《初中化学毕业升学复习指导》参考 答案与提示

系统复习第1部分科学探究检测题一、选择题1．AD2．B3．C4．D5．A二、理解与应用6．容器口、用手接触药品、品尝任何药品的味道7．（1）烧杯玻璃棒（2）左盘放砝码，右盘放称量物12（3）18%三、实验与探究8．A．除去氧化膜，利于直接反应。（1）a；（2）Al>Ti>Cu；不能，铝能与硫酸铜反应。9．锥形瓶，排水集气法；相同条件下H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关；质量；化学性质；假设：H2O2生成O2的快慢与H2O2溶液的浓度有关方案：常温下取两份体积相同的5%和10%的H2O2溶液，分别加入相同质量的相同种类的催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间。假设：温度、催化剂的质量、催化剂的状态等；实验方案：略第2部分身边的化学物质习题2-11.C2.D3.C4.C5.B6.CD7.4P+5O2点燃2P2O5；化合反应8.(1)CH4(2)CO32-（3）有机物6∶1∶8（4）CO2+H2O===H2CO3（5）+19.(1)使空气中的氧气充分反应(2)2Cu+O2加热2CuO(3)==(4)通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积(或质量)的变化，从而得出该种成分的含量。(其它答案合理也可)10.①C、CO；D、H2②CH4+2O2CO2+2H2O11.(1)白磷燃烧产生大量白烟，液面上升约占钟罩容积的五分之一。(2)氮气不燃烧，也不支持燃烧（或氮气化学性质稳定）。氮气难溶于水。(3)白磷量不足或装置的气密性不好。（4）利用铜丝与氧气的反应测定空气中氧气的含量。12.（1）CO2（2）①CH4②CH4、、H2③CH4、CO④H2、CO⑤CH4、H2、CO13.（1）ABCA：试管内液面上升B：塑料瓶瘪了C：气球变大（2）二氧化硫氢氧化钾溶液习题2-21.AB2.C3.D4.D5.B6.D7.B8.B9.无色气体1：2使带火星的木条复燃燃烧，火焰为淡蓝色，生成水。10.水氢、氧两个氢原子一个氧原子11.①595②平衡左砝码量筒凹液最低③烧杯玻璃棒；天平、量筒、烧杯、玻璃棒12..B.13BD14.D15.(1)40(2)降低温度增加溶剂(3)＜16.(1)B、C(2)①过滤②把pH试纸放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液体滴到pH试纸上，再与比色卡对照取样：加肥皂水振荡，若出现较多泡沫为软水，否则为硬水③漂白粉(或氯气、二氧化氯和臭氧等，一种即可)蒸馏(3)10计算、称量(量取)、溶解17．(1)多级闪急蒸馏法(或蒸馏法)加热蒸发后无残留物或加入硝酸银溶液无沉淀产生等其它合理答案也可)。(2)可燃冰(或天然气水合物)(3)①MgCl2硫酸镁②0.9烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管(答出前三种即可)③物理方法：过滤；结晶化学方法：物质转化；如转化为气体、水或沉淀习题2-31.C2.A3.A4.D5.C6.C7.A8.C9.单质稳定10.导电性11.疏松，不能阻挡里层的铁继续与氧气和水反应致密的氧化膜12．①2Mg+O2点燃2MgO②2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu③6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O13.刷漆、涂油14.（1）CuSO4FeSO4HClFeCl2(2)化学方法：加盐酸，铁溶解，铜不溶解。物理方法：用磁铁，铁能被吸引，铜不能。15.BC16.（1）变小（2）变大17.（1）②③④（2）排尽管内空气，防止爆炸②CO2+C2CO③3CO+Fe2O32Fe+3CO2（3）稍过量的铁粉，Fe+CuSO4===Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Cu、Fe（4）铁与空气中的氧气、水份同时接触发生化学反应的结果。CO2。家庭中菜刀使用后，将菜刀表面的擦洗干净并保持干燥。