上海新古北中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析

上海新古北中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是()A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变参考答案：D温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确；大多数的难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。故答案D。2.已知乙烯分子是平面结构，因此1,2-二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体。下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是()A．1-丁烯

B．丙烯

C．2-甲基-2-丁烯

D．2-氯-2-丁烯参考答案：B略3.下列各组内两个分子式所表示的物质一定互为同系物的是A．CH4O、C2H6O2

B．C6H6O、C8H10O

C．C2H6、C4H10

D．CH2O2、C2H4O2参考答案：C略4.按要求写出下列有机物的名称或结构简式：①

(CH3)2C(C2H5)C(CH3)2C2H5

②

③2,3，3-三甲基戊烷（写结构简式）：

_____________________

；④支链只有一个乙基且式量最小的烷烃（写结构简式）：

参考答案：①

3，3，4，4—四甲基

己烷

②2，3—二甲基

庚烷

③CH3CH（CH3）C(CH3)2CH2CH3；④（写结构简式）

CH3CH2CH(CH2CH3)2CH2CH3略5.下列说法正确的是（）A．电解精炼粗铜时，粗铜应作阴极B．氯碱工业的阳极区得到的产品是H2和NaOHC．将金属与直流电源的负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D．同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快参考答案：C【考点】电解原理．【分析】A．粗铜作阳极，失去电子而溶解；B．氯碱工业的阳极区氯离子放电；C．与直流电源的负极相连，作阴极，被保护；D．一般金属腐蚀速率为：电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞原电池的正极＞电解池的阴极．【解答】解：A．粗铜作阳极，失去电子而溶解，而纯铜作阴极，故A错误；B．氯碱工业的阳极区氯离子放电生成氯气，而阴极区氢离子放电生成NaOH和氢气，故B错误；C．与直流电源的负极相连，作阴极，被保护，为外加电流的阴极保护法，故C正确；D．同种金属作为电解池的阳极比作为原电池的正极腐蚀得更快，故D错误；故选C．6.下列基态原子的外围电子排布中，正确的是（

）A．3d94s2

B．3d44s2

C．3d104s0

D．3d84s2参考答案：略7.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（

）A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B．甲烧杯中的酸过量C．两烧杯中参加反应的锌的量不同D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小参考答案：A略8.为了测定某有机物A的结构，做如下实验：①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示图谱。试回答下列问题：

图一

图二有机物A的实验式是（

）；有机物A可能的结构简式（

）A.C2H4O

B.C2H6O

C.CH3CH2OH

D.CH3OCH3参考答案：BD略9.下列各组离子在溶液中可大量共存的是A．K+，Cl-，CO32－，Na+

B．H+，Ba2+，NO3－，SO42－C．NH4+，SO42－，K+，OH-

D．Ca2+，NO3－，Na+，CO32－参考答案：A略10.有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是A.①②③④

B.①②④C.②③④

D.①②③参考答案：B11.以下实验操作正确的是(

)A.用量筒量取5.0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释B.称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上C.给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网D.用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰参考答案：C略12.下列有关反应热的叙述正确的是（

）A．已知2H2（g）+O2（g）

2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为-241.8kJ/molB．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定C．X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）△H>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，C（s）+1/2O2（g）=CO（g）

△H2，则△H1<△H2参考答案：D略13.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)＝2CO(g)

ΔH=-221kJ·②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·由此可以推断下列结论正确的是(

)A.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量B.①的焓变为221kJ·C.浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1mol水时放热为57.3kJ

D.1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ参考答案：D略14.为了鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，现有下列实验操作步骤。正确的顺序是（

）

①加入AgNO3

②加入少许卤代烃试样

③加热

④加入5ml4mol/LNaOH溶液

⑤加入5ml4mol/LHNO3溶液

A．②④③①

B．②④③⑤①

C．②⑤③①④

D．②⑤①③④参考答案：B略15.下列关于有机物的说法正确的组合是（

）①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液②葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体③乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应④除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏A.①②

B.②③

C.③④

D.②④参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（5分）．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是________________________________。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)(3)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值________(填“相等”或“不相等”)。参考答案：（5分）(1)环形玻璃搅拌棒；保温、隔热,减少实验过程中的热最损失

(2)偏小

(3)不相等；

相等略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）某有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量不超过120，Ｂ中含氧的质量分数为14.8％，B与NaOH溶液不发生反应。有机物A在一定条件下可发生反应A+H2OB+C。有关Ｃ的转化关系如下图所示：已知：根据以上信息，回答下列问题：（1）B的结构简式为

，条件I、II中均需要的试剂为

。（2）有关C的转化关系图中所发生的反应中属于取代反应的有

个。（3）C的同分异构体中，同时符合下列要求的物质有

种。a．苯环上有两个侧链

b．能发生银镜反应

c．能发生消去反应（4）写出G→F转化的化学方程式

。参考答案：⑴

；NaOH

⑵

3

⑶

6略18.已知某有机物的结构简式为：（1）该有机物中所含官能团的名称是_▲_、_▲_。（2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为_▲_。（3）写出该有机物与乙酸的酯化反应的化学方程式（注明反应条件）：_▲_参考答案：略19.纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：⑴TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。⑵配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；⑶滴定终点的现象是_________________________________________。⑷滴定分析时，称取TiO2试样0.4000g，消耗0.2mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液20mL，则TiO