人教版化学必修1第四章复习课件

第四章非金属及其化合物第四章非金属及其化合物一、硅（Si）及其化合物一）二氧化硅（SiO2）—酸性氧化物1、存在：广泛存在于自然界中，也叫硅石，

代表物石英晶体——水晶2、物理性质：难溶于水，熔沸点高3、化学性质：稳定，不活泼（1）与HF反应：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===CaSiO3（2）与碱性氧化物反应高温一、硅（Si）及其化合物一）二氧化硅（SiO2）—酸性氧化SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+Ca（OH）2=CaSiO3+H2O（3）与碱反应：二）硅酸（H2SiO3）1、制取：可溶性的硅酸盐与酸的反应Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓2、性质：①白色胶状，难溶②弱酸性（酸性H2SiO3<H2CO3）③脱水形成“硅胶”Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（用作干燥剂）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+Ca（三）、硅1、物理性质：硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、熔点、沸点都很高，硬度大的固体。导电性介于导体和绝缘体之间。2、化学性质----不活泼(1)与O2、F2反应Si+O2==SiO2

Si+2F2==SiF4(2)与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4

↑+2H2↑(3)与强碱反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑高温三）、硅1、物理性质：硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是灰黑二、富集在海水中的元素——氯氯的原子结构和性质:结构：性质：Cl得e-Cl-+17287Cl易得到一个电子，显-1价，强氧化性可以失去电子显正价+1、+5、+7二、富集在海水中的元素——氯氯的原子结构和性质:结构：性物理性质色态：黄绿色气体溶解性：可溶于水（1:2）所得溶液叫氯水密度：密度比空气大气味：有刺激性气味易液化毒性：有毒6ppt精选版物理性质色态：黄绿色气体溶解性：可溶于水（1:2）所得溶液叫氯气的化学性质:（氧化剂，强氧化性）（1）氯气与金属反应2Na+Cl2

2NaCl点燃Cu+Cl2CuCl2

点燃点燃2Fe+3Cl22FeCl3Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物。要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3

7ppt精选版氯气的化学性质:（氧化剂，强氧化性）（1）氯气与金属反应2N（2）氯气与某些非金属反应H2+Cl22HCl点燃H2+Cl22HCl光照（3）氯气与水的反应Cl2+H2OHCl+HClO0-1+1既是氧化剂又是还原剂Cl-的检验:先加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。离子反应：Ag++Cl-=AgCl↓8ppt精选版（2）氯气与某些非金属反应H2+Cl2次氯酸（HClO）的性质1、强氧化性：杀菌消毒、漂白作用2、极弱酸性：3、不稳定性：受热、见光易分解2HCIO2HCl+O2↑光照或△用途：可用于自来水的杀菌消毒和用做漂白剂漂白有色物质。H2CO3>HClO9ppt精选版次氯酸（HClO）的性质1、强氧化性：杀菌消毒、漂白作用2、（4）氯气与碱溶液的反应Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2OCl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O氯气+碱氯化物+次氯酸盐+水漂白粉的制取、成分、原理：2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的成分：漂白粉的有效成分：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物Ca(ClO)2

Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）10ppt精选版（4）氯气与碱溶液的反应Cl2+2OH-===Cl-比较：气态液态液态Cl2分子纯净物纯净物混合物Cl2分子无无有H2O、Cl2、HClOCl-、H+、ClO-混合物液态H2O、Cl-、H+无11ppt精选版比较：气态液态液态Cl2分子纯净物纯净物混合物Cl2分三、硫和氮的氧化物一）硫的氧化物1、二氧化硫：1）物理性质：无色、有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，易液化。2）化学性质:（1）跟水反应：SO2+H2O逆反应H2SO3正反应（2）与碱反应生成盐和水SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O12ppt精选版三、硫和氮的氧化物一）硫的氧化物1、二氧化硫：1）物理性质：(3)既有氧化性，又有还原性

2SO2+O22SO3

催化剂SO2+2H2S=3S↓+2H2O(4)漂白性：暂时性漂白，可逆

品红褪色红色无色SO2用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。SO2+4SSO30+613ppt精选版(3)既有氧化性，又有还原性

2SO2+O22、SO3——无色固体，酸性氧化物化学性质:(1)与H2O的反应

（硫酸）(2)与碱反应生成盐和水

SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+H2O=H2SO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O(3)与碱性氧化物反应生成盐

