云南省大理市市七里桥中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

云南省大理市市七里桥中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A．b点时，CO的转化率为20%B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C．b点和d点的化学平衡常数：Kb＞KdD．0到0.5min反应速率V（CO）=0.3mol?L﹣1?min﹣1参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】A、根据三行式来分析各物质的量，结合转化率等于；B、两边计量数相等，所以压强始终不变；C、b点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：Kb＞Kd；D、0到0.5min时CO2的体积分数（即物质量分数），列式计算即可求出从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）；【解答】解：A、5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）起始量/mol

2

0转化量/mol

y

yb点量/mol

2﹣y

y根据a点时CO2的体积分数φ（CO2）==0.80，得y=1.6mol，转化率等于=×100%=80%，故A错误；B、两边计量数相等，所以压强始终不变，不能做平衡状态的标志，故B错误；C、b点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：Kb＞Kd，故C正确；D、0到0.5min时：

5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）起始量/mol

2

0转化量/mol

x

xa点量/mol

2﹣x

x根据a点时CO2的体积分数φ（CO2）==0.30，得x=0.6mol则从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）==0.6mol?L﹣1?min﹣1，故D错误；故选C．【点评】本题题考查影响化学反应速率和化学平衡影响的因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大．2.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）

（

）A.6种

B.7种

C.8种

D.9种参考答案：C略3.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH-+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O参考答案：A略4.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构）

(

)

A.2种

B.3种

C.4种

D.6种参考答案：A略5.下列有关反应能量变化图象的判断错误的是（）A．Ⅰ可表示需加热的放热反应B．Ⅱ可表示需加热的放热反应C．Ⅲ可表示爆炸反应D．Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应参考答案：A【考点】吸热反应和放热反应；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．当生成物的能量高于反应物的能量时，反应是吸热反应；B．当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；C．爆炸可以看成是剧烈的燃烧过程，反应物和产物能量差距大；D．弱酸和碱之间的中和反应是放热反应，生成物的能量较低．【解答】解：A．根据图可以知道：生成物的能量高于反应物的能量，所以反应是吸热反应，故A错误；B．当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，且反应需要加热引发，故B正确；C．爆炸是剧烈的燃烧过程，反应物和产物能量差距大，过程表现为放热，故C正确；D．弱酸和碱之间的中和反应是放热反应，此时生成物的能量低于反应物的能量，故D正确．故选A．【点评】本题考查学生对放热反应和吸热反应的理解和掌握，难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．6.文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是

（

）

A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐

B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．蛋白质、石墨、多糖、无机盐

D．蛋白质、煤炭、多糖、有机机玻璃参考答案：C略7.下列反应中氯元素被氧化的是

A．MnO2＋4HCl

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑B．2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2OC．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3

D．2KClO3

2KCl＋3O2↑参考答案：A略8.硫酸铵在强热条件下分解：4(NH4)2SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4参考答案：A略9.下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（）

A

.酸碱指示剂

B

.pH计

C

.精密pH试纸

D

.广泛pH试纸参考答案：答案：B解析：化学实验基本操作的常识问题。

10.在硫酸的工业制法中，下列措施以及采取这些措施的原因分析都正确的是A、硫铁矿燃烧前需要粉碎，这样易于向沸腾炉中投料B、炉气进入接触室前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易于SO2反应C、SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D、接触室的反应温度控制在400℃~500℃，是因为在这个温度范围内，反应速率和SO2的转化率都比较理想，且催化剂活性也较高参考答案：D11.下列各组解释合理的是（

）

物质的检验、制备和用途及实验现象解释A在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体，溶液pH增大完全是由于乙酸根水解所致B向少量未知溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO2-4C常温下可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸铁、铝表面发生了钝化现象D向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，有NaHCO3固体析出NaHCO3是难溶于水的盐

参考答案：C12.设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是

（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：A略13.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A．7种

B．8种

C．9种

D．10种参考答案：C试题分析：分子式为C4H8Cl2的有机物可看成是丁烷C4H10中的两个H原子被两个Cl原子取代，C4H10有正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH3CH(CH3)CH3两种，正丁烷中2个H原子被Cl原子取代，有6种结构，异丁烷中2个H原子被Cl原子取代，有3种结构，共有9种。考点：同分异构体的判断14.已知羧基（-COOH）显酸性，丙烯酸结构简式为CH2=CH—COOH，则下列有关它的性质中，不正确的是

（

）A．能与钠反应放出氢气

B．能发生加聚反应C．不能与新制的Cu(OH)2反应

D．能与溴水发生加成反应参考答案：C略15.25oC，pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应。已知此氨水的密度为0.90g·cm-3，则该氨水的质量分数为A．

B．

C．

D．参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。冷

热

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式

、

。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是

；乙的作用是

。（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是

。集气瓶中收集到的气体的主要成分是

。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有

。要除去该物质，可在混合液中加入

（填写字母）。ａ．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳

然后，再通过（填试验操作名称）即可除去。参考答案：（本题共10分）⑴2Cu+O22CuO(1分)

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O(1分)

⑵加热(1分)；冷却(1分)

⑶乙醛、乙醇、水(1分)；氮气(1分)

⑷乙酸(1分)

c

(1分)

蒸馏(1分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）实验室需要0．1mol·L-1NaOH溶液450moL和0．5mol·L-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：⑴如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是

（填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是

（填仪器名称）。⑵下列操作中，容量瓶所不具备的功能有

（填序号）。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质⑶请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为

g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，烧杯的实际质量为

g。

⑷根据以上计算得知，所需质量分数为98％、密度为1．84g·cm-3的浓硫酸的体积为

mL（计算结果保留一位小数）。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是

。参考答案：略18.（9分）某小组同学欲研究SO2的性质。（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是

。第1组第2组第3组S（单质）SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：（熔点：SO2

－76.1℃，SO3

16.8℃；沸点：SO2

－10℃，SO3

45℃）①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是

。②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是

；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，则该反应的离子方程式是

。③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40mL2.5mol?L－1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生总反应的化学方程式是

。参考答案：（9分）（1）H2SO3（2）①2SO2+O22SO3

②使SO3凝结成固体与SO2分离5SO2+2H2O+2MnO4－

5SO42－+2Mn2++4H+③3SO2+4NaOH

Na2SO3+2NaHSO3+H2O略19.（12分）有机物A为羊肉的特征香成分。其合成路线如下：

已知：①

②

（1）B的结构简式为

。（2）下列关于D的说法中正确的是

（填序号）。①能发生消去反应

②能使溴的四氯化碳溶液褪色③结构中存在一个手性碳原子

④分子式为C7H14O（3）B→C的化学反应方程式为

。（4）与C含有相同官能团，分子结构中含有一个，核磁共振氢谱有3个峰，且峰面积之比为9︰2︰1的同分异构体的结构简式为

。（5）请设计合理方案，完成从