上海新晖中学2023年高一化学模拟试题含解析

上海新晖中学2023年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列可以表示化学反应速率单位的是

A.km/s

B.mol/L

C.mol/(L·s)

D.mol/s参考答案：C略2.同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是（）A．原子半径A＞B＞CB．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3C．非金属性A＞B＞CD．阴离子还原性C3﹣＞B2﹣＞A﹣参考答案：A考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则非金属性：A＞B＞C，原子序数：A＞B＞C，结合元素周期律的递变规律进行判断．解答：解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则非金属性：A＞B＞C，原子序数：A＞B＞C，则A．同周期元素原子半径从左到右原子半径逐渐减小，原子序数：A＞B＞C，则原子半径A＜B＜C，故A错误；B．非金属性：A＞B＞C，非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则有气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3，故B正确；C．非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，已知酸性强弱顺序HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则有非金属性A＞B＞C，故C正确；D．非金属性越强，对应单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性A＞B＞C，则有阴离子还原性C3﹣＞B2﹣＞A﹣，故D正确．故选A．点评：本题考查同周期元素非金属性的递变，题目难度中等，注意比较非金属性的角度．3.下列各组物质中属于同分异构体的是(

)参考答案：D略4.在0.5molNa2SO4中含有Na＋的数目是A．1

B．0.5

C．6.02×1023

D．3.01×1023参考答案：C略5.下列说法正确的是()A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：B略6.（12分）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：已知：—OH直接与苯环相连的有机物能与氢氧化钠反应，如

请回答下列问题：（1）A的一种同系物常温下呈气态，在装修材料中挥发出来对人体有害，则A的结构简式是

。（2）B→C的反应类型是

。（3）E的结构简式是

。（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：

。（5）下列关于G的说法正确的是（

）a．能与溴单质反应

b．能与金属钠反应c．1molG最多能和3mol氢气反应

d．分子式是C9H7O3（6）写出与D互为同分异构体且含苯环、属于酯类的结构简式：

参考答案：（12分）(1)CH3CHO

（2分）

(2)取代反应

（1分）（3）

（2分）（2分）(5)a、b（2分）

（6）邻、间、对三种（间、对答案略）（3分）略7.下列表示物质结构的化学用语正确的是A．Na2S的电子式：

B．二氧化硅的分子式：SiO2C．18O的原子结构示意图：

D．HClO分子的结构式：H—Cl—O参考答案：CA．Na2S是离子化合物，电子式为，A错误；B．二氧化硅是原子构成的，不存在分子，B错误；C．18O的原子结构示意图：，C正确；D．HClO分子的结构式：H—O—Cl，D错误，答案选C。8.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D.A1→A12O3→A1(OH)3→AlCl3参考答案：D试题分析：A、钠与水生成氢氧化钠、氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠、碳酸钠与盐酸生成氯化钠，A正确；B、铁与硝酸生成硝酸铁、硝酸铁与氢氧化钠生成氢氧化铁、氢氧化铁受热分解生成氧化铁，B正确；镁与盐酸生成氯化镁、氯化镁与氢氧化钠生成氢氧化镁、氢氧化镁与硫酸生成硫酸镁，C正确；铝与氧气生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能一步转化生成氢氧化铝，D错误。答案选D。9.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是（

）A．在标况下11.2LCH4和22.4LO2充分反应后并恢复到原条件，所得气体分子数约为

1.5×6.02×1023

B．标况下3.36LCCl4中所含碳原子数约为0.15×6.02×1023C．78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数约为3×6.02×1023D．2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2×6.02×1023参考答案：C略10.下列物质不能由单质直接化合而成的是A．NaCl

B．HCl

C．FeCl2

D．Fe3O4参考答案：C略11.下列物质具有两性，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）A．NaCl B．CuO C．MgO D．Al（OH）3参考答案：D解：A．NaCl与盐酸、氢氧化钠均不反应，故A不选；B．CuO可与盐酸反应生成氯化铜与水，与氢氧化钠不反应，故B不选；C．MgO与盐酸反应生成氯化镁和水，与氢氧化钠不反应，故C不选；D．氢氧化铝跟盐酸反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O，氢氧化铝与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：OH﹣+Al（OH）3＝AlO2﹣+2H2O，故D选。

12.验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是①取少量淀粉加水制成溶液

②加热煮沸

③加入Cu(OH)2悬浊液

④加入几滴稀硫酸

⑤再加热

⑥加入NaOH溶液，调PH至碱性(

)A．①②④⑤③⑥

B．①④②③⑥⑤

C．①⑤②⑥④③

D．①④②⑥③⑤参考答案：D略13.某单质跟浓硝酸反应时，每0.5mol单质反应就消耗2mol硝酸，则单质被氧化后可能的化合价为（

）

A．+1价

B．-2价

C．+4价

D．+3价参考答案：略14.某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是

A．一定是IIA元素

B．一定是金属元素C．一定是正二价元素

D．可能是金属元素，也可能是非金属元素参考答案：D15.一定条件下，0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5KJ的热，则下列热化学方程正确的是A.H2+I2＝2HI

