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四川省乐山市白鹤中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列说法不正确的是A.维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物B.糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素C.阿司匹林是一种人工合成药物,具有解热镇痛等作用D.合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料参考答案:D略2.下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是(

)A.吸氧腐蚀时正极放出氧气

B.析氢腐蚀时正极放出氢气C.化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率

D.析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍参考答案:N略3.有两个极易导热的密闭容器a和b(如图所示),a容器体积恒定,b容器压强恒定。在同温同压和等体积条件下,向a和b两容器中通入等物质的量的NO2,发生反应:2NO2N2O4△H<0,则以下说法正确的是:(

)A.反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系:va<vbB.反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系:va<vb

C.反应达到平衡时,两容器内压强相同

D.反应达到平衡时,两容器的NO2的转化率相同参考答案:B略4.有机物A和B,只由C、H、O两种或三种元素组成,相同物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的物质的量相等,下列对A、B的判断错误的是

A.A与B互为同系物

B.A与B的分子组成相差n个“CH2”

C.A与B的分子组成可能相差n个“CO2”

D.A与B的分子组成可能相差n个“H2O”参考答案:AB5.下列哪种物质本身所具有的能量最低

A、HI

B、HBr

C、HCl

D、HF参考答案:D6.下列说法正确的是(

)A.摩尔是一种国际基本物理量

B.标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC.NA个微粒就是6.02×1023个微粒

D.标准状况下,1mol任何气体物质的体积都约为22.4L

参考答案:D略7.某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构,晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心,阴离子位于8个顶点,该离子化合物中,阴、阳离子个数比是(

)

A.1∶8

B.1∶4

C.1∶2

D.1∶1

参考答案:D略8.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是

)A.析出金属铝

B.产生白色沉淀

C.产生红褐色沉淀

D.产生无色气体参考答案:BD略9.下列说法或表示方法中正确的是(

A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧,后者放出的热量多

B.氢气的燃烧热为285.8kJ·,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-285.8kJ·C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l);△H<0D.某酸溶液可以与石灰石反应放出CO2,则该酸不一定为强酸。参考答案:D略10.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是(

)A.放电时负极反应为:3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2B.放电时正极反应为:2+6e-+8H2O====2Fe(OH)3+10OH-C.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案:C略11.反应A+B→C(△H<0)分两步进行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是参考答案:D试题分析:①A+B→X(ΔH>0),是吸热反应,即A和B的总能量小于X的总能量,②X→C(ΔH<0)是放热反应,即x的能量大于C的能量,故答案选D.考点:热化学反应图像12.下列卤代烃能发生消去反应的是(

)A.碘甲烷(CH3I)

B.1-溴丙烷C.2,2-二甲基-1-溴丙烷

D.1-溴丁烷参考答案:BD13.

根据右图,可判断出下列离子方程式中错误的是

A.2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)

B.Cd(s)+Co2+(aq)==Cd2+(aq)+Co(s)

C.2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)

D.2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)

参考答案:A略14.如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化,则下列有关说法中不正确的是(

)A.1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量B.2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量C.此反应的热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=+183kJ/molD.此反应的热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g)===HCl(g)ΔH=-91.5kJ/mol参考答案:C略15.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L,则A和B关系为A.A>B

B.A=10-4B

C.B=10-4A

D.A=B

参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某探究小组用测量HNO3,与大理石反应过程中质量减小的方法.研究影响反应速率的因素。限选试剂:,细颗粒大理石、粗颗粒大理石.35℃水浴。(1)依据题给条件.你认为他们能完成哪些因素对速率形响的探究?________________________________________________________________.(2)请根据(I)中选择的探究内容.填写以下实验设计表。完成探究实验:(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和__________.(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。①除电于天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外.必需的实验仪器还有___________________________.干燥管中放置的试剂可以是_________________(填序号).a.碱石灰b.无水CaCl2c.P2O5固体d.浓硫酸③若撤除干燥管装置,所测速率_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。参考答案:(1)硝酸浓度、温度、大理石表面积;(2)实验编号T/℃大理石规格HNO3浓度/mol?L-1①常温粗颗粒2.00②常温粗颗粒1.00③35℃水浴粗颗粒2.00④常温细颗粒2.00(3)大理石质量(4)①秒表、量筒②bc③偏大(1)根据所给的试剂可知有两种不同浓度的硝酸,因此可比较浓度对反应速率的影响;有两种不同状态的大理石,因此可比较固体表面积对反应速率的影响;还有35

℃水浴,因此可比较温度对反应速率的影响。(2)因为①与②的不同是HNO3浓度不同,所以其他的因素应该相同。若①中大理石为粗颗粒,则②中大理石为粗颗粒,温度为常温。①与②研究的是HNO3浓度对反应速率的影响;①③中HNO3的浓度相同,可以控制温度变化,碳酸钙都为粗颗粒分析温度对反应速率的影响;①④中HNO3浓度相同,可改变CaCO3的状态,比较常温下粗颗粒与粉末状CaCO3时的反应速率快慢。其他合理答案也可。(3)反应过程中除了控制硝酸溶液的体积相同外,还要控制CaCO3的质量相同。(4)①根据图中装置可知要测定单位时间内烧杯内减少的质量,把减少的质量看作是CO2的质量。所以还需要用量筒量取所需HNO3体积及秒表计算所需时间。②干燥CO2且不能让水蒸气逸出,需要酸性干燥剂或中性干燥剂,bc都可以。③若不用干燥装置,则相同时间内减少的质量增大,认为生成的CO2增大,反应速率值偏大。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.某含C、H、O三种元素的未知物A,经燃烧分析实验测定该未知物碳的质量分数为52.16%,氢的质量分数为13.14%,它的红外吸收光谱表明有C—O键O—H键和C—H键的红外吸收峰,它的相对分子质量为46。试求:(1)该未知物A的实验式

(2)该未知物A的分子式

(3)该未知物A的结构式

参考答案:C2H6O

C2H6O

CH3CH2OH

略18.(8分)在某浓度的氯化钡溶液VmL中,加入一定体积、物质的量浓度为0.0500mol/L的稀硫酸时,两者恰好完全反应,此时溶液的pH=3。试求:(1)加入稀硫酸的体积(用含V的计算式表示,设溶液

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