上海浦发中学 2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

上海浦发中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是

（

）A．6和8 B．19和16

C．12和17

D．10和8[ZX参考答案：C2.下列判断那些是正确的

①氢氧化钠是电解质

②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强

③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质

④蔗糖易溶于水，所以是电解质

⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质

A．①

B．①③

C．①②⑤

D．①②③⑤参考答案：A3.下列有关实验原理、仪器的使用或操作都正确的是

A.分离苯和甲苯的混合液

B.实验室制备氨水

C.配置480mL0.1mol/L盐酸

D.称取27.4g物品参考答案：CA、苯和甲苯互溶，不能直接分液，需要蒸馏，A错误；B、氨气极易溶于水，不能直接通入水中，否则容易倒吸，B错误；C、配制480mL溶液，需要使用500mL容量瓶，C正确；D、托盘天平称量时应该是左物右码，D错误，答案选C。4.有一种白色固体，由下列四种物质中的两种混合而成：①NaCl；②K2SO4；③Na2CO3；④BaCl2．把这白色粉末加水搅拌，有白色不溶物．过滤，经检验滤液中只含K+和Cl﹣两种离子，则可判断白色粉末是（）A．由①和②混合 B．由③和④混合 C．由②和④混合 D．由②和③混合参考答案：C考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：过滤，经检验滤液中只含K+和Cl﹣两种离子，则一定含K2SO4，溶于水生成的白色沉淀为硫酸钡，以此来解答．解答：解：过滤，经检验滤液中只含K+和Cl﹣两种离子，则一定含K2SO4，溶于水生成的白色沉淀为硫酸钡，则一定含②和④，滤液中不含钠离子，可知一定不含①③，故选C．点评：本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，把握滤液中的离子及白色沉淀为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．5.下列有关物质分类的说法正确的是（

）A.二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物B.雾、稀豆浆、氯化钠溶液均为胶体C.分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸D.烧碱、醋酸、稀硫酸均属于电解质参考答案：CA.一氧化碳没有相应碳元素相同价态的含氧酸，不与碱发生反应，不是酸性氧化物，故A错误；B.氯化钠溶液不为胶体，故B错误；C.酸分子中只有羟基氢原子才能电离产生氢离子，分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸，故C正确；D.稀硫酸属于溶液类型的混合物，不属于电解质，故D错误。故选C。6.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是A．原混合酸中NO3－物质的量为0.4molB．原混合酸中H2SO4浓度为2.0mol·L－1C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气参考答案：B略7.下列措施是为了降低化学反应速率的是A．把石灰石固体研细后与盐酸反应B．食品放在冰箱中贮藏C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D．铝和烧碱溶液反应时，稍微加热．参考答案：B略8.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊

B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D．最外层电子数：甲＞乙参考答案：C略9.如图1-2-1所示，从A处通入新制的氯气，关闭活塞B时，C处的红色布条看不到明显变化；当打开活塞B时；C处的红色布条逐渐褪色。则D瓶中装有的试剂可能是

A.浓硫酸

B．盐酸溶液

C．水

D．饱和食盐水参考答案：A略10.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列说法不正确或用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（

）A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OB.该消毒液的pH约为12：NaOH=

Na＋+OH－C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）可安全混用D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO—参考答案：CA、Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，所以该消毒液可用NaOH溶液吸收氯气制备，选项A正确；B、根据题给信息可知：饱和NaClO溶液的pH约为11，而该溶液pH=12＞11，主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH所致，选项B正确；C、根据HCl和HClO中Cl的化合价分析，该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）不能混用，否则会产生有毒Cl2：2H++Cl－+ClO－=Cl2↑+H2O，选项C错误；D、已知酸性：醋酸>HClO，根据强酸制弱酸原理，该消毒液加白醋发生反应CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO－，生成了HClO，可增强漂白作用，选项D正确。答案选C。11.下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是()A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO2参考答案：C略12.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡参考答案：C试题分析：A、由图像可知该原电池反应原理为Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu，故Zn电极为负极失电子发生氧化反应，Cu电极为正极得电子发生还原反应，A错误；B、该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c(SO42－)不变，B错误；C、电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中Cu2＋+2e—=Cu，故乙池中为Cu2＋～Zn2＋，摩尔质量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)，故乙池溶液的总质量增加，C正确；D、该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，D错误。13.向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V)的关系如图所示，试回答：（1）0到a点之间的反应的离子方程式__________。（2）a到b点之间的反应的离子方程式__________。（3）b点之后的反应的离子方程式______________。（4）c点CO2的体积__________mL(同温同压下)。（5）混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为__________。参考答案：(1).Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O