（其他答案合理即可）习题2-41.C2.B3.A4.D5.A6.C7.D8.A9.D10.D11.A.H2SO4、HClB.Na2CO3、Ca(OH)2C.CO2D.HClE.Ca(OH)F.CaOG.H2H.CuSO4I.NaHCO3J.Al(OH)312（1）BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaClK2CO3+2HCl===2KCl+CO2↑+H2OBa(OH)2+2HNO3===Ba(NO3)2+2H2O(2).H+和CO32-;H+和OH-;（3）Na+、Cl-、H2O13.（1）H+能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；等（任写两条）（2）H2(O2)CaO+H2O=Ca(OH)2（3）H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O(4)取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。14.C15.AC16.A17.紫罗兰花瓣遇硫酸变色吗？将硫酸滴到紫罗兰花瓣上观察现象。紫罗兰花瓣遇碱变色吗？将氢氧化钠溶液滴到紫罗兰花瓣上观察现象。盐酸能使其它花瓣变色吗？将盐酸滴到玫瑰花瓣上观察颜色变化。18.酚酞溶液加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca(OH)2(或加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明只有CaCO3)；或甲同学的实验设计错误，CaCO3为生成物一定有,不用证明，应该证明有无Ca(OH)2丁KOH为(可溶于水的)生成物一定有，而固体中有Ca(OH)2，说明溶液为Ca(OH)2的饱和溶液(或Ca(OH)2微溶于水)，所以一定有Ca(OH)2K2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2KOH检测题一、选择题1.D2.C3.A4.B5.D6.B7.A8.BD9.B10.D二、理解与应用11.水、天然气、空气、煤、石油、空气12.（1）MgCl2、CO2（2）①CaCO3CaO+CO2↑分解反应②CaO+H2O====Ca(OH)2化合反应③Ca(OH)2+MgCl2====Mg(OH)2↓+CaCl2复分解反应④2HCl+Mg(OH)2===MgCl2+2H2O复分解反应13.产生白色沉淀。CO32-CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓没有沉淀生成14.（1）2H2S+3O2点燃H2O+2SO2（2）SO2是大气污染物，有毒，形成酸雨，污染空气（3）硫化氢可溶于水。（4）学好化学可以增强自我保护意识。三、实验与探究15.⑴红⑵碱⑶Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑷Na2CO3（或AgNO3等等，合理即可）⑸ABD16.铜、硫酸钡、硫酸铜四、分析与计算17.（1）1.04g(2)NaCl%=95.6%>95.合格第3部分物质构成的奥秘习题3-11.B2.BD3.C4.B5.D6.D7.氮气、H2SO4、H2O2N2CO28.B9.CD10.A11.A12.答案略习题3-21.分子、原子、离子；质子、中子、电子2.②④3.17得NaCl4.ACD、B、BD、BC5.526.BE、AD、CF7.C8.D9.B10.D11.C12.D13.D14.A15.B、C16.C17.D18.因为夏天温度高，铁原子运动加快，间隔会变大，容易造成铁轨变形，所以留缝隙。19.天然气的主要成分是甲烷；加大压强，甲烷分子间隔变小，气体体积缩小。习题3-31.3N；2O；Ca。2.20，4，金属，+2，失，阳，2，正，ACEH。3.氧元素4.（1）钠，金属，失，Na+（2）质子数，核电荷数（3）随着原子序数增大，原子半径逐渐减小。5.A6.AC7.A8.C9.D10.AD11.B12.B13.D14.B15.D16.A17.（1）3，10（2）10， Ar(3)金属元素最外层电子数一般小于4。习题3-41.H;2N;O2;2N2;4SO2;2Fe3+;3OH-;K2CO3;Cu(NO3)22.