上海师范大学附属罗店中学2023年高一化学模拟试卷含解析

上海师范大学附属罗店中学2023年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中，正确的是

(

)A．不同的原子之间只能构成共价化合物

B．单质中一定存在非极性键C．非金属原子之间只能构成共价化合物

D．Cl2的沸点比F2高，这与分子间作用力的大小有关参考答案：D略2.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A除去KCl中的MnO2蒸发结晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加热、升华NaCl的熔点高，碘易升华C分离KNO3和NaC1重结晶KNO3的溶解度大于NaC1D分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同

参考答案：B试题分析：A、MnO2不溶于水，KCl溶于水，应用过滤法分离，A错误；B、NaCl热稳定性好，而碘易升华，加热升华即可，B正确；C、原理是KNO3溶解度随温度变化较大，而NaCl溶解度随温度变化不大，C错误；D、油和汽油不分层，故不能用分液法，D错误。故本题选择B3.下列有关物质分类或归类正确的一组是()A.液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物B.漂白粉、盐酸、水玻璃、硫酸均为混合物C.明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质D.Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐参考答案：CA.液氨是液态氨气属于化合物、液氯是液态的氯气，是单质，干冰、碘化银均为化合物，故A错误；B.漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙的混合物，盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、硫酸为纯净物，故B错误；C.明矾、小苏打、醋酸、次氯酸在水溶液中均能够因为电离而导电，符合电解质概念，均为电解质，故C正确；D.Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐，Na2O2没有酸根所以不是盐，所以不是钠盐，是氧化物，故D错误；故选C。4.下列每步转化不能通过一步反应就实现的是

A．NH3→NO→NO2→HNO3

B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

C．S→SO2→H2SO4→MgSO4

D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3参考答案：B5.下列有关化学能与热能的说法正确的是

A．甲烷的燃烧属于吸热反应

B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应

C．H2→H+H的变化需要吸收能量

D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应参考答案：C略6.下列关于Fe(OH)3胶体的描述，①是纯净物②有丁达尔效应③能通过半透膜④能变成沉淀⑤为红褐色⑥可由饱和FeCl3溶液滴入沸水煮沸制取，其中合理的是：A.①②③⑤

B.②④⑤⑥

C.①③④⑥

D.①③⑤⑥参考答案：B①胶体是混合物；②胶体有丁达尔效应；③胶体不能通过半透膜；④胶体发生聚沉能变成沉淀；⑤氢氧化铁胶体为红褐色；⑥氢氧化铁胶体可由饱和FeCl3溶液滴入沸水煮沸制取，其中合理的是②④⑤⑥，答案选B。7.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（

）。A．钠的熔点较低

B．钠的密度小于水

C．钠的硬度较小

D．钠的还原性强参考答案：D略8.下列离子方程式书写正确的是

(

)A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2OB．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH－＋H＋＝H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓D．钠投入水中：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑参考答案：B略9.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（）①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气．A．①③④

B．①③

C．①④

D．①②③④参考答案：D考点：含氮物质的综合应用．.专题：氮族元素．分析：①在放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮；②铵盐受热都能分解，但不是都能生成氨气；③亚铁离子能和稀硝酸发生氧化还原反应；④氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵．解答：①放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，故错误；②NH4NO3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300℃左右时分解生成氮气、硝酸和水，故错误；③向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，同时自身被还原生成一氧化氮，故错误；④氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，故错误；故选D．点评：本题考查了氮及其化合物的性质，根据一氧化氮的稳定性大小、铵盐的性质来分析解答，易错选项是③，注意酸性条件下，硝酸根有强氧化性，常常被学生忽略，为易错点．10.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A．常温常压下，NA个CO2分子的质量总和为44gB．常温常压下，1molHe含有的核外电子数为4NAC．12.4g白磷(P4)中含有的白磷分子数为0.4NAD．0.1mol硫酸钠中硫酸根个数为0.4NA参考答案：A11.下列物质在足量的空气中燃烧，产生的二氧化碳和水的物质的量相等的是A、甲烷

B、乙烯

C、乙烷 D、酒精参考答案：B12.下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（

）A.FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B.Fe2O3固体（Al2O3）：加入烧碱溶液，过滤C.Cl2气体（HCl）：通过NaOH溶液洗气后干燥D.Na2CO3固体（NaHCO3）：加热参考答案：CA.通入适量Cl2把氯化亚铁氧化为氯化铁，可以除去FeCl3溶液中的FeCl2，A正确；B.加入烧碱溶液氧化铝溶解，过滤即得到Fe2O3固体，可以达到除杂的目的，B正确；C.氯气也与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水除去Cl2气体中的HCl，C错误；D.碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过加热可以除去Na2CO3固体中的NaHCO3，D正确，答案选C。点睛：掌握物质的性质差异是解答的关键，注意提纯过程中不能增加新的杂质，也不能减少被提纯的物质，同时要注意除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。13.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

A、CaCl2

B、Na2O

C、H2O

D、NH4Cl参考答案：D略14.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是()A．I－、Cu2＋、Cl－、SOB．Na＋、K＋、Fe3＋、Ba2＋C．Br－、S2－、Cl－、COD．SO、NO、SO、HCO参考答案：C略15.提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法是（）A．加入过量的K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸B．加入过量的K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸C．加入过量的Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸D．加入过量的Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸参考答案：A考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：离子反应专题．分析：提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，应选碳酸钾除去钡离子，最后加硝酸除去碳酸根离子，以此来解答．解答：解：加入过量的K2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，且不引入杂质，而B、C、D中均引入新杂质，故选A．点评：本题考查物质分离提纯的方法和选择，为高频考点，涉及物质的性质、混合物分离提纯方法等，把握物质的性质及除杂的原则为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）如图所示是中学化学常用的玻璃仪器，请在下列操作中填入相应的仪器①从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体

．②分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物

．（2）实验室需用230ml1.0mol/L的NaOH溶液①在配制溶液过程中，上述仪器中还缺少的玻璃仪器是：

玻璃捧等．②计算需称量的NaOH固体质量为

g③配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是

A．溶解后未冷却直接转移至容量瓶，立即定容B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，继续加水定容（3）若1.0mol/LNaOH溶液的密度为1.1g/cm3，则质量分数为

%。参考答案：（1）①D；②A．（2）①烧杯、胶头滴管．②10.0；

③BD．（3）3.6．解：（1）①从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体使用蒸发皿，故答案为：D；②四氯化碳和甲苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，需要使用蒸馏烧瓶，故答案为：A．（2）①操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．根据提供的仪器可知，还需仪器有烧杯和胶头滴管，故答案为：烧杯、胶头滴管．②由于无230mL容量瓶，故选用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，故所需的氢氧化钠的物质的量n=cV=1mol/L×0.25L=0.25mol，质量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案为：10.0；

③A．溶解后未冷却直接转移至容量瓶，立即定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故A不选；B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B选；C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C不选；D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线是正常的，继续加水定容会导致浓度偏低，故D选，故选BD．（3）根据c=可知，质量分数ω===3.6%，故答案为：3.6．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某50ml溶液含0.2mol/LAl2(SO4)3和0.005molH2SO4，向此溶液中缓缓滴加0.40mol/L的NaOH溶液至生成的沉淀恰好溶解，试计算（填写计算结果，不必书写计算过程）：（1）开始沉淀时，加入NaOH溶液的体积。（2）生成沉淀质量最大时加入的NaOH溶液的体积。（3）沉淀完全溶解时，加入NaOH溶液的最小体积。参考答案：①25ml

②175ml

③225m