上海市松江区第六中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

上海市松江区第六中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）

A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．6∶3∶2参考答案：D略2.下列实验操作或装置正确的是

点燃酒精灯

蒸馏

过滤

稀释浓硫酸

A

B

C

D参考答案：C略3.

有关如图所示装置的叙述不正确的是

A、该装置内可发生原电池反应

B、该装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

C、溶液中会出现红褐色的沉淀

D、该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe—2e-+2OH-=Fe(OH)2参考答案：D略4.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的盐是A.Na2O2 B.NaOH C.MgCl2 D.Na2SO4参考答案：D【详解】A．钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，但Na2O2属于过氧化物不属于盐，选项A错误；B．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性共价键，但属于碱不属于盐，选项B错误；C．MgCl2属于盐，但氯化镁中只含离子键，选项C错误；D．Na2SO4中钠离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫原子和氧原子之间存在极性共价键，且Na2SO4属于盐，选项D正确。答案选D。5.核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则ng它的氧化物所含质子的物质的量是（）A.(A－N+8)mol

B.(A－N+10)molC.(A－N+2)mol

D.(A－N+6)mol参考答案：A试题分析：氧化物的化学式为RO，则n克它的氧化物所含电子物质的量为，答案选A。6.下列各组物质用水就能鉴别的是A．苯、四氯化碳、酒精

B．四氯化碳、溴乙烷、苯C．酒精、溴乙烷、硝基苯

D．电石、大理石参考答案：AD略7.右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是

A．①单质、③氧化物B．①单质、③含氧化合物C．①化合物、③氧化物

D．①化合物、③含氧化合物参考答案：B略8.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是A．NaOH

H2SO4

(NH4)2SO4

B．MgO

Na2SO4

HNO3

C．Na2O2

KOH

Na3PO4

D．HCl

Fe2O3

MgCl2参考答案：C略9.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（

）A．氢氧化镁和稀盐酸反应

B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应

D．二氧化碳通入澄清石灰水中参考答案：C略10.在以下化学反应中，能证明次氯酸是一种弱酸的是

A．Cl2+H2O=HCI+HClO

B．2HClO2HCl+O2↑C．Ca(ClO)2+HCl=CaCl2+2HClOD．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO参考答案：D11.将装有60mLNO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是（

）A.5：3 B.2：3 C.1：1 D.2：1参考答案：C设NO2体积为xmL3NO2+H2O=2HNO3+NO

△V

3

2

X

60-40=X=30mL混合气体中NO2和NO的体积比是1：1，故C正确。12.标准状况下，32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为()A．32

B．32g·mol－1

C．64g·mol－1

D．64参考答案：C略13.下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是

（

）编号物质杂质试剂主要操作A.SiO2Fe2O3盐酸过滤B．FeCl2FeCl3Cu过滤C．FeAl氢氧化钠分液D．Na2CO3NaHCO3——加热参考答案：AD略14.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可证明氯化钠中一定存在离子键的是A.具有较高的熔点 B.熔融状态能导电C.水溶液能导电 D.常温下能溶于水参考答案：B15.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠和冷水反应：

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：

Al＋2OH-＝AlO2-＋H2-C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2-D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙酸乙酯是无色、具有果香气味的液体，沸点为77.2℃。某同学采用14.3mL乙酸、23mL95%的乙醇、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液及极易与乙醇结合的CaCl2溶液制备乙酸乙酯，其实验装置如图所示(烧杯、部分夹持装置、温度计已略去)。实验步骤：①先向蒸馏烧瓶中加入乙醇，边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸。此时分液漏斗中两种有机物的物质的量之比约为5:7。②加热保持油浴温度为135～145℃。③将分液漏斗中的液体慢慢滴入蒸馏烧瓶中，调节加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完毕。④保持油浴温度至不再有液体流出后，停止加热。⑤取带有支管的锥形瓶，将一定量的饱和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入馏出液中，边加边振荡至无气泡产生。⑥将步骤⑤中的液体混合物分液，弃去水层。⑦将适量饱和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层(废液)。⑧分液漏斗中得到初步提纯的乙酸乙酯粗产品。试回答下列问题：（1）实验中加入浓硫酸的主要作用是__________。（2）使用过量乙醇的主要目的是__________。（3）使用饱和Na2CO3溶液洗涤馏出液的目的是__________。如果用NaOH浓溶液代替饱和Na2CO3溶液，引起的后果是__________。（4）步骤⑦中加入饱和CaCl2溶液的目的是__________。（5）步骤③中要使加料速率与蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是__________。（6）步骤⑧中所得的粗产品中还含有的杂质是__________。参考答案：(1)作催化剂和吸水剂

(2)促使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，有利于提高乙酸的转化率

(3)除去乙酸乙酯中的乙醇，中和乙酸乙酯中的乙酸,减小乙酸乙酯的溶解度

使乙酸乙酯完全水解

(4)除去乙酸乙酯中的乙醇

(5)让产生的乙酸乙醋及时蒸馏出来，使蒸馏烧瓶内压强一定，从而得到平稳的蒸气气流

(6)水【详解】（1）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，因此浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂；（2））乙酸与乙醇发生酯化反应，该反应属于可逆反应，过量乙醇可以使平衡正向移动，增加乙酸乙酯的产率，有利于乙酸乙酯的生成；（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；由于乙酸乙酯在强碱性条件下发生水解反应，如果用NaOH浓溶液代替饱和Na2CO3溶液，引起的后果是使乙酸乙酯完全水解；（4）根据已知信息可知饱和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，这样分离出的粗酯中只含有水；（5）加料与馏出的速度大致相等，可让产生的乙酸乙酯及时蒸馏出来，保持蒸馏烧瓶中压强一定，得到平稳的蒸气气流；（6）饱和碳酸钠溶液除掉了乙酸和乙醇，饱和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，这样分离出的粗酯中只含有水了。【点睛】本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度中等，涉及的题量较大，注意浓硫酸的作用、饱和碳酸钠溶液、氯化钙溶液的作用以及酯化反应的机理，侧重于学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力的考查，题目难度中等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）有一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。⑴该融雪剂的化学式是_________；X与氢元素形成的化合物的电子式是_______________。⑵主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________；D与E能形成一种分子，该分子的结构式为__________________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是（填名称）_________；X与E形成的离子化合物XE2中

（填“有”“无”）共价键。⑶短周期元素W与Y同周期其单质是半导体材料；元素Z的单质分子Z2中由3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_________。⑷用化学式回答：①D与Y的氢化物稳定性__

__>______;②最高价氧化物对应水化物酸性__

__>____。参考答案：（10分）⑴__CaCl2_____；

_______。⑵__；__S=C=S_________________；

硫化氢

；___有____。⑶____Si3N4______________。⑷①_HCl___>__H2S__;②_

HClO4__>__H2SO4_略18.将117gNaCl溶于水配制成1L溶液。（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为__________。（2）配制1mol?L-1的NaCl溶液500mL,需该溶液的体积为__________。（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol?L-1(假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为__________,通入HCl气体的体积(标准状况下)为__________。参考答案：(1)2mol/L

(2)0.25L

(3)1mol/L

22.4L试题分析：（1）C=n/v=117g/58．5g/mol/1L=2mol·L－1（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，1mol·L－1×0．5L=2mol·L－1×VV=0．25L,即250mL．（3）1mol·L－1的NaCl溶液中，Na的物质的量浓度为1mol·L－1通入一定量的HCl后，Cl－的物质的量浓度为3mol·L－1，由电荷守恒知，H＋的物质的量浓度为2mol