四川省内江市隆昌县胡家镇中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

四川省内江市隆昌县胡家镇中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述不正确的是（

）A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液参考答案：B略2.元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略3.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D4.下列物质中,导电性能最差的是

（

）

A.熔融氢氧化钠

B石墨棒

C盐酸溶液

D固态氯化钾参考答案：D略5.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl－，为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是A.H2SO4

B.HCl

C.NaOH

D.NaNO3参考答案：B试题分析：只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO32-等干扰离子判成SO42-，所以应先加盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液，故选B。6.对于下列事实的解释错误的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性参考答案：C略7.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是A．生成白色沉淀、有气泡产生

B．生成红褐色沉淀、有气泡产生

C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生

D．生成黑色沉淀，有气泡产生参考答案：B8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.常温常压下，0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12LB.氨气的摩尔质量和NA个氨分子的质量相等C.常温常压下,32gO2和34gH2S气体分子个数比为1:1D.标准状况下,NA个水分子所占的体积约为22.4L参考答案：C9.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）

A．2.5×1019个

B．2.5×1022个

C．5×1019个

D．5×1022个参考答案：A略10.关于元素周期表的说法正确的是（

）

A.元素周期表有8个主族

B.ⅠA族的元素全部是金属元素

C.元素周期表有7个周期

D.短周期是指第一、二周期参考答案：C略11.从1L

1

mol／LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是A.含NaOH

0.1mol

B.浓度为

1

mol／LC.含NaOH

4g

D.浓度为0.1mol／L

参考答案：D略12.在和的混合溶液中,当c0.2cxcy时,x与y的关系是A.x=y+0.2

B.

C.x=0.

D.x=y参考答案：C略13.某100mL的溶液中仅含有以下三种溶质：溶质H2SO4HNO3KNO3浓度(mol/L)621

向该溶液中加入过量的铁粉，最多可产生标准状况下的气体体积为（

）A.8.96L

B.6.72L

C.4.48L

D.2.24L参考答案：A分析：根据铁与稀硝酸反应的离子方程式计算解答,注意反应离子过量与不足的判断,确定所发生的化学反应。详解：100mL溶液中含有氢离子的物质的量为:0.1×6×2+0.1×2=1.4mol，含有的硝酸根离子为:0.1×2+0.1×1=0.3mol,加入过量的铁粉,发生反应的离子方程式为:3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O和反应Fe+2H+=Fe2++H2↑,则:反应关系可知：2NO3---8H+-2NO，0.3molNO3-参加反应生成NO为0.3mol，消耗氢离子为1.2mol，剩余的氢离子的物质的量为:1.4-1.2=0.2mol；根据2H+--H2关系可知，0.2mol氢离子参加反应生成氢气0.1mol，产生气体的物质的量为0.3+0.1=0.4mol，标况下体积为:0.4×22.4=8.96L；正确选项A。点睛：在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，当溶液中氢离子的量和硝酸根离子的量为8:2时，金属铁全部氧化为亚铁离子，硝酸根被还原为一氧化氮；此题进行计算时，要考虑硫酸和硝酸提供的所有氢离子的量，还要考虑硝酸钾、硝酸提供所有的硝酸根离子的量，然后根据上述分析进行解答。

14.已知硝酸银溶液和过量碘化钾溶液制得的碘化银溶胶，当它与氢氧化铁溶胶相互混合后，便析出碘化银和氢氧化铁的混合沉淀。由此可见A.该碘化银胶粒带正电荷

B.该碘化银胶粒电泳时向阴极移动C.该碘化银胶粒带负电荷

D.该碘化银胶粒不带电荷参考答案：C略15.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.17gNH3中含有的原子总数为4NAB.1molFe溶解于足量的盐酸转移的电子数为3NAC.标况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAD.1mol/LNaOH溶液中含有的Na+数为NA参考答案：A【详解】A.17gNH3的物质的量是1mol，1分子氨气含有4个原子，则其中含有的原子总数为4NA，A正确；B.1molFe溶解于足量的盐酸中生成氯化亚铁和氢气，转移的电子数为2NA，B错误；C.标况下水不是气态，22.4LH2O中含有的分子数不是NA，C错误；D.1mol/LNaOH溶液的体积未知，不能计算其中含有的Na+数，D错误；答案选A。【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如C中在标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、、、。其中特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组用乙醇、乙酸和浓硫酸制备乙酸乙酯，分别设计了甲、乙两套装置。按图连接好装置，添加试剂后用酒精灯对左边试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右边试管中有明显现象时停止实验。已知：乙酸乙酯的沸点为77°C，乙醇的沸点为78.5°C，乙酸的沸点为117.9°C。（1）写出甲装置左边试管中主要发生的反应的化学方程式：______。（2）加入的浓硫酸作用为____，装置乙中球形干燥管的作用是_____。（3）反应开始时用酒精灯对左边试管小火加热的原因是________。（4）停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，其主要原因可能是____。参考答案：(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

(2)催化剂、吸水剂

防倒吸

(3)加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失

(4)挥发出的乙酸能够与碳酸钠溶液反应（或乙醇溶于碳酸钠溶液）【分析】（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；（2）由于酯化反应是可逆反应，浓硫酸具有吸水性，在乙酸与乙醇发生酯化反应时做催化剂和吸水剂；乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入饱和碳酸钠溶液容易产生倒吸；（3）升高温度可以加快反应速率，同时乙醇、乙酸易挥发；（4）从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应【详解】（1）甲装置左边试管中乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）由于酯化反应是可逆反应，浓硫酸具有吸水性，在乙酸与乙醇发生酯化反应时做催化剂和吸水剂；乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入饱和碳酸钠溶液容易产生倒吸，则装置乙中球形干燥管的作用是防止产生倒吸现象，故答案为：催化剂、吸水剂；防倒吸；（3）升高温度可以加快反应速率，同时乙醇、乙酸易挥发，所以温度不能过高，防止反应物为来得及反应而挥发损失，应用小火加热，故答案为：加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失；（4）乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应，导致停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，故答案为：挥发出的乙酸能够与碳酸钠溶液反应（或乙醇溶于碳酸钠溶液）。【点睛】（4）乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应导致油状液体层变薄是解答的关键，也是易错点。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。（1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A______、B______、C.______、D______、E

。（2）写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式：

，

，

（3）A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物各属于酸、碱、盐中的哪类物质？A、C、D形成的化合物属于

，A、D、E形成的化合物属于

，写出它们相互反应的化学方程式。

参考答案：（1）H、C、N、O、Na

（2）CH4、NH3、H2O（3）酸（或盐）、碱

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O或NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3略18.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解、加入化学试剂等．填写下列各组混合物的分离或提纯应采用的方法．（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用

的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．（2）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用

的方法．（3）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及﹣些硫酸盐．对粗盐中的这些杂质可采用

和

的方法除去．（4）除去氧化钙中的碳酸钙可用

的方法．参考答案：（1）过滤；（2）蒸馏；（3）过滤；加入化学试剂；（4）加热分解

【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】（1）碳酸钙不溶于水；（2）乙醇易挥发，可用蒸馏的方法提纯；（3）可先加入化学试剂生成沉淀，然后再过滤除去；（4）碳酸钙加热分解生成CaO．【解答】解：（1）CaCO3不溶于水，实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3结膜，可用过滤的方法分离，故答案为：过滤；（2）乙醇的沸点低，与食盐的沸点差异大，则利用蒸馏除去乙醇中溶解的微量食盐，故答案为：蒸馏；（3）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