化学一轮考点过关化学反应速率和化学平衡1化学反应速率含解析

学必求其心得，业必贵于专精化学反应速率和化学平衡【复习目标】1.认识化学反应速率的看法及定量表示方法.2。理解外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对反应速率的影响，认识其一般规律。3。认识化学反应速率的调控在生活、生产和科研领域中的重要作用。【考点过关】1。化学反应速率（1)有效碰撞理论基元能够一步完成的反应称为基元反应反应反应机理有效碰撞

基元反应组成的反应序列称为反应历程(又称反应机理），基元反应的总和称为总反应，由几个基元反应组成的总反应也称复杂反应.反应不同样，反应历程就不同样；同一反应在不同样条件下的反应历程也可能性不同样，反应物的结构和反应条件决定着一个反应的反应历程能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞学必求其心得，业必贵于专精活化只有拥有较高能量(能量高出活化能）的分子，分子才能发生有效碰撞，能发生有效碰撞的分子叫做活化分子一般分子变成活化分子最少需要吸取的能量称为活化能活化不同样反应有不同样的活化能，基元反应的活化能能是活化分子平均能量与一般分子平均能量之差必然温度下，反应的活化能越高，活化分子数越少,反应速率就越慢，反之亦然E1为反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2)（2）化学反应速率看法化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量平时用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示（也可用单位时间内反应物的变化量或生成物的变化量来表示)=△C/△t（△C表示物质的物质的量浓度变学必求其心得，业必贵于专精表示化，△t表示时间变化）方法单位为mol·L—1·S—1、mol·L-1·min-1、mol·L-1·h—1等同一反应中，用不同样物质来表示反应速率时,其数值可能不同样，但其表达的意义是同样的，都表示在同一段时间内的平均反应速率而不是瞬时速率.因此表示化学反应速率时，必定指明用反应物或生成物中哪一种物质做标准,且一般不能够用固体物质做标准用不同样物质表示同一反应的速率时,速率的比值等于化学方程式中相应的化学计量数之比。如对于反应：mA+nB=pC+qD，v（A)：v（B)：v（C):v（D）=m:n:p：q看单位可否一致，若不一致,换算成同样的单大小位换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大比较小比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA＋bB===cC＋dD，比较错误!与错误!，若错误!＞错误!，则A表示的反应速率比B的大利用能够直接观察的某些性质测定，如经过测量释放出必然体积的气体的时间来测定反应学必求其心得，业必贵于专精速率，或测定一准时间内气体压强的变化来测测定定反应速率利用科学仪器测量物质的性质，如在溶液中，当反应物或生成物自己有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来追踪反应的过程和测量反应速率写出相关反应的化学方程式找出各物质的初步量、转变量、某时刻量mA（g）+nB(g）计算pC（g)初步浓度(mol·L—1）abc转变浓度（mol·L-1)xxx某时刻浓度(mol·L-1）a—xb—xc+x对反应物：c(初步)－c（转变)＝c(某时刻）对生成物:c(初步）＋c(转变）＝c(某时刻）【牢固演练】以下说法正确的选项是。学必求其心得，业必贵于专精①化学反应速率是指一准时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加②对于化学反应来说,反应速率越大，反应现象就越明显③使用催化剂,可降低反应的活化能，加速反应速率，改变反应限度④

0.1mol

－1·L的盐酸和

－10。1mol·L的醋酸分别与

2mol

－1·L的NaOH反应的速率同样⑤必然量的锌与过分的稀H2SO4反应制取氢气,必然温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入K2SO4溶液⑥高升温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大⑦对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或高升温度都能加快O2的生成速率－1⑧大理石块与大理石粉分别与0.1mol·L的HCl反应的速率同样⑨同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出相关规律⑩10mol·L－1·s－1的反应速率必然比1mol·L－1·s－1的反应速率大由v＝错误!计算平均速率，用反应物表示为正当，用生成物表示为负值?在已知