SO3+CaO=CaSO4

14ppt精选版2、SO3——无色固体，酸性氧化物化学性质:(1)与H21、在放电或高温下：

N2＋O2====2NO（无色）2、在常温下：2NO＋O2＝2NO2（红棕色）

*比较NO和NO2的性质：NO：无色无味、不溶于水(不与水反应)、不稳定（易氧化）NO2：红棕色有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性3、NO2易溶于水：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO放电二）NO2和NO或高温15ppt精选版1、在放电或高温下：放电二）NO2和NO或高温15ppt精选一）氨（NH3）四、氨硫酸硝酸1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻、极易溶于水(1:700)

，易液化。2、化学性质：（1）氨与水反应NH3+H2O大部分小部分约1%NH3·

H2ONH4++OH－NH3.H2O不稳定，受热分解为氨和水：NH3

·H2O==NH3

↑+H2O加热16ppt精选版一）氨（NH3）四、氨硫酸硝酸1、物理性质：无色有刺（2）氨与酸反应——生成铵盐现象：产生大量的白烟NH3+

HCl==NH4ClNH3的实验室制法2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O△反应原理：17ppt精选版（2）氨与酸反应——生成铵盐现象：产生大量的白烟NH3铵盐的性质铵盐受热易分解:NH4HCO3==NH3+H2O+CO2NH4Cl==NH3+

HCl△NH4NO3+NaOH==NH3↑+NaNO3+H2ONH4+的检验：铵盐OH-△有刺激性气味的气体产生,湿润的红色石蕊试纸变蓝18ppt精选版铵盐的性质铵盐受热易分解:NH4HCO3==NH3（1）H2SO4=2H＋+SO42－

HCl=H＋+Cl－HNO3=H＋+NO3－（2）稀硫酸和盐酸属于有弱氧化性，其氧化性实际上是H＋的氧化性，与金属反应时H＋被还原为H2；而浓硫酸和硝酸属于有强氧化性，与金属反应时是＋6价的S和＋5价的N被还原为SO2和NO或NO2等，无H2产生。酸酸的通性实质就是H＋的性质。19ppt精选版（1）H2SO4=2H＋+SO42－酸酸的通性实质就是

二）硫酸1、物理性质：浓硫酸无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。2、化学性质:1）稀硫酸具有酸的通性A、使石蕊溶液变红B、和碱反应C、和碱性氧化物反应D、和盐反应E、和金属反应

20ppt精选版二）硫酸1、物理性质：浓硫酸无色、无味、粘稠的油状液体，密3、浓硫酸的特性：①吸水性：可作干燥剂(不可干燥氨气)

②脱水性③强氧化性21ppt精选版3、浓硫酸的特性：21ppt精选版浓硫酸的强氧化性：①加热时浓硫酸能与大多数金属(除Au、Pt)反应，但不生成氢气。Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2+2H2O△C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O△钝化:常温下，浓硫酸或浓硝酸能使Al、Fe等金属表面生成致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应。此现象称“钝化”②与某些非金属反应22ppt精选版浓硫酸的强氧化性：①加热时浓硫酸能与大多数金属(除Au、三）硝酸纯HNO3是

色、易

,有

气味的液体,能与水任意比互溶.物理性质:

挥发刺激性无化学性质:强氧化性：稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性硝酸能与大部分金属(除金和铂)反应:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O四）王水：硝酸虽具有强氧化性,但不能氧化金、铂。但王水能金、铂溶解。王水是浓HNO3和浓HCl按1:3的体积比混合成的氧化性更强的溶液.

23ppt精选版三）硝酸纯HNO3是色、易,有第四章非金属及其化合物第四章非金属及其化合物一、硅（Si）及其化合物一）二氧化硅（SiO2）—酸性氧化物1、存在：广泛存在于自然界中，也叫硅石，

代表物石英晶体——水晶2、物理性质：难溶于水，熔沸点高3、化学性质：稳定，不活泼（1）与HF反应：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===CaSiO3（2）与碱性氧化物反应高温一、硅（Si）及其化合物一）二氧化硅（SiO2）—酸性氧化SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+Ca（OH）2=CaSiO3+H2O（3）与碱反应：二）硅酸（H2SiO3）1、制取：可溶性的硅酸盐与酸的反应Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓2、性质：①白色胶状，难溶②弱酸性（酸性H2SiO3<H2CO3）③脱水形成“硅胶”Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（用作干燥剂）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+Ca（三）、硅1、物理性质：硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、熔点、沸点都很高，硬度大的固体。导电性介于导体和绝缘体之间。2、化学性质----不活泼(1)与O2、F2反应Si+O2==SiO2

