理石、粗颗粒大理石.35℃水浴。(1)依据题给条件.你认为他们能完成哪些因素对速率形响的探究?________________________________________________________________.(2)请根据(I)中选择的探究内容.填写以下实验设计表。完成探究实验:(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和__________.(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。①除电于天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外.必需的实验仪器还有___________________________.干燥管中放置的试剂可以是_________________(填序号).a.碱石灰b.无水CaCl2c.P2O5固体d.浓硫酸③若撤除干燥管装置，所测速率_______(填“偏大”“偏小”或“不变”）。参考答案：（1）硝酸浓度、温度、大理石表面积；（2）实验编号T/℃大理石规格HNO3浓度/mol?L-1①常温粗颗粒2.00②常温粗颗粒1.00③35℃水浴粗颗粒2.00④常温细颗粒2.00(3)大理石质量（4）①秒表、量筒②bc③偏大(1)根据所给的试剂可知有两种不同浓度的硝酸，因此可比较浓度对反应速率的影响；有两种不同状态的大理石，因此可比较固体表面积对反应速率的影响；还有35

℃水浴，因此可比较温度对反应速率的影响。(2)因为①与②的不同是HNO3浓度不同，所以其他的因素应该相同。若①中大理石为粗颗粒，则②中大理石为粗颗粒，温度为常温。①与②研究的是HNO3浓度对反应速率的影响；①③中HNO3的浓度相同，可以控制温度变化，碳酸钙都为粗颗粒分析温度对反应速率的影响；①④中HNO3浓度相同，可改变CaCO3的状态，比较常温下粗颗粒与粉末状CaCO3时的反应速率快慢。其他合理答案也可。(3)反应过程中除了控制硝酸溶液的体积相同外，还要控制CaCO3的质量相同。(4)①根据图中装置可知要测定单位时间内烧杯内减少的质量，把减少的质量看作是CO2的质量。所以还需要用量筒量取所需HNO3体积及秒表计算所需时间。②干燥CO2且不能让水蒸气逸出，需要酸性干燥剂或中性干燥剂，bc都可以。③若不用干燥装置，则相同时间内减少的质量增大，认为生成的CO2增大，反应速率值偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某含C、H、O三种元素的未知物A,经燃烧分析实验测定该未知物碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%，它的红外吸收光谱表明有C—O键O—H键和C—H键的红外吸收峰，它的相对分子质量为46。试求：（1）该未知物A的实验式

（2）该未知物A的分子式

（3）该未知物A的结构式

参考答案：C2H6O

C2H6O

CH3CH2OH

略18.(8分)在某浓度的氯化钡溶液VmL中，加入一定体积、物质的量浓度为0.0500mol/L的稀硫酸时，两者恰好完全反应，此时溶液的pH＝3。试求：(1)加入稀硫酸的体积(用含V的计算式表示，设溶液