2CH4（g)＋2NH3(g）＋3O2（g)－1v(HCN）＝nmol·(L·min）,且

2HCN(g)＋6H2O(g）反应中,－v（O2)＝mmol·(L·min)1，则m＝2n解析：不是一准时间内，而是单位时间内，①错误；若是反应速率太大，反应瞬时完成，现象会不明显，②错误；催化剂能改变反应机理,降低反应的活化能,故可加速反应速率,缩短达到平衡的时间，H2的量没学必求其心得，业必贵于专精但不能够改变反应的限度，③错误；0。1mol·L－1的盐酸与0.1mol·L1的醋酸中自由搬动的c（H＋)是不同样的，④错误；加入K2SO4溶液，c(H＋)减小，反应减慢，因锌的质量不变，故放出有变化,⑤正确；高升温度，活化分子百分数增大,化学反应速率必然增大，⑥错误；H2O2中加入MnO2作催化剂，反应速率加速,高升温度,反应速率也加速，⑦正确;大理石粉改变了与盐酸的接触面积，因此改变了反应速率,⑧错误;同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不简单判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出相关规律，⑨错误；速率数值所对应的化学反应速率的快慢与该物质在化学反应方程式中的化学计量数相关,可用速率与化学计量数比值的大小判断反应快慢，⑩错误；速率都取正当,?错误；反应速率之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比，故n∶m＝2∶3，即m＝错误!n，?错误。答案：⑤⑦2。化学反应速率的影响因素（1)化学反应速率的影响因素其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率浓度加速;减小反应物浓度，反应速率减慢化学反应速率变化的实质是反应物浓度增大→单位体积内分子数增加→单位体积内活化分子数增加→单位时间内有效碰撞次数增加→化学反应速率加速学必求其心得，业必贵于专精增大固体的用量不能够增大其浓度，不能够使反应速率加速对于气体反应，增大压强（减小容器容积)，相当于增大反应物的浓度，反应速率加速；反之减小压强，反应速率减慢压强对于没有气体参加的化学反应,由于改变压强时,反应物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应速率无影响对于有气体参加的化学反应,恒温时，增大压强体积减小浓度增大反应速率加速对于有气体参加的化学反应，恒温恒容时,充入反应气体该物质浓度增大反应速率加速对于有气体参加的化学反应，恒温恒容时，充入与反应没关的气体，如He、Ne、Ar等总压强增大,但反应混杂物中各组分的浓度未变,此时反应速率不变对于有气体参加的化学反应,恒温恒压时，充学必求其心得，业必贵于专精入与反应没关的气体体积增大反应混杂物中各组分的浓度减小反应速率减慢其他条件不变时，高升温度，反应速率加速；温度降低温度，反应速率减慢化学反应速率变化的实质是高升温度→活化分子百分数增加→有效碰撞次数增加→化学反应速率加速，反之减慢高升温度,不论是放热反应，还是吸热反应，都能加速化学反应速率催化剂降低活化能,提高活化分子百分数→有催化效碰撞次数增加，反应速率加速剂其他如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁因素场、高速研磨等，均是卓有收效的改变化学反应速率的方法(2）化学反应速率图像学必求其心得，业必贵于专精速率—时间图如Zn与足量盐酸的反应,反应速率随时间的变化以下列图.AB段：Zn与盐酸的反应是放热反应，使溶液的温度高升，化学反应速率逐渐增大；BC段:随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，化学反应速率逐渐减小速度-温度图其他条件必然，反应速率随着温度的高升而增大；其他条件必然,反应速率随着温度的降低而减小速率—压强图其他条件必然,增大气态反应物的压强(减小容器的容积），反应速率随着压强的增大而增大；其他条件必然，减小气态反应物的压强(增大容器的容积)，反应速率随着压强的减小而减小学必求其心得，业必贵于专精定量图像定量图像主若是指反应物或生成物的物质的量(或物质的量浓度）与反应时间t的定量关系认清坐标系,搞清纵、横坐标所代表的意义，并与相关的原理挂钩看清起点，分清反应物、生成物,浓度减小解题方的是反应物，浓度增大的是生成物,一般生法成物多数以原点为起点抓住变化趋势,分清正、逆反应,吸、放热反应。高升温度时,v(吸）〉v（放）,在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变,大变和小变。