Si+2F2==SiF4(2)与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4

↑+2H2↑(3)与强碱反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑高温三）、硅1、物理性质：硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是灰黑二、富集在海水中的元素——氯氯的原子结构和性质:结构：性质：Cl得e-Cl-+17287Cl易得到一个电子，显-1价，强氧化性可以失去电子显正价+1、+5、+7二、富集在海水中的元素——氯氯的原子结构和性质:结构：性物理性质色态：黄绿色气体溶解性：可溶于水（1:2）所得溶液叫氯水密度：密度比空气大气味：有刺激性气味易液化毒性：有毒29ppt精选版物理性质色态：黄绿色气体溶解性：可溶于水（1:2）所得溶液叫氯气的化学性质:（氧化剂，强氧化性）（1）氯气与金属反应2Na+Cl2

2NaCl点燃Cu+Cl2CuCl2

点燃点燃2Fe+3Cl22FeCl3Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物。要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3

30ppt精选版氯气的化学性质:（氧化剂，强氧化性）（1）氯气与金属反应2N（2）氯气与某些非金属反应H2+Cl22HCl点燃H2+Cl22HCl光照（3）氯气与水的反应Cl2+H2OHCl+HClO0-1+1既是氧化剂又是还原剂Cl-的检验:先加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。离子反应：Ag++Cl-=AgCl↓31ppt精选版（2）氯气与某些非金属反应H2+Cl2次氯酸（HClO）的性质1、强氧化性：杀菌消毒、漂白作用2、极弱酸性：3、不稳定性：受热、见光易分解2HCIO2HCl+O2↑光照或△用途：可用于自来水的杀菌消毒和用做漂白剂漂白有色物质。H2CO3>HClO32ppt精选版次氯酸（HClO）的性质1、强氧化性：杀菌消毒、漂白作用2、（4）氯气与碱溶液的反应Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2OCl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O氯气+碱氯化物+次氯酸盐+水漂白粉的制取、成分、原理：2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的成分：漂白粉的有效成分：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物Ca(ClO)2

Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）33ppt精选版（4）氯气与碱溶液的反应Cl2+2OH-===Cl-比较：气态液态液态Cl2分子纯净物纯净物混合物Cl2分子无无有H2O、Cl2、HClOCl-、H+、ClO-混合物液态H2O、Cl-、H+无34ppt精选版比较：气态液态液态Cl2分子纯净物纯净物混合物Cl2分三、硫和氮的氧化物一）硫的氧化物1、二氧化硫：1）物理性质：无色、有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，易液化。2）化学性质:（1）跟水反应：SO2+H2O逆反应H2SO3正反应（2）与碱反应生成盐和水SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O35ppt精选版三、硫和氮的氧化物一）硫的氧化物1、二氧化硫：1）物理性质：(3)既有氧化性，又有还原性

2SO2+O22SO3

催化剂SO2+2H2S=3S↓+2H2O(4)漂白性：暂时性漂白，可逆

品红褪色红色无色SO2用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。SO2+4SSO30+636ppt精选版(3)既有氧化性，又有还原性

2SO2+O22、SO3——无色固体，酸性氧化物化学性质:(1)与H2O的反应

（硫酸）(2)与碱反应生成盐和水

SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+H2O=H2SO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O(3)与碱性氧化物反应生成盐

SO3+CaO=CaSO4

37ppt精选版2、SO3——无色固体，酸性氧化物化学性质:(1)与H21、在放电或高温下：

N2＋O2====2NO（无色）2、在常温下：2NO＋O2＝2NO2（红棕色）

*比较NO和NO2的性质：NO：无色无味、不溶于水(不与水反应)、不稳定（易氧化）NO2：红棕色有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性3、NO2易溶于水：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO放电二）NO2和NO或高温38ppt精选版1、在放电或高温下：放电二）NO2和NO或高温15ppt精选一）氨（NH3）四、氨硫酸硝酸1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻、极易溶于水(1:700)

，易液化。2、化学性质：（1）氨与水反应NH3+H2O大部分小部分约1%NH3·

H2ONH4++OH－NH3.H2O不稳定，受热分解为氨和水：NH3

·H2O==NH3

↑+H2O加热39ppt精选版一）氨（NH3）四、氨硫酸硝酸1、物理性质：无色有刺（2）氨与酸反应——生成铵盐现象：产生大量的白烟NH3+

HCl==NH4ClNH3的实验室制法2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O△反应原理：40ppt精选版（2）氨与酸反应——生成铵盐现象：产生大量的白烟NH3铵盐的性质铵盐受热易分解:NH4HCO3==NH3+H2O+CO2NH4Cl==NH3+

HCl△NH4NO3+NaOH==NH3↑+NaNO3+H2ONH4+的检验：铵盐OH-△有刺激性气味的气体产生,湿润的红色石蕊试纸变蓝41ppt精选版铵盐的性质铵盐受热易分解:NH4HCO3==NH3（1）H2SO4=2H＋+SO42－

HCl=H＋