新教材高中化学第2章化学反应速率与化学平衡第2节第1课时化学平衡状态课件新人教版选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第1课时化学平衡状态第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第1课时化学素养目标1．认识化学反应的可逆性，树立变化观念与平衡思想2．通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，形成变化观念与平衡思想的核心素养3．理解并学会判断化学平衡状态的标志素养目标1．认识化学反应的可逆性，树立变化观念与平衡思想学法指导1．从化学反应的可逆性出发，认识化学平衡建立的过程，特别是能结合图像进行理解和领会2．从“等”和“定”两方面逐步学会判断某可逆反应是否达到平衡状态学法指导1．从化学反应的可逆性出发，认识化学平衡建立的过程，知识导图知识导图课前·

新知导学课前·新知导学1．化学平衡的建立在一定条件下，把某可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：化学平衡状态1．化学平衡的建立化学平衡状态以上过程可用下图表示：

【答案】零减小减小增大增大保持不变以上过程可用下图表示：【答案】零减小减小增大增大2．化学平衡状态(1)化学平衡状态的概念。在一定条件下的________反应，正反应和逆反应速率________，反应混合物中________________保持不变的状态。(2)化学平衡状态的特征。可逆相等

各组分的浓度

2．化学平衡状态可逆相等各组分的浓度微思考微思考【答案】(1)化学平衡是动态平衡，18O2的加入会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使SO2、O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。(2)不一定。首先要明确该反应体系中是否有非气体物质参加，再考虑反应前后气体分子数是否相等，然后判断气体平均摩尔质量是否为变量。【答案】(1)化学平衡是动态平衡，18O2的加入会与SO2结新教材高中化学第2章化学反应速率与化学平衡第2节第1课时化学平衡状态课件新人教版选择性必修1【答案】(1)×

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(6)×【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(课堂·

素养初培课堂·素养初培任务一可逆反应的应用素养探源核心素养考查途径证据推理与模型认知变化观念与平衡思想在热化学方程式中根据一定条件下反应进行的程度计算反应的热量变化多少等任务一可逆反应的应用素养探源核心素养考查途径证据推理与模型[情境导入]一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中