比方,高升温度,v(吸）大增，v(放)小增,增大反应物浓度，v(正）突变,v(逆）渐变注意终点。比方在浓度-时间图上，必然要看清终点时反应物的耗资量、生成物的增加量,并结合相关原理进行推理判断（3）控制变量法控制变物质变化经常碰到多个因素的影响，在研究量法化学反应与外界因素之间的关系时，对影响学必求其心得，业必贵于专精物质变化规律的因素或条件加以人为控制，使其他几个因素不变,集中研究其中一个因素的变化所产生的影响,以利于在研究过程中,迅速搜寻到物质变化的规律解答这类题目时第一要认真审题，确定变量理清影响实验研究结果的因素有哪些应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这类因素与研究的解题策定问题存在怎样的关系;这样确定一多略变一种今后,再确定另一种,经过解析每种因素与所研究问题之间的关系，得出所有影响因素与所研究问题之间的关系数解答时注意选择数据（或设置实验)据有效要有效，且变量一致，否则无法作出正确判断【牢固演练】以下相关说法正确的选项是。①活化分子间的碰撞必然能发生化学反应②一般分子有时也能发生有效碰撞③高升温度会加速反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数学必求其心得，业必贵于专精④增大反应物浓度会加速反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增加⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量,使有效碰撞频率增大⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞—1⑦浓度为1mol·L的盐酸与过分的锌粉反应，若加入合适的CuSO4溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量⑧必然温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线以以下列图，则反应的化学方程式为X(g)+Y（g）Z（g)⑨已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、vvv－1－1vv(O2）、(NO）、(H2O）（mol·L·min）表示，则.错误!(O2)＝（H2O）⑩分解水制氢气的工业制法之一是“硫.碘循环法"，主要涉及以下反应:①SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI②2HIH2＋I22H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O，循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2某温度下，在容积必然的密闭容器中进行以下反应：2X(g)＋Y(g)Z（g）＋W（s）H＞0，则高升温度，正反应速率增大,逆反应速率减小?必然温度下，反应N2（g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，学必求其心得，业必贵于专精恒压，充入He不改变化学反应速率解析:活化分子间的碰撞不用然为有效碰撞,则不用然发生化学反应,①错误；一般分子间的碰撞，达不到反应所需的能量,则不能够发生化学反应，②错误;高升温度会加速反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数，③正确；增大反应物浓度会加速反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增加④正确,;使用催化剂能提高反应速率,原因是降低了活化能，使有效碰撞频率增大，⑤错误;化学反应的实质与化学键相关,活化分子有合适取向时的有效碰撞必然发生化学反应，为化学反应的前提，⑥正确；加入CuSO4溶液,Zn置换出Cu,Zn和Cu组成原电池,反应速率加速,⑦错误；依照n（X）∶Δn(Y）∶Δn(Z)=0.79mol∶0。79mol∶1.58mol=1∶1∶2得,该反应的化学方程式为X(g）+Y（g)2Z(g)，⑧错误；由已知可得错误!v（NH3）＝错误!v（O2）＝错误!v（NO)＝错误!v(H2O)，据此可知错误!v（O2）＝v（H2O），⑨错误;水分解时，将①、②、③合并得2H2O===2H2＋O2，产生1molO2的同时产生2molH2,⑩错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，?