云南省大理市蓬安中学2023年高三化学月考试题含解析

云南省大理市蓬安中学2023年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列做法中用到物质氧化性的是（

）A．明矾净化水

B．纯碱除去油污

C．臭氧消毒餐具

D．食醋清洗水垢参考答案：C略2.将50ml0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.5mol/L

B．0.05mol/L

C．0.04mol/L

D．0.03mol/L参考答案：D略3.短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，则A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是A．A的最高价氧化物与B的单质可以发生置换反应B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C．原子半径A＜B＜CD．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高参考答案：A略4.含有amolFeBr2的溶液中，通入bmolCl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中错误的是

（

）

A．a=0．6b时，2Fe2++4Br一+3Cl2

2Br2+2Fe3++6Cl一

B．a=b时，2Fe2++2Br-+2Cl2

Br2+2Fe3++4Cl

C．a=2b时，2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-D．a=3b时，2Br-+Cl2

Br2+2Cl-参考答案：D略5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列有关说法正确的是A.生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品B.

食品添加剂对人均有害C.白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D.苯酚虽然有毒，但日常生活中所用的药皂却掺入了一定量的苯酚参考答案：D略6.（2005·北京卷）12.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。下列推断正确的是（）A.甲与乙处于同一周期B.甲与乙处于同一主族C.甲与乙的单质都是原子晶体D.甲与乙的原子序数之和为偶数参考答案：7.下列说法正确的是A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+>Cu2＋>Fe2+C．已知还原性：B－>C－>D－，反应2C－+D2=2D－+C2和反应2C－+B2=2B－+C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应参考答案：B8.下列化学用语表示正确的是：A．CO2分子的球棍模型：B．三氟化氮的电子式：C．质子数为6、质量数为14的原子：ND．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4

K++HSO4—参考答案：B略9.在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL气体（S、T、P），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是

A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3；

B．反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为2∶1；

C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多；

D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多。参考答案：C略10.下列过程中，不涉及化学变化的是A．甘油加水作护肤剂

B．用脂肪和烧碱加热制取肥皂C．烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味、增加香味D．在燃料煤中添加氧化钙以减少二氧化硫的生成参考答案：A略11.下列有关实验原理、方法和结论错误的是（

）A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B．25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，因此AgCl可以转化为AgIC．除去苯中少量苯酚，可向其混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液D．除去CO2中的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶参考答案：A略12.下列叙述不正确的是(

)A.的喷泉实验说明氨气极易溶入水B.遇到挥发性强酸就能冒白烟C.盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D.NO和均可用排空气法收集参考答案：D略13.对于可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是()。

ABCD研究目的压强对反应的影响(p2>p1)温度对反应的影响平衡体系增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响图示参考答案：C略14.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取

B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇

D．步骤④的操作是过滤参考答案：A15.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

参考答案：B【解析】由于Fe2＋的还原性强于Br－，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化Br－。2Fe2＋+Cl22Fe3＋+2Cl－,2Br－+Cl2Br2+2Cl－，2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2。当x/a≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2＋，故A项正确。当x/a≥1.5时,Fe2＋和Br－合部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如B项，当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe2＋全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl2还要氧化Br－，而选项中没有表示，故错。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂的主要成分，它们都能与水或酸反应产生有毒气体PH3，PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。我国粮食卫生标准规定，粮食中磷化物(以PH3计)含量≤0.05mg·kg－1。现用如下装置测定粮食中残留磷化物含量。已知：5PH3＋8KMnO4＋12H2SO4=5H3PO4＋8MnSO4＋4K2SO4＋12H2OC中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00×10－3mol·L－1的KMnO4的溶液(H2SO4酸化)。(1)写出磷化铝与水反应的化学方程式

。(2)检查上述装置气密性的方法是

。(3)实验过程中，用抽气泵抽气的目的是

。(4)A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的

；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是

；如去除B装置，则实验中测得的PH3含量将

。(5)收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10－4mol·L－1Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为

mg/kg。参考答案：(14分)(1)AlP＋3H2O=Al(OH)3↓＋PH3↑(2分)(2)打开抽气泵抽气，观察各装置中是否有气泡产生(2分)(3)保证生成的PH3全部进入D、E、F，被酸性KMnO4溶液全部吸收(2分)(4)还原性气体(2分)

除去空气中的O2(2分)

偏低(2分)(5)0.085(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他物质有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。(至少要写出两种分类方法)①_______________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________。(2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na2O2与水反应的离子方程式是___________________________________________________________。从反应中________________可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，写一个非氧化还原反应的方程式和一个氧化还原反应的方程式：__________________________________________________________、________________________________________________________________________。(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：______________。用离子反应方程式证明你的观点：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。参考答案：

(1)SO2，常温常压下是气体，其余为固体

Na2O2，是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物(2)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

有无电子转移

CaO＋SiO2CaSiO3(或MgO＋SO2MgSO3等其他合理答案)

Na2O2＋SO2===Na2SO4(3)(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)

H＋＋OH－===H2O

2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑(或其他合理答案)

略18.（1）现有：①石灰水；②水玻璃；③氯化钡溶液；④偏铝酸钾溶液。在上面四种溶液分别通入过量的CO2后，最终能产生白色浑浊有

（填序号）；所发生反应离子方程式为：

、

。（2）除去下列括号中的杂质(用化学方程式表示)：MgO(Al2O3)

，SiO2(Fe2O3)

。（3）硫酸亚铁是一种用于治疗缺铁性贫血的药剂，硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是

。如果药片已经失效，应如何检验？简述主要步骤：取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的水溶解，

参考答案：（1）②④

2H2O+2CO2+SiO32-==H2SiO3↓+2HCO3-

CO2+AlO2-+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-（2）Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+2H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（3）保护FeSO4不被空气中的氧气氧化成Fe2(SO4)3然后滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则表明该药片已部分或全部失效略19.A、B、C、D、E、F都是链状有机物，它们的转化关系如图所示。A中只含有一种官能团，D中含有两种官能团，D分子中不含甲基，且与碳原子相连的氢原子取代所得的一氯代物只有一种。请回答下列问题：⑴A中含有的官能团是

。⑵请写出B生成C的化学方程式

。⑶写出C与银氨溶液反应的化学方程式

。⑷请考虑满足下列条件的E的同分异构体有

种①遇FeCl3溶液显紫色；②含有3个-CH2OH结构；③不含有“-O-O-”这样不稳定的结构参考答案：⑴氯原子⑵⑶⑷12解析：由转化关系可知，A在NaOH水溶液、加热条件下生成B，B在Cu、氧气加热条件下生成C，C可发生银镜反应，故B为醇，C含有-CHO，C氧化生成D，D能与乙酸、乙醇反应，因此D含有羧基-COOH、羟基-OH，B中含有不能被氧化的-OH，由B、C的相对分子质量可知，B中能被氧化的-OH数目为(164-158)/2=3，故B中至少含有4个-OH,由E、F中C原子数目可知，D中-COOH比-OH多2个，由