和

代表不同元素的原子。[情境导入](1)图示反应是否一定是可逆反应吗？(2)氢气和氧气生成水的反应与水的分解反应能互称为可逆反应吗？【答案】不能；可逆反应的前提是在相同的条件下，这两个反应的条件不同，所以不互为可逆反应。(1)图示反应是否一定是可逆反应吗？(2)氢气和氧气生成水的【答案】可逆反应有一定的限度，不能完全进行到底，反应物和生成物同时存在于反应容器中。【答案】可逆反应有一定的限度，不能完全进行到底，反应物和生成【答案】①没有停止，此时v(正)＝v(逆)≠0。②正、逆反应速率相等是针对同一物质来说的，如当反应达到平衡时，正反应消耗N2的速率与逆反应生成N2的速率相等。【答案】①没有停止，此时v(正)＝v(逆)≠0。新教材高中化学第2章化学反应速率与化学平衡第2节第1课时化学平衡状态课件新人教版选择性必修1新教材高中化学第2章化学反应速率与化学平衡第2节第1课时化学平衡状态课件新人教版选择性必修1[典例精练][典例精练]【答案】B【解析】反应为可逆反应，反应体系中任何一种物质的转化率都小于100%，所以A、D错误；从题给量的关系知无论反应进行到什么程度，c(N2)∶c(H2)＝1∶3，因此两者不可能同时均为0.18mol/L，故C错误。【答案】B新教材高中化学第2章化学反应速率与化学平衡第2节第1课时化学平衡状态课件新人教版选择性必修1【答案】D【解析】可逆反应中，反应物不可能完全转化。由于反应中X、Y按物质的量之比1∶1反应，所以X过量，若Y完全反应，则c(Z)＝3.0mol·L－1，c(W)＝2.0mol·L－1。但Y不可能完全反应，所以0＜c(Z)＜3.0mol·L－1,0＜c(W)＜2.0mol·L－1。故D错误。【答案】D任务二化学平衡状态的判断方法素养探源核心素养考查途径证据推理与模型认知变化观念与平衡思想该知识点在考题中的考查途径一般是直接判断所给条件能否作为化学平衡的标志，此类考查在高考题中也属于热点任务二化学平衡状态的判断方法素养探源核心素养考查途径证据推新教材高中化学第2章化学反应速率与化学平衡第2节第1课时化学平衡状态课件新人教版选择性必修1(1)容器内混合气体的密度不随时间变化时，该反应是否达到平衡状态？【答案】因容器的体积不变，而混合气体的总质量不改变，则无论平衡与否，混合气体的密度均不变，不能判断反应是否达到平衡状态。(2)根据问题(1)分析哪些物理量能够作为合成氨反应达到平衡的标志。【答案】压强、浓度等随着反应进行而变化的物理量，如果不再变化，说明化学反应已经到达平衡状态。(1)容器内混合气体的密度不随时间变化时，该反应是否达到平衡(3)单位时间内生成2amolNH3，同时消耗amolN2时，该反应是否达到平衡状态？【答案】两反应速率均表示正反应速率，反应进行的任何阶段均成比例，不能判断反应是否达到平衡状态。新教材高中化学第2章化学反应速率与化学平衡第2节第1课时化学平衡状态课件新人教版选择性必修1[深化理解]化学平衡状态的判断标志(1)直接标志——“正逆相等”。①v(正)＝v(逆)。a．同一种物质的生成速率等于消耗速率；b．在化学方程式同一边的不同物质的生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比；c．在化学方程式两边的不同物质的生成(或消耗)速率之比等于化学计量数之比。[深化理解]②各组分的浓度保持一定。a．各组分的浓度不随时间的改变而改变；b．各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。(2)间接标志——“变量不变”。①反应体系中的总压强不随时间的改变而变化(适用于反应前后气体体积不等的反应)。②对于反应混合物中存在有颜色变化的物质的可逆反应，若体系中颜色不再改变，则反应达到平衡状态。②各组分的浓度保持一定。③全是气体参加的反应前后化学计量数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。④对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。③全是气体参加的反应前后化学计量数改变的可逆反应，平均相对分[典例精练][典例精练]【答案】B【解析】A项，该反应过程中，气体的质量和体积均不发生变化，则气体密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态；C项，X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2时，不能说明反应达到平衡状态；D项，消耗X与生成Z均为正反应速率，不能说明正、逆反应速率相等。【答案】B新教材高中化学第2章化学反应速率与化学平衡第2节第1课时化学平衡状态课件新人教版选择性必修1⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2【答案】②⑧【解析】②中，表示的是同一方向的反应速率，不能说明反应已达到平衡；⑧中，A、B、C的分子数之比为1∶3∶2只是反应进程中的某一时刻的状态，不能说明反应已达到平衡。⑥混合气体的总物质的量不再变化辨析·易错易混辨析·易错易混新教材高中化学第2章化学反应速率与化学平衡第2节第1课时化学平衡状态课件新人教版选择性必修1错解：A、D错解：A、Dv正(C)＝v正(D)表示同方向速率，C项错误；该反应方程式两边气体分子的化学计量数相等，因此，不论反应进行到什么程度，气体的总物质的量始终为一定值，故D项不正确。正解：Bv正(C)＝v正(D)表示同方向速率，C项错误；该反应方程式小练·素养达成小练·素养达成【答案】C【解析】可逆反应必须是在同一条件下同时向两个方向进行的反应。【答案】C【答案】D【答案】D3．在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是

