上海市曹杨第二中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

上海市曹杨第二中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动参考答案：B2.体积为VmL、密度为dg/cm3溶液，含有相对分子质量为M的溶质m克，其物质的量浓度为Cmol/L，质量分数为W%，下列表示式中正确的是（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：B3.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（）A．在强碱性溶液中：HCO3－、K+、C1－、Na+

B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－C．在pH=1的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．在无色溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+参考答案：答案：C4.某同学按图K3－21－4所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是()。图K3－21－4

A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大参考答案：BC略5.下列无色溶液中的离子能大量共存的是（

）

A．K+、Na+、MnO4－、SO42－

B．Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－

D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－参考答案：C略6.能正确表示下列反应的离子方程式的是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑参考答案：略7.下列各组物质的分类都正确的是(

)A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）

B．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（无机物）、CH3COOCH3（酯）C．HCl（共价化合物）、HCOOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）

D．液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）参考答案：D略8.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D．积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体参考答案：B略9.运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是

A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱

B．砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸

C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体参考答案：D10.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3－)B．1.0mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)C．1.0mol·L-1NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－)D．醋酸钠溶液：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)参考答案：A略11.下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)C．0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)参考答案：C略12.下列与含氯化合物有关的说法正确的是

A.是弱酸，所以是弱电解质

B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得胶体

C.溶液和溶液均通过离子导电，所以和均是离子化合物

D.电解溶液得到22.4L（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA阿伏伽德罗常数）参考答案：B略13.下列关于各图像的解读正确的是A．由甲推知氢气的燃烧热为219．8KJ／molB．由乙推知离子反应Co2＋（aq）＋Cd（s）＝Co（s）＋Cd2＋（aq）可以发生C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数：B＞AD．由丁可知：同温度、同浓度的NaA．溶液与NaB溶液相比，其pH：NaA＞NaB参考答案：B试题分析：A、燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，此时的水应是液态，故错误；B、根据原电池工作原理，Cd作负极，Co作正极，发生的反应为Cd(s)＋Co2－(aq)=Co(s)＋Cd2－(aq)，故正确；C、T1℃时，溶液是饱和溶液，此时的溶解度相同，即溶质的质量分数相等，升温至T2℃时，溶质和溶液的质量不变，则溶质的质量分数不变，故错误；D、相同pH的两种酸，稀释相同倍数，酸性强的pH变化最大，因此HA酸性强于HB，根据越弱越水解，则NaA的碱性弱于NaB，故错误。14.下列污水处理办法只涉及物理变化的是（）参考答案：答案：A解析：化学与技术的知识。15.在一定条件下，RO3—与R—可发生反应：RO3—+5R—+6H+===3R2+3H2O。下列关于R元素的叙述中，正确的是（）

A．R元素位于周期表中ⅤA族

B．R原子最外层有7个电子

C．RO3—中的R只能被还原

D．R2在常温常压下一定是气体参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题。（1）仪器中装入的试剂：B

、

C

、

D

；（2）连接好装置后应首先

，其方法是

；（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是

。在这两步之间还应进行的操作是

；（4）反应过程中G管逸出的气体是_____________，其处理方法是______________________________________。（5）从实验中测得了下列数据

①空E管的质量a

②E管和WO3的总质量b

③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）

④反应前F管及内盛物的总质量d

⑤反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar(W)＝

；计算式2：Ar(W)＝

。参考答案：（1）B、锌粒

C、水

D、浓硫酸（2）检查气密性

将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，关闭分液漏斗活塞，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，停止加热后，G管倒吸形成一段水柱，说明装置的气密性良好（3）先从A瓶逐滴滴加液体

检验H2的纯度（4）氢气

在G管出口处点燃（5）

或三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.近年来，各国加速推进燃料电池的研发。燃料电池的燃料有氢气、甲醇等。（1）通过下列硫——碘循环工艺可制得燃料电池的燃料氢气：①该循环工艺过程的总反应方程式为

。②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是

(2)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：

写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式

。(3)甲醇——空气燃料电池是利用稀土金属氧化物作为固体电解质，这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。

①负极发生的反应是

②在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2-。的移动方向是

。(4)已知反应2CH30HCH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此

温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小v正

v逆(填“>”、“<”或“=”)。

②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH30H)=

.参考答案：略18.(11分)

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。

请回答：(1)A元素的名称是

；(2)B的元素符号是 ，C的元素符号是

，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是

(3)E属元素周期表中第

周期，第

族的元素，其元素名称是

，

它的+2价离子的电子排布式为

：

(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为

；该离子化合

物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是

(只要求列出算式)。参考答案：解析:从D、E是周期表中1—18列中E排第7列可判断E是第4周期VIIB族，所以D也在第4周期；图中离子化合物D：B=1：2，则D为Ca，且B的序数在前面，B为F，C为Cl；A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H。（2）考查氢键；（3）锰在周期表中的位置，+2价时已经失去个电子，所以排布式为[Ar]3d5；（4）ρ==（40+38）×4÷（6.02×1023）g÷V=ag·cm-3V=

19.A、B、C、D、E为短周期元素，A-E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。（1）B元素在周期表中的位置为___________________________；（2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为___________________________________________；(3)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成氢化物DA，熔点为800。C。DA能与水反应放出氢气，