错误；压强不变，充入He，反应容器的容积增大，N2、O2、NO的物质的量浓度减小，化学反应速率减小，?错误。答案：③④⑥学必求其心得，业必贵于专精【过关演练】1。(2017届长沙模拟）反应A(g）＋3B（g）===2C(g）＋2D（g）在四种不同样情况下的反应速率分别为①－1－1v(A)＝0.45mol·L·s－1－1－1－1④v（D)②v(B)＝0.6mol·L·s③v（C)＝0。4mol·L·s1－10。45mol·L·s。以下相关反应速率的比较中正确的选项是（）A．④>③＝②>①B．①〉④>②＝③C．①〉②〉③〉D．④>③>②>①2。(2017届成都模拟)以下相关反应速率的说法正确的选项是（）A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时,改用98%的硫酸能够加速反应速率－1B．100mL2mol·L的盐酸跟锌片反应,加入合适的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，因此高升温度，反应速率变慢D．汽车尾气中的NO和CO能够缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率变慢3.(2017届唐山模拟)合成氨反应:N2(g）＋3H2(g)2NH3（g）H－1＝－92。4kJ·mol，在反应过程中,正反应速率的变化如图。以下学必求其心得，业必贵于专精说法正确的选项是(）A．t1时高升了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度4。(2017届衡水模拟）为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响,某同学设计了以下一系列实验。表中所给的混杂溶液分别加入到6个盛有过分Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得同样体积的气体所需时间.以下说法正确的选项是(）实验ABCDEF混杂溶液－14mol·LH2SO4溶30V1V2V3V4V5液/mL0。2。饱和CuSO4溶液/mL05V62055V7V8V9V1H2O/mL1000A．V1＝30，V6＝10学必求其心得，业必贵于专精B．反应一段时间后，实验A、E中的金属呈暗红色C．加入MgSO4与Ag2SO4能够起与硫酸铜同样的加速作用D．硫酸铜的量越多，产生氢气的速率必然越快(2017届潍坊模拟)在密闭容器中进行的反应：N2＋O22NO,不能够加速该反应的反应速率的是（)A．减小体积B．充入少量NO气体C．体积增大到原来的2倍D．高升温度6。（2017届松原模拟）反应3Fe（s)＋4H2O（g)Fe3O4(s）＋4H2g)在一容积可变的密闭容器中进行,以下条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(）A．保持容积不变,增加H2O（g)的物质的量B．将容器的容积减小一半C．保持容积不变，充入Ar使压强增大D．保持压强不变，充入Ar使容积增大7.（2017届吉林模拟）必然温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化以下列图,对该反应的推断合理的是(）学必求其心得，业必贵于专精A．该反应的化学方程式为3B＋2D6A＋4CB．反应进行到1s时,v(A)＝3v（D)C．反应进行到6s时,B的平均反应速率为－1－10.1mol·L·sD．反应进行到6s时,各物质的反应速率相等（2017届成都一诊）CO是合成尿素、甲酸的原料。（1)在l00kPa和TK下，由牢固单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在TK时的标准摩尔生成焓，用符号△H0表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为393．5kJ/mol和283．0kJ/mol，则CO(g)的△H0=____.（2）合成尿素的反应：2NH3（g)+CO(g）=CO(NH2）2(g)+H2（g）△H=—81．0kJ/mol；T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将2mol的NH3和1molCO混杂反应，5min时，NH3的转变率为80％。则0—5min平均反应速率为v（CO)=。则:K1126。5(填“〉"或“〈温恒容条件,将物质的量之和为