(

)A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定【答案】B【解析】随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，后保持恒定，但最后不可能减小为零。3．在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述【答案】C【解析】气体颜色不变化，说明c(NO2)不变，C正确。【答案】C新教材高中化学第2章化学反应速率与化学平衡第2节第1课时化学平衡状态课件新人教版选择性必修1【答案】D【解析】X、Y两种物质平衡时的浓度之比为1∶3，转化浓度之比也为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正确；生成Y表示逆反应速率，生成Z表示正反应速率，平衡时v生成(Y)∶v生成(Z)应为3∶2，B不正确；由可逆反应的特点可知0<c1<0.14mol·L－1，D正确。【答案】D新教材高中化学第2章化学反应速率与化学平衡第2节第1课时化学平衡状态课件新人教版选择性必修1⑥温度和体积一定时，N2的浓度不再变化；⑦混合气体的总物质的量不再变化；⑧v正(N2)＝v逆(NH3)。【答案】②⑥⑦⑥温度和体积一定时，N2的浓度不再变化；第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第1课时化学平衡状态第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第1课时化学素养目标1．认识化学反应的可逆性，树立变化观念与平衡思想2．通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，形成变化观念与平衡思想的核心素养3．理解并学会判断化学平衡状态的标志素养目标1．认识化学反应的可逆性，树立变化观念与平衡思想学法指导1．从化学反应的可逆性出发，认识化学平衡建立的过程，特别是能结合图像进行理解和领会2．从“等”和“定”两方面逐步学会判断某可逆反应是否达到平衡状态学法指导1．从化学反应的可逆性出发，认识化学平衡建立的过程，知识导图知识导图课前·

新知导学课前·新知导学1．化学平衡的建立在一定条件下，把某可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：化学平衡状态1．化学平衡的建立化学平衡状态以上过程可用下图表示：

【答案】零减小减小增大增大保持不变以上过程可用下图表示：【答案】零减小减小增大增大2．化学平衡状态(1)化学平衡状态的概念。在一定条件下的________反应，正反应和逆反应速率________，反应混合物中________________保持不变的状态。(2)化学平衡状态的特征。可逆相等

各组分的浓度

2．化学平衡状态可逆相等各组分的浓度微思考微思考【答案】(1)化学平衡是动态平衡，18O2的加入会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使SO2、O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。(2)不一定。首先要明确该反应体系中是否有非气体物质参加，再考虑反应前后气体分子数是否相等，然后判断气体平均摩尔质量是否为变量。【答案】(1)化学平衡是动态平衡，18O2的加入会与SO2结新教材高中化学第2章化学反应速率与化学平衡第2节第1课时化学平衡状态课件新人教版选择性必修1【答案】(1)×

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(6)×【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(课堂·

素养初培课堂·素养初培任务一可逆反应的应用素养探源核心素养考查途径证据推理与模型认知变化观念与平衡思想在热化学方程式中根据一定条件下反应进行的程度计算反应的热量变化多少等任务一可逆反应的应用素养探源核心素养考查途径证据推理与模型[情境导入]一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中

