上海瑞虹高级中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

上海瑞虹高级中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在含有、、、的溶液中，加入足量的固体，微热充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（）A．B．C．D．参考答案：B2.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏大的是（

）A.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸D．滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数参考答案：C略3.下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是()A．甲苯

B．硝基苯C．2-甲基丙烯

D．2-甲基丙烷参考答案：D略4.欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，最宜选用加入的物质是

A.

干冰

B.

盐酸

C.

碳酸氢钙

D.

氢氧化钙参考答案：A5.已知0.1mol?L﹣1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（）A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣）D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）参考答案：C【分析】已知0.1mol?L﹣1的二元酸H2A溶液的pH=4，说明溶液为弱酸；A、在Na2A、NaHA两溶液中，A2﹣离子水解，HA﹣存在电离和水解；B、依据电荷守恒结合离子浓度计算判断；C、依据溶液中电荷守恒计算判断；D、A2﹣离子分步水解，溶液呈碱性．【解答】解：A、在Na2A、NaHA两溶液中，分析A2﹣离子水解，HA﹣存在电离和水解，离子种类相同，故A错误；B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，钠离子浓度不同，氢离子浓度不同，依据溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（A2﹣）+c（HA﹣），阴离子总数不相等，故B错误；C、在NaHA溶液中一定有电荷守恒，即c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+2c（A2﹣），故C正确；D、在Na2A溶液中，A2﹣离子分步水解，溶液呈碱性；一定有：c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D错误；故选C．6.（2009·四川卷）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）====nY（g）；ΔH=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是（

）A.m＞nB.Q＜0C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动参考答案：C以表格形式考查化学平衡知识。要善于对表格数据分析、对比，结合具体化学知识，深入分析，得出结论。升高温度，c（Y）增大，平衡正移，正反应吸热，Q＞0，B、D错。通过计算：温度恒定时，如100℃时，n1（Y）=1.00×1=1mol；n2（Y）=0.75×2mol=1.5mol，n3（Y）=4×0.53=2.12mol；n（Y）增大，平衡正移，体积增大相当于体系不断减压，因此可知：m＜n，A错。

7.据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。下列关于和的说法，不正确的是A．是两种核素

B．互为同位素C．中子数分别为176和177

D．电子数相差1参考答案：D略8.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C、与得电子能力相同D、F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+半径逐渐减小+参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2﹣离子；C．互为同位素原子的化学性质相同；D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小．【解答】解：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2﹣离子具有强还原性，故B错误；C．3517Cl与3717Cl核外同位素，得电子能力相同，故C正确；D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，故D错误，故选：C．【点评】本题考查元素周期律、原子结构与性质、微粒半径比较，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固．

9.浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常温下，由水电离出的c(H+)·c（OH-）：a<bC．相同温度下，电离常数K(HX)：a>bD．=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则减小参考答案：B试题分析：A、根据图分析，当=0，HX的pH>1，说明HX部分电离，为弱电解质，HY的pH=1，说明其完全电离，为强电解质，所以HY的酸性大于HX，错误，不选A；B、酸或碱抑制水的电离，酸中的氢离子浓度越小，其抑制水电离程度越小，根据图分析，b溶液中氢离子浓度小于a，则水的电离程度a<b，所以由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积a<b，正确，选B；C、酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同的温度下，电离常数a=b，错误，不选C；D、=3，若同时微热两种溶液，x-物质的量增多，y-物质的量不变，二者溶液的体积相等，所以比值变大，错误，不选D。10.定量实验是中学化学中的重要实验内容，下列定量实验选用实验仪器正确的是（

）A．测定胆矾结晶水含量的实验需要用到的实验仪器之一为坩锅B．酸碱中和滴定可以任意选用酚酞、石蕊、甲基橙等常用指示剂C．配制一定物质的量浓度的盐酸溶液，需要的定量仪器只有量筒和容量瓶D．测定1摩尔气体体积的实验所需要的玻璃仪器有气体发生装置、储液瓶和液体量瓶。参考答案：C略11.生活处处有化学．下列说法正确的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸参考答案：A考点：金属与合金在性能上的主要差异；同分异构现象和同分异构体；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：化学应用．分析：A．合金就是某种金属与其他一种或几种金属或非金属融合在一起形成的混合物；B．棉和麻主要成分是纤维素；C．花生油是植物油是不饱和酯类；D．蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸．解答：解：A．“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故A正确；B．棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉不属于同分异构体，n值不同，故B错误；C．花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故C错误；D．豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误．故选A．点评：本题考查合金、同分异构体、油脂和蛋白质的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．12.下列有关物质性质变化的比较中，不正确的是A．酸性强弱：HI>HBr>HCl>HF

B．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

D．还原性强弱：F－>Cl－>I－参考答案：D略13.列反应不能用离子方程式：CO32-+2H+===CO2

+H2O表示的是A、Na2CO3+2HCL===2NaCL+CO2

+H2O

B、CaCO3+2HCL===CaCL2+H2O+CO2

C、K2CO3+H2SO4===K2SO4+CO2

+H2O

D、K2CO3+2HNO3===2KNO3+CO2

+H2O参考答案：B略14.下列各项因果关系中正确的是（

）

A．氨的沸点高于氯化氢，是因为分子间会形成氢键的氢化物其沸点一定高于不形成氢键的氢化物

B．同温下，强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质，是因为强电解质在溶液中完全电离

C．常温下，可用铁制容器装运浓硝酸，是因为常温下铁与浓硝酸不反应

D．苯酚钠溶液通入CO2后不生成Na2CO3，是因为HCO3-电离H+的能力弱于苯酚

参考答案：答案：B15.1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120．9kJ，则.

A．反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

ΔH=+483．6kJ·mol?1

B．氢气的燃烧热为241．8kJ·mol?1

C．1molH2O(l)的能量大于1molH2O(g)的能量

D．2molH2和1molO2的能量总和大于2molH2O(g)的能量参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：

。已知：S2Cl2易与水反应；下表是几种物质的熔沸点：

物质SCS2CCl4S2Cl2沸点/℃4454777137熔点/℃113-109-23-77

（1）利用上图装置（部分夹持仪器已略去）来制备S2Cl2，反应原理是

（填写数字序号）。（2）A中反应的离子方程式

；C中存放的试剂是

。（3）D装置中冷凝管的作用是

；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是

。（4）S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，该分子的电子式是

。（5）S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是

。参考答案：（1）①（2）MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O

；浓硫酸

（3）冷凝回流（导气）蒸馏（4）（5）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。请回答下列问题：（1）物质A的名称为

▲

，物质C中含有的官能团的名称为

▲

，D的结构简式为

▲

；（2）反应①—④中属于取代反应的有

▲

；（3）反应②的化学反应方程式

▲

；（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式：

▲

；①含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可得到4molAg②遇FeCl3溶液显紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下：

参考答案：（1）苯(1分)，碳碳双键(1分)，

(2分)；（2）①②④(写出2个得1分，共2分)（3）

(2分)（4）

(3分，苯环上基团位置可换，结构合理就可)（5）(4分)18.氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO

根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某