△H=+53kJ·mol-1B.H2(g)+I2(s)＝2HI(g)

△H=+26.5kJ·mol-1C.H2(g)+I2(s)＝2HI(g)

△H=+53kJ·mol-1D.H2(g)+I2(s)＝2HI(g)

△H=－53kJ·mol-1参考答案：C【分析】生成1mol碘化氢气体，吸收26.5KJ的热，结合物质的量与热量成正比可知，生成2molHI，吸热为26.5kJ×2=53kJ，结合物质的状态、焓变书写热化学方程式．【详解】生成1mol碘化氢气体，吸收26.5KJ的热，结合物质的量与热量成正比可知，生成2molHI，吸热为26.5kJ×2=53kJ，结合物质的状态、焓变书写热化学方程式H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=+53kJ·mol－1，或1/2H2（g）+1/2I2（g）→HI（g）△H=+26.5kJ·mol－1，A、应标明物质的状态，故A错误；B、焓变计算错误，故B错误；C、热化学方程式H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=+53kJ·mol－1，或1/2H2（g）+1/2I2（g）→HI（g）△H=+26.5kJ·mol－1，故C正确；D、吸热反应，△H为正值，故D错误；故选：C。【点睛】本题考查热化学方程式，解题关键：把握物质的状态、热量与物质的量关系，易错点A，注意热化学方程式的书写方法，应标明物质的状态．

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32—、SO42—和Cl－。从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③过滤，④蒸发，⑤冷却结晶。（1）在进行②③操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②__________；③__________；④_________。（2）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有____________生成，证明溶液中有___________离子。②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有______生成，证明溶液中有____离子。③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有沉淀生成，证明溶液中有________离子。参考答案：(1)搅拌，加速样品溶解

引流，防止滤液溅到漏斗外

搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅

(2)①气泡

CO32—

②白色沉淀

SO42—

③Cl－【详解】(1)在溶解固体时，使用玻璃棒可以加速溶解，在过滤操作中，可以用玻璃棒来引流，防止滤液溅到漏斗外，故答案为：搅拌，加速溶解；引流，防止滤液溅到漏斗外；(2)①碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有碳酸根离子，故答案为：气泡；CO32-；②向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其它阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有硫酸根离子，故答案为：白色沉淀；SO42-；③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入

AgNO3

溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，故答案为：Cl-。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体化合物，组成它们的离子有：Na+、Mg2+、Ba2+、ClO－、HSO4－、CO32－、Cl－。分别取它们的溶液进行实验，主要操作及现象如下：①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品红溶液，红色褪去；②A、B、E的溶液的焰色反应都呈黄色；③将B和C的溶液混合，生成白色沉淀，该沉淀可溶于E溶液；④将B和D的溶液混合，生成白色沉淀，继续加入过量的E溶液，有气泡产生的同时还有白色沉淀存在。（1）写出下列物质的化学式：A，C。（2）向B的溶液中，缓慢滴入少量的E溶液，其主要的离子方程式为：。参考答案：（1）ANaClO

，CMgCl2

（2）CO32-+H+==HCO3-

18.（1）0.5mol臭氧（O3）含O3分子数目为

，含O原子数为

，含质子的物质的量为

．（2）在下列物质中：A．铝片；B．二氧化碳；C．氯化钠；D．石墨；E．乙醇；F．氨水；G．硫酸；H．氢氧化钠，其中能导电的

；属于电解质的是

；属于非电解质的是

．参考答案：（1）3.01×1023；9.03×1023；12mol；（2）ADF；CGH；BE【考点】物质的量的相关计算．【分析】（1）根据N=nNA，结合分子和原子的构成计算；（2）金属、部分非金属、电解质溶液和熔融的电解质可以导电；溶于水或熔融状态下能够电离出阴阳离子的化合物是电解质；溶于水和熔融状态下都不能够电离出阴阳离子的化合物是非电解质，据此分析判断．【解答】解：（1）0.5mol臭氧（O3）含O3分子数目为N=nNA=0.5mol×6.02×1023mol﹣1=3.01×1023；分子中含有3个O原子，则含O原子数为9.03×1023；每个O3分子中含有24个质子，则含质子的物质的量为12mol；故答案为：3.01×1023；9.03×1023；12mol；（2）能导电的物质有金属