和

代表不同元素的原子。[情境导入](1)图示反应是否一定是可逆反应吗？(2)氢气和氧气生成水的反应与水的分解反应能互称为可逆反应吗？【答案】不能；可逆反应的前提是在相同的条件下，这两个反应的条件不同，所以不互为可逆反应。(1)图示反应是否一定是可逆反应吗？(2)氢气和氧气生成水的【答案】可逆反应有一定的限度，不能完全进行到底，反应物和生成物同时存在于反应容器中。【答案】可逆反应有一定的限度，不能完全进行到底，反应物和生成【答案】①没有停止，此时v(正)＝v(逆)≠0。②正、逆反应速率相等是针对同一物质来说的，如当反应达到平衡时，正反应消耗N2的速率与逆反应生成N2的速率相等。【答案】①没有停止，此时v(正)＝v(逆)≠0。新教材高中化学第2章化学反应速率与化学平衡第2节第1课时化学平衡状态课件新人教版选择性必修1新教材高中化学第2章化学反应速率与化学平衡第2节第1课时化学平衡状态课件新人教版选择性必修1[典例精练][典例精练]【答案】B【解析】反应为可逆反应，反应体系中任何一种物质的转化率都小于100%，所以A、D错误；从题给量的关系知无论反应进行到什么程度，c(N2)∶c(H2)＝1∶3，因此两者不可能同时均为0.18mol/L，故C错误。【答案】B新教材高中化学第2章化学反应速率与化学平衡第2节第1课时化学平衡状态课件新人教版选择性必修1【答案】D【解析】可逆反应中，反应物不可能完全转化。由于反应中X、Y按物质的量之比1∶1反应，所以X过量，若Y完全反应，则c(Z)＝3.0mol·L－1，c(W)＝2.0mol·L－1。但Y不可能完全反应，所以0＜c(Z)＜3.0mol·L－1,0＜c(W)＜2.0mol·L－1。故D错误。【答案】D任务二化学平衡状态的判断方法素养探源核心素养考查途径证据推理与模型认知变化观念与平衡思想该知识点在考题中的考查途径一般是直接判断所给条件能否作为化学平衡的标志，此类考查在高考题中也属于热点任务二化学平衡状态的判断方法素养探源核心素养考查途径证据推新教材高中化学第2章化学反应速率与化学平衡第2节第1课时化学平衡状态课件新人教版选择性必修1(1)容器内混合气体的密度不随时间变化时，该反应是否达到平衡状态？【答案】因容器的体积不变，而混合气体的总质量不改变，则无论平衡与否，混合气体的密度均不变，不能判断反应是否达到平衡状态。(2)根据问题(1)分析哪些物理量能够作为合成氨反应达到平衡的标志。【答案】压强、浓度等随着反应进行而变化的物理量，如果不再变化，说明化学反应已经到达平衡状态。(1)容器内混合气体的密度不随时间变化时，该反应是否达到平衡(3)单位时间内生成2amolNH3，同时消耗amolN2时，该反应是否达到平衡状态？【答案】两反应速率均表示正反应速率，反应进行的任何阶段均成比例，不能判断反应是否达到平衡状态。新教材高中化学第2章化学反应速率与化学平衡第2节第1课时化学平衡状态课件新人教版选择性必修1[深化理解]化学平衡状态的判断标志(1)直接标志——“正逆相等”。①v(正)＝v(逆)。a．同一种物质的生成速率等于消耗速率；b．在化学方程式同一边的不同物质的生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比；c．在化学方程式两边的不同物质的生成(或消耗)速率之比等于化学计量数之比。[深化理解]②各组分的浓度保持一定。a．各组分的浓度不随时间的改变而改变；b．各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。(2)间接标志——“变量不变”。①反应体系中的总压强不随时间的改变而变化(适用于反应前后气体体积不等的反应)。②对于反应混合物中存在有颜色变化的物质的可逆反应，若体系中颜色不再改变，则反应达到平衡状态。②各组分的浓度保持一定。③全是气体参加的反应前后化学计量数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。④对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。③全是气体参加的反应前后化学计量数改变的可逆反应，平均相对分[典例精练][典例精练]【答案】B【解析】A项，该反应过程中，气体的质量和体积均不发生变化，则气体密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态；C项，X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2时，不能说明反应达到平衡状态；D项，消耗X与生成Z均为正反应速率，不能说明正、逆反应速率相等。【答案】B新教材高中化学第2章化学反应速率与化学平衡第2节第1课时化学平衡状态课件新人教版选择性必修1⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2【答案】②⑧【解析】②中，表示的是同一方向的反应速率，不能说明反应已达到平衡；⑧中，A、B、C的分子数之比为1∶3∶2只是反应进程中的某一时刻的状态，不能说明反应已达到平衡。⑥混合气体的总物质的量不再变化辨析·易错易混辨析·易错易混新教材高中化学第2章化学反应速率与化学平衡第2节第1课时化学平衡状态课件新人教版选择性必修1错解：A、D错解：A、Dv正(