上海市浦东新区第三中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

上海市浦东新区第三中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物

A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧

C．①⑨

D．①④⑤⑥⑦参考答案：略2.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是A．PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化

B．PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色

C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体HCl

D．废弃的PE、PVC均可回收利用以减少污染参考答案：B3.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A．133Cs、137Cs是铯的两种核素，它们互为同位素

B．同周期元素(除零族元素外)从左到右，原子半径逐渐增大

C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：A略4.如图所示，△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ?mol﹣1，下列说法或表示中，正确的是（）A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol﹣1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．石墨的稳定性比金刚石弱D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ参考答案：A考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．解答：解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ?mol﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，则A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，故A正确；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；D、依据热化学方程式C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大于1.9kJ，故D错误；故选A．点评：本题考查根据图象信息书写热化学方程式，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．5.a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可发生如图所示转化，其中a是单质，b在通常状况下是气体，c、d都是氧化物，e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质，则a可能是A．C12

B．N2

C．S

D．C

参考答案：BC略6.金属X、Y、Z分别是Fe、Al、Cu、Ag中的一种。其中X能与稀H2SO4反应生成X2(SO4)3，而Y、Z不能与稀H2SO4反应；Y能与AgNO3溶液反应，而Z不能与AgNO3溶液反应。则X、Y、Z依次为A．Fe、Ag、Cu

B．Al、Cu、Ag

C．Fe、Cu、Ag

D．Al、Ag、Cu参考答案：B略7.如图装置中,在U形管底部盛有CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有关叙述中错误的是()A.铁丝在两处的腐蚀速率:a<bB.a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-==Fe2+C.一段时间后,a处液面高于b处液面D.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极参考答案：D生铁和氯化钠溶液、稀硫酸溶液都能构成原电池，左边试管中，生铁发生吸氧腐蚀，右边试管中，生铁发生析氢腐蚀。A．生铁发生析氢腐蚀的速率比吸氧腐蚀的速率大，故A正确；B．a处负极上铁失电子，正极上氧气得电子，b处负极上铁失电子，正极上氢离子得电子，所以a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故B正确；C．a处发生吸氧腐蚀，b处发生析氢腐蚀，一段时间后，a处气体压强减小，b处气体压强增大，导致溶液从b处向a处移动，所以a处液面高于b处液面，故C正确；D．生铁中的碳在a、b两处都作正极，故D错误。8.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③NaAlO2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤Ca（OH）2溶液最终溶液中有白色沉析出的是（

）

A．①②③④⑤B．②④⑤C．②③④D．①②④参考答案：C9.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（

）A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N前<N后参考答案：答案：AD10.用nA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5nAB．4.2g丙烯中所含的共价键数目为0.6nAC．1L0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2nAD．过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为0.2nA参考答案：A11.五种主族元索在周期表中的位置如图所示．L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封．下列推断正确的是（）A．原子半径：X＜Y＜Z＜T＜LB．气态氢化物的还原性：L＞Z＞TC．含x的两种盐溶液混合可能生成沉淀D．Y和T组成的化合物是离子化合物参考答案：C考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：主族元素中常温常压下单质呈液态的L为溴，则T为Cl、Z为S、Y为Si、X为Al，A、根据电子层越多，原子半径越多，相同电子层时，核电荷数越大，原子半径越小进行比较；B．非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱；C．X为Al，偏铝酸根离子和铝离子混合能够反应生成氢氧化铝沉淀；D．Y为Si、T为Cl，二者组成的化合物为四氯化硅，四氯化碳为共价化合物．解答：解：L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封，则L为溴，再根据其它元素在周期表中的位置可以推出T为Cl、Z为S、Y为Si、X为Al，A．L电子层最多，所以其原子半径增大，其它元素位于同一周期，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小关系为T＜Z＜Y＜X＜L，故A错误；B．L、Z、T分别为Br、S、Cl，它们的非极性强酸为Cl＞Br＞S，非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，所以气态氢化物的还原性大小关系为Z＞L＞Z，故B错误；C．X为Al，铝的盐溶液偏铝酸钠和氯化铝能够反应生成氢氧化铝沉淀，故C正确；D．Y和T组成的化合物为四氯化硅，四氯化硅为共价化合物，不是离子化合物，故D错误；故选C．点评：本题考查了元素周期表与元素周期律综合应用，难度中等，注意掌握元素周期表的结构，明确原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．12.下列化学反应的离子方程式正确的是()。A．向NaOH溶液中通入足量SO2：SO2＋2OH－===SO＋H2OB．将铝片加入烧碱溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O参考答案：BC略13.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要通过实验的验证才能决定其正确与否。下列几种类推的结论中正确的是

（

）

A．已知Fe与S能直接化合得FeS，推测Cu与S化合直接化合生成CuS

B．已知A12S3不能在水溶液中存在，推测Mg3N2不能在水溶液中存在

C．已知H2O比H2S的沸点高，推测H2S比H2Se的沸点高

D．已知工业上用电解熔化的NaCl制取Na，推测用熔化的A1C13制取Al参考答案：B略14.下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（

）A．图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线参考答案：C【知识点】物质之间的反应解析：A．向含H+、Mg2+、Al3+、NH的溶液中滴加NaOH溶液时，刚开始时H+与NaOH反应，没有沉淀产生，然后Mg2+、Al3+与NaOH溶液反应，生成沉淀，当沉淀达到最大值时再加入NaOH溶液，NH与NaOH溶液反应生成氨气，当NH完全反应后再加入NaOH溶液，氢氧化铝与NaOH溶液反应，沉淀减少，但是氢氧化镁不与NaOH溶液反应，故沉淀不会消失，产生沉淀量的关系曲线图正确；B．在澄清石灰水中通入二氧化碳刚开始时产生沉淀，当沉淀达到最大时，再通入二氧化碳碳酸钙与二氧化碳发生反应，沉淀减少直至消失，沉淀达到最大和沉淀消失需要的二氧化碳的量相同，关系曲线图正确；C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸，盐酸首先与NaOH发生酸碱中和反应，不产生气体，当NaOH完全反应后再滴加盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，当碳酸钠完全反应生成碳酸氢钠时，再滴加盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，所以气体产生到达到最大所需要的盐酸的体积比产生气体前需要的盐酸的体积要小，故曲线图错误；D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，刚开始时生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，当硫酸根完全沉淀时，铝元素以偏铝酸根的形式存在，产生沉淀量的关系曲线正确。【思路点拨】本题考查了物质之间的相互反应和图像的联系，物质的性质是前提，正确分析图像是关键，尤其在C选项中，图像的变化趋势是正确的，但是在每一段所需的盐酸的体积的大小是不同的，本题的综合性较强。15.将甲、乙两种非金属的性质相比较，已知：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物的水化酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙低。能说明甲比乙的非金属性强的是A、①④

B、③⑤

C、①②③

D、①②③④⑤参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(08上海松江区期末)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。（主要成分为盐酸）某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：

⑴试剂1是

，试剂2是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子

反应方程式是

，

。⑵该同学猜想血红色溶液变为无色溶液液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？

。若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答）

；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答）

。⑶该药品须密封保存，若表面出现颜色变化，说明部分＋2价铁已变成＋3价铁。药品中经常放入维生素C，可以延长保质期。请你解释原因

。参考答案：答案：⑴稀盐酸，KSCN溶液，2Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋＋2Cl－

Fe3＋＋SCN－→[Fe(SCN)]2＋

⑵不合理，我的猜想是[Fe(SCN)]2+配离子中的SCN－被过量的氯水氧化。设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色）

⑶维生素