”）;其判断原因是3mol的NH3和CO

。若保持恒以不同样的氨碳比进行反应

,结果以下列图：学必求其心得，业必贵于专精①若图中c表示平衡系统中尿素的体积分数，则a表示____的转变率。②当=时，尿素含量最大;此时，对于该反虚既能增大正反应速率又能使平衡正向搬动的措施是（写一种)。(3)经过人工光合作用可将CO转变成HCOOH。已知常温下，浓度均为0.1mol／L的HCOOH和HCOONa混杂溶液pH=3.7，则HCOOH

的电离常数

Ka=

(已知

lg2=0.3).用电化学可除掉HCOOH

对水质造成的污染，其原理是电解

CoSO4、稀硫酸和HCOOH

混杂溶液，用电解产生的

Co3+将

HCOOH

氧化成

CO2。①Co3+氧化

HCOOH

的离子方程式为

；②忽略体积变化，电解前后

Co2+的浓度将

（填“增大”、“减小”或“不变”）。9。（2017年高考全国卷Ⅰ）近期发现，H2S是继NO、CO此后第三个生命系统气体信号分子，它拥有参加调解神经信号传达、舒张血管减少高血压的功能。回答以下问题：（1）以下事实中，不能够比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。A。氢硫酸不能够与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸能够B。氢硫酸的导电能力低于同样浓度的亚硫酸学必求其心得，业必贵于专精-1C.0。10mol·L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2。1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸(2）以下列图是经过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。经过计算，可知系统（Ⅰ）和系统(Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________制,得等量H2所需能量较少的是_____________.（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S（g)+CO2（g)COS(g）+H2O（g)。在610k时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2。5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0。02。①H2S的平衡转变率1=_______％，反应平衡常数K=________。②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03,H2S的转变率2_____1，该反应的H_____0。（填“〉”“<”或“=”）③向反应器中再分别充入以下气体，能使

H2S

转变率增大的是________（填标号）A.H2S

B.CO2

C.COS

D.N210。(2017届济南模拟）Ⅰ.以下各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为亲近?学必求其心得，业必贵于专精1)夏天的食品易变霉,在冬天不易发生该现象；(2)同浓度不同样体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块,产生气体有快有慢____________；3）MnO2加入双氧水中放出气泡更快。Ⅱ。在必然温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：(1）比较t2时刻，正逆反应速率大小v正____v逆。（填“＞”“＝”或“＜”）（2)若t2＝2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为______。(3)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转变率为。(4)若是高升温度，则v逆________（填“增大”“减小”或“不变”）.学必求其心得，业必贵于专精11。(2016届石景山区期末）大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。某科学小组进行O3与含I－溶液反应相关研究。(1）O3将I－氧化生成I2的过程由3步反应组成;－－(aq）＋O2（g）H1①I（aq）＋O3(g)===IO②IO－（aq）＋H＋（aq）HOI(aq）H2－(aq)＋H＋(aq)22）H3③HOI(aq)＋II（aq）＋HO(l用热化学方程式表示O3氧化I－生成I2的反应.（2）O3在水中易分解，在必然条件下，O3的浓度减少一半时所需t－1的时间( )以下表所示。已知:O3的初步浓度为0。0216mol·L。pH4。6。3.05.0t/min00T/℃3023162058119151030481588学必求其心得，业必贵于专精503135157①在

