测定mol气体体积_第1页
测定mol气体体积_第2页
测定mol气体体积_第3页
测定mol气体体积_第4页
测定mol气体体积_第5页
已阅读5页，还剩2页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

10.1测定1mol气体的体积一.实验目的测定下1mol气体的体积标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L标准状况的温度和压强：0oC101KPa下的温度和压强：25oC101KPa温度升高，气体的体积会怎样？变大。常温常压下，1mol气体的体积约为24.5L1二.实验原理：V气=Vmn气V气=Vmm气M气实验过程中，可以在一定温度下直接取一定体积(V气)的某种气体，称出它的质量(m气)，再根据这种气体的摩尔质量，计算出该温度下1mol气体的体积。气体的体积可用通过排水法，收集在一个有刻度的容器中来测量。而直接测定气体的质量，操作上比较复杂，我们可以设法用其它方法来测定。Mg+H2SO4MgSO4+H2Vm=V(H2)m(Mg)M(Mg)称取一定质量的Mg跟H2SO4完全反应，再通过排水法测出产生H2的体积，就可以求得1mol气体的体积了。V气=Vmm(Mg)M(Mg)V气=VmnMg1mol1moln(Mg)n(H2)2三.仪器和药品化学反应气体体积测定仪(P48图10.1，P49图10.2)气体发生器(A瓶)，储液瓶(B瓶)，液体量瓶(C瓶)：瓶颈上有110—130mL刻度线。电子天平，针筒，小烧杯；镁带，3mol/L稀硫酸四.实验步骤1.记录温度和压强2.连接装置BAC，最后用胶管连接3.检查气密性P484.称取镁带(1)用砂皮除去表面氧化物(2)称取0.100—0.110g镁条(精确至0.001g)塞加料口塞，B中导管液面上升并保持1分钟3为什么镁条的质量必须为0.100—0.110呢？因为液体量瓶上有110—130mL的刻度线，所以产生气体排开水的体积应在110—130mL，也即气体的体积因为110130mL。Mg+H2SO4MgSO4+H2n(气)=0.1124.5mol

0.1324.5mol1mol1molm(Mg)=0.108—0.127g5.加料先加20mL水，再加Mg加水为了降低反应硫酸的浓度n(镁)=0.1124.5mol

0.1324.5mol46.注射器抽气塞完橡皮塞，用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶导管内液面与管外持平。注射器拔出时注意捏住针头。7.注射器注入硫酸用注射器把10mL3mol/LH2SO4加入气体发生器，硫酸稍过量使Mg完全反应；捏住针头，迅速拔出针头8.读取C瓶体积(1)冷却后才能读取9.注射器抽气用注射器在A瓶加料口抽气,使B瓶导管内液面与导管外液面持平。(产生气体未将液体都压出液体量瓶)10.重复实验(2)液体不到最小刻度或超过最大刻度，实验失败(3)液体量瓶最小刻度0.5mL，读数估计到它一半（即0.2—0.3mL）5五.计算气体体积=C瓶体积+第二次抽气体积-硫酸体积Vm=V(H2)m(Mg)M(Mg)代入公式进行计算六.误差分析任何定量测定的方法，得到的数据都有一定的精确范围，或者说存在一定的误差。误差=100%理论值实验值-理论值理论值=24.5误差在2%之内为合理6七.误差分类P511.系统误差(仪器药品自身误差)2.偶然误差(环境因素)3

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论