(2)2OH﹣+CO2=CO32-+H2O;

CO32-+CO2+H2O=2HCO3﹣或一步写:OH﹣+CO2=HCO3﹣

(3)BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3﹣

(4)40

(5)2:1试题分析：本题考查离子方程式的书写和有关图像的计算。向Ba（OH）2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，随着CO2的通入依次发生的反应为：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CO2+BaCO3+H2O=Ba（HCO3）2。（1）0到a点之间CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，离子方程式为：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O。（2）a点到b点之间CO2与NaOH反应先生成Na2CO3，继续通入CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。（3）b点之后通入的CO2将a点前生成的BaCO3转化为可溶于水的Ba（HCO3）2，反应的离子方程式为：BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-。（4）根据反应：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O和CO2+BaCO3+H2O=Ba（HCO3）2，b点到c点消耗的CO2与0到a点消耗的CO2相等，则同温同压下b点到c点消耗的CO2的体积也为10mL，则c点CO2的体积为30mL+10mL=40mL。（5）根据0到a点反应CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O消耗CO2的体积为10mL，a点到b点之间反应CO2+NaOH=NaOH消耗CO2的体积为20mL，同温同压下气体的体积之比等于气体物质的量之比，则Ba（OH）2与NaOH物质的量之比为1:2。14.纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为：

A．铁的纯度越高熔点越低

B．合金的熔点比其成分物质的熔点高

C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低

D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应参考答案：C15.下列物质不能通过化合反应制取的是A.NO

B.FeSO4

C.H2SiO3

D.SO3参考答案：C【详解】A.氮气和氧气在放电的条件下化合生成NO，A不选；B.硫酸铁和铁发生化合反应生成FeSO4，B不选；C.二氧化硅不溶于水，H2SiO3不能通过化合反应制取，C选；D.氧气和二氧化硫在催化剂、加热条件下发生化合反应生成SO3，D不选；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：⑴在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：________

_____⑵在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：

_________________。参考答案：⑴_溶有NH3的酚酞______溶液；原因是：

加热时NH3逸出，溶液变为无色

。⑵__SO2的品红____溶液；原因是：

加热时SO2逸出，品红溶液呈红色__

。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

“鸟语花香”是环境美的标志之一；乙酸乙酯是一种香料，用92g乙醇、30g乙酸和40g浓硫酸均匀混合，在一定温度下充分反应，如果实际产率是理论产率的50℅；（1）通过计算确定可得到的乙酸乙酯的质量

（2）通过计算确定反应后的混合物中水的质量分数（不考虑物质挥发）（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，若不考虑反应物的挥发，理论上能否生成1mol乙酸乙酯？

（填能或不能），原因是

。

参考答案：（1）22g

（2）9g÷（92g+30g+40g）×100℅===5.6℅（3）否该反应是可逆反应，反应不能进行到底

略18.工业上电解饱和食盐水消耗117克氯化钠，试计算理论上最多可制的氯气的体积（标准状况下），制备等量的氯气实验室需要消耗二氧化锰多少克？参考答案：（1）理论上最多可制的氯气的体积为22.4L；（2）制备等量的氯气实验室需要消耗二氧化锰87g．解：（1）电解饱和食盐水发生的反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑若电解饱和食盐水时消耗NaCl117g，反应的氯化钠物质的量==2mol；依据化学方程式计算得到：氯气物质的量为1mol，标准状况下氯气体积为22，4L；答：理论上最多可制的氯气的体积为22.4L；（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

1

1

1mol