30℃、

pH

＝

4.0

条件下，

O3

的分解速率为mol

·L－1·

－1min。pH增大能加速O3分解，表示对O3分解起催化作用的是。③依照表中数据，推断O3在以下条件下分解速率依次增大的序次为(填字母代号)。a．40℃、pH＝3。0b．10℃、pH＝4.0c．30℃、pH＝7。0参照答案1。解析:用比值法进行反应速率大小的比较，v（A）＝0.45mol·L－1－1－1－1。·s；错误!v(B）＝错误!×0.6＝0.2mol·sL;错误!v（C)＝错误!×0－1－1＝0.225mol－1－1,4＝0.2mol·L·s;错误!v（D）＝错误!×0.45·sL故①〉④〉②＝③项,B正确。答案：B2。解析:A项，铁遇浓硫酸钝化，错误;B项，加入NaCl溶液，溶液体积增大，c（H＋）减小，反应速率减小，错误；C项，高升温度，正逆反应速率都增大，错误；D项，减小压强,反应速率减小，正确。答案：D解析：A项,t1时正反应速率增大，且大于逆反应速率,则应为增大压强,错误；B项，t2时正逆反应速率同样程度增大,为使用了催化剂，正确；C项，t3时正反应速率减小,且逆反应速率大于正反应速率,学必求其心得，业必贵于专精则为减小压强，错误；D项,t4时反应速率瞬时不变,尔后减小，应为减小生成物浓度，错误.答案：B5。解析:A项，减小体积,反应物浓度增大，化学反应速率增大;B项,充入NO增大生成物浓度，反应速率增大；C项，体积扩大，反应物浓度减小,化学反应速率减小，吻合题意；D项，高升温度，加速反应速率.答案：C6.解析:A项，增加H2O（g)的量，反应物浓度越大，化学反应速率越快，错误;B项，将容器的容积减小一半,反应物的浓度增大，化学反应速率加速，错误；C项，保持容积不变，充入Ar，Ar不参加反应，反应系统中各物质的浓度不变，反应速率不变，正确；D项，保持压强不变，充入Ar，容器的容积变大，反应物的浓度减小,反应速率减小，错误。答案：C8.解析：(1）石墨和一氧化碳的燃烧热△H分别为—393。5kJ/mol和-283。0kJ/mol，的燃烧热的热化学方程式为①C（s）+O2（g）＝CO2(g）△H=—393。5kJ?mol—1②CO（g)+1/2O2(g）＝CO（2g）△H=—283.0kJ学必求其心得，业必贵于专精?mol—1，依照盖斯定律计算①—②,获得C（s）+1/2O2（g)＝CO（g）△H0＝-110。5kJ/mol,CO（g)的△H0为-110.5kJ/mol。（2）5min时，NH3的转变率为80％，耗资氨气是1.6mol，依照方程式可知消耗CO是0。8mol，浓度是0。8mol÷2L＝0。4mol/L，则0-5min平均反应速率为v(CO)=0.4mol/L÷5min0。＝08mol/（L·min)。由于合成尿素的反应为放热反应，温度高升，平衡向逆反应方向搬动,因此K减小。①增大氨气的浓度提高CO的转变率,则a表示CO的转变率.②依照图像可知当=2时，尿素含量最大;此时，对于该反应既能增大正反应速率又能使平衡正向搬动的措施是按物质的量之比为2:1加入NH3和CO。（3)已知常温下，浓度均为0。1mol／L的HCOOH和HCOONa混杂溶液pH=3。7，即氢离子浓度约是2×10－4mol/L,由于溶液中甲酸根和甲酸的浓度都约是0.1mol/L，因此HCOOH的电离常数Ka=2×10－4.①Co3+氧化HCOOH的离子方程式为2Co3＋＋HCOOH＝CO2＋2Co2＋＋2H＋;②依照原子守恒可知，忽略体积变化，电解前后Co2+的浓度将不变。答案：（1）-110.5kJ/mol(2）0。08mol/（L·min)＜；合成尿素的反应为放热反应，温度高升，平衡向逆反应方向搬动,K减小①CO②2；按物质的量之比为2：1加入NH3和CO(3)2×10－4①2Co3＋＋HCOOH＝CO2＋2Co2＋＋2H＋②不变9.解析:（1）A氢硫酸不能够与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸能够，说明酸性：H2SO3>H2CO3〉H2S；B氢硫酸的导电能力低于同样浓度的亚硫酸，说明同浓度的氢硫酸溶液中的氢离子浓度小于亚硫酸，即H2SO3>H2S;C0.10mol-1·L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1，说明同浓度的氢硫酸溶液中的氢离子浓度小于亚硫酸，学必求其心得，业必贵于专精即H2SO3〉H2S;D氢硫酸的还原性强于亚硫酸,与酸性强弱没关。答案选D.（2）由题给表示图可知系统（Ⅰ）发生反应为:，由盖斯定律，①+②+③可得系统（I）的热化学方程式H2O(l)=H2（g）+1O2(g)△H=+286kJ/mol；系统（Ⅱ）发生反应为：2由盖斯定律，②+③+④可得系统（I）的热化学方程式(II）的热化学方程式H2S（g）+=H2(g）+