云南省大理市双中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析

云南省大理市双中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是

A．装置甲：收集NO2气体

B．装置乙：验证SO2气体是否具有漂白性C．装置丙：验证氨气在水中的溶解性

D．装置丁：用于吸收尾气NH3参考答案：C略2.下列概念中，不属于物理量的是

A.摩尔

B.摩尔质量

C.气体摩尔体积

D.物质的量浓度参考答案：A略3.某有机物mg，跟足量金属钠反应生成VLH2，另取mg该有机物与足量碳酸氢钠作用生成VLCO2(同一状况)，该有机物分子中含有的官能团可能为()A．一个羧基和一个羟基

B．两个羧基C．一个羧基

D．两个羟基

参考答案：A略4.化学反应A2+B2====2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A.该反应是吸热反应B.断裂1molA—A键和1molB—B键能放出xkJ能量C.断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量参考答案：C略5.在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是

①过量铜与稀硝酸反应；

②过量的稀盐酸与块状石灰石反应；

③浓盐酸与过量的MnO2反应；

④过量的铜与浓硫酸反应；

⑤过量的H2与少量的N2在有催化剂、高温高压条件下反应。

A．③④⑤

B．②③⑤

C．①②④

D．①②③④⑤参考答案：A6.某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，其浓度分别为2mol/L，1mol/L，且发生如下反应：3A(g)+2B(g)?4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（

）①该反应的化学平衡表达式为：K=②此时B的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变．④增加C的量，A、B转化率不变A.①②

B.②③

C.①④

D.③④参考答案：D试题分析：压强比等于物质的量之比，3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)起始：4

2

0

0变化：1.2

0.8

1.6

0.8平衡：2.8

1.2

1.6

0.8，根据反应前后压强之比等于5：4，因此反应前后气体物质的量之比也为5：4，D为气体，C为固体或纯液体，①固体和纯液体不能写入平衡常数表达式，故错误；②B的转化率为0.8/2×100%=40%，故错误；③平衡常数只受温度的影响，因此增大压强化学平衡常数不变，但化学反应速率增大，故正确；④C是固体或纯液体，浓度视为常数，因此改变C的量，A、B的转化率不变，故正确；故选项D正确。7.下列说法正确的是A．装置A可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水B．装置B可用于分离苯和水，且油层由分液漏斗的上口倒出C．装置C可用于除去固体BaCl2中的MgSO4D．装置D可用于蒸发结晶获得CuSO4·5H2O晶体参考答案：B略8.用毛笔蘸取少量30%

FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是A.烧杯中的溶液呈黄色

B.铜片无任何变化C.铜片上有凹陷的“Cu”字

D.发生了反应:Fe3+

+Cu=Cu2++

Fe2+参考答案：C试题分析：FeCl3溶液与铜片发生：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，FeCl2溶液是浅绿色，CuCl2是蓝色，A错；FeCl3溶液与铜片发生了反应，B错；D项电荷不守恒，错，选C。9.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子参考答案：D10.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()A

B

C

D参考答案：A解析：等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)∶n(He)＝2∶1，相同条件下气体的物质的量与体积成正比，所以其体积关系为V(H2)∶V(He)＝2∶1，C、D均不正确；B中氦气应为单原子分子。11.化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释，正确的是A．“新物质”就是自然界中不存在的物质B．“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质C．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质D．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质参考答案：D略12.今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32—C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

D．Cl－不可能存在

参考答案：A略13.A和B反应生成C和D的微观示意图如图所示，根据图中信息判断，下列说法错误的是（）A．反应前后，分子的种类发生了改变B．A由一个氮元素和三个氢元素组成C．D中氢元素和氧元素的质量比为1：8D．配平后的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O参考答案：B考点：化学基本反应类型；化学反应的基本原理．版权所有分析：根据反应前后分子变化的微观示意图可知，反应物A的分子为3个H原子和1个N原子构成的NH3分子，反应物B的分子为2个O原子构成的O2分子；生成物C的分子为2个N原子构成的N2分子，生成物D的分子为2个H原子和1个O原子构成的H2O分子．则根据反应物、生成物，可判定反应类型．解答：解：根据微观示意图可知，将图对应成微粒相等如图：则反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2OA、反应前后，分子的种类发生了改变，故A正确；B、元素不论个数，故“A由一个氮元素和三个氢元素组成”，故B错误；C、根据分析，D为水，故其中氢元素和氧元素的质量比为1：8，故C正确；D、配平后的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，故D正确．故选：．点评：本题考查化学反应及变化，注意分子由原子构成，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子．14.下列不通过闻气味，且用水就能鉴别的一组物质是A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、乙酸乙酯D．硝基苯、乙醇、乙酸参考答案：B略15.海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中制取镁有多种生产方法，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物④将得到的产物熔融后电解关于从海水中提取镁的下列说法不正确的是(

)A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁C.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应D.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属参考答案：C分析：A．根据海水中含有的离子分析；B．根据①②③步骤的反应进行分析；C．根据提取镁的过程涉及的反应分析；D．镁为活泼金属，根据第④步反应物和生成物分析。详解：A．海水中含有氯化镁，所以从海水中提取镁，原料来源丰富，A正确；B．从海水中提取金属镁，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg（OH）2沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成MgCl2；之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，据此结合从海水中提取镁的步骤知：①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2，B正确；C．海水中的镁离子和氢氧化钙反应，得到氢氧化镁沉淀，为复分解反应，制取氢氧化钙为化合反应，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁，为复分解反应，氯化镁电解为分解反应，该过程中未涉及的反应为置换反应，C错误；D．第④步电解熔融氯化镁，产物为镁和氯气，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，D正确；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：

。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是

。（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是

填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是

(用化学方程式表示)。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）

。（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)参考答案：（1）

2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3+2H2O

。（2）

NH3的密度小于空气

。（3）

乙

，

2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4

。（4）

将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）。（5）___丙_略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

lmolCO2的质量是一个CO2分子质量的

倍，lmolCO2的质量与CO2的相对分子质量相比，两者

相同，但前者以

为单位。5molCO32-是

g，它和

molMg2+含有相同的质量，它和

gSO42-含有相同的离子数。参考答案：14.6.02×1023,数值,克,300g,，12.5mol,480g略18.我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应： KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O （1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

； （2）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为

； （3）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是（填序号）． ①水

②酒精

③淀粉溶液

④四氯化碳． 参考答案：（1）1：5； （2）0.3mol； （3）④

【考点】氧化还原反应． 【分析】反应物KIO3中I元素化合价为+5价，KI中I元素化合价为﹣1价，反应中I元素化合价分别由+5价、﹣1价变化为0价，KIO3为氧化剂，KI为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题． 【解答】解：（1）KIO3为氧化剂，KI为还原剂，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，故答案为：1：5； （2）在上述反应中，转移5mol电子生成碘单质的量是3mol，所以如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为0.3moL， 故答案为：0.3mol； （3）碘在有机溶液中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以采用萃取的方法提取碘，可以选用四氯化碳作萃取， 故答案为：④． 【点评】本题考查学生氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电子转移和化合价变化之间的关系、化学反应规律等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大． 19.在反应

2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是______，氧化产物是______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______，若有73gHCl被氧化，电子转移的总数为______，产生Cl2的质量为______

g。参考答案：KMnO4

Cl2

5：2

5：3

1.204×1024

71解析：Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，所以KMnO4作氧化剂，被还原，MnCl2为还原产物；Cl元素的化合价由-1价升高到0价