(1)二氧化氯，两。（2）+4，47.4%3.B4.B5.B6.D7.D8.A9.C10.A11.A12.A13.A14.B15.D16.D17.B18.（1）一个钙离子带两个单位的正电荷（2）一个水分子中有两个氢原子。（3）两个氧原子（4）氧化镁中镁元素的化合价是+2。（5）两个氯化氢分子19.(1)H2O2,-1。氧化物。（2）不相同（3）氧气20.买尿素合算。检测题1.BD2.AD3.A4.A5.C6.BC7.B8.BD9.B10.D11.AC12.C13.A14.BCE AD15.(1)硅14(2)S6(3)A12O3(4)原子序数(核电荷数)依次增大(或由金属逐渐过渡到非金属)16.（1）Cl2O2（2）H2OHClHClO（3）-1（4）分解反应（5）化学反应前后，原子的种类没有改变或化学反应前后，原子的个数没有改变化学反应前后，分子的种类发生改变。17.水由水分子构成。每个水分子由两个氢原子核一个氧原子构成。水由氢、氧元素组成。18.（1）汞是由汞原子构成；温度升高，汞原子间隔变大，汞柱升高。（2）分子在不断运动。19.4；0.9。20.40，56．21.（1）易溶与水，受热易分解（2）23∶8（3）24第4部分物质的化学变化习题4-1基础训练1．C2．C3．D4．B5．A能力训练6．A7．D8．B9．C10．物理性质①无色②无味③气体④密度1.25g/L化学性质①可燃性②还原性习题4-2基础训练1．B、D2．D3．C4．D5．80g6．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu7．168；64；232；四氧化三铁（Fe3O4）；8．I2O59．（1）N2（2）质量守恒定律10．；催化作用；能力训练11．B12．甲烷13．（1）二（2）一；14.5（3）三；414．（1）（2）15．（1）③（2）A、B（3）；D（4）将氮气转化为硝酸随雨水淋洒到大地，生成可溶性的硝酸盐，易于被植物吸收。习题4-3基础训练1．D2．C3．A4．D5．(1)类别单质酸碱盐化学式FeH2SO4NaOHNa2CO3(2)①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O6．实验步骤观察到的现象结论无现象；附着一层黑色物质Fe>Cu>Ag7．A8．B9．D10．检测题1．A、D2．D3．B4．C5．C6．C7．B、D8．A9．B、C10．B11．A12．CD13．（1）合成橡胶汞尿素石油（2）18克14．（1）银白色；（2）质软；（3）密度比水的小；（4）熔点较低15．16．①②③④17．18．方法一：将铁片和铜片分别插入稀硫酸中，铁片逐渐溶解，且冒气泡；铜片无现象。由此可知，铁的活动性比铜强。方法二：将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层红色物质，溶液的蓝色变浅，说明铁的活动性比铜强。三、简答题19．①作保护气②可支持燃烧氢氧焰焊接金属③氢气密度小填充探空气球20．（1）（2）+1价（3）取两样品水少量于试管中，加入几滴硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则证明该水是自来水假冒的矿泉水。21．（1）分子构成不同（2）它们的分子中都含有氧原子（3）化学反应前后原子种类及个数不变化学反应前后，分子的种类发生改变（答案合理即可）22、第5部分化学与社会发展习题5-11．D2．C3．D4．AB5．D6．A7．煤、石油、天然气；氢气8．磷铅9．（1）（2）甲烷气体与氧气混合，达到爆炸极限，遇明火剧烈燃烧，发生爆炸。（3）家庭中用天然气来做饭、取暖等，但天然气泄露会引发爆炸。10．（1）（2）水中含有氢元素（3）成本高11、化学，热CH3OH（或CH4O）12、（1）①A②减少对空气污染③C2H5OH+3O22CO2+3H2O（2）①-3②2NaN33N2↑+2NaNH4NO3N2O↑+2H2O习题5-21．A2．B3．高分子化合物4．C4．（1）涤纶（2）增加面料的耐磨性等（3）不耐高温（4）有烧焦的羽毛气味熔化成黑色小球5．塑料玻璃纤维钢铁般习题5-31．C2．A3．A、B4．C5．A6．一氧化碳、尼古丁；焦油。7．蛋白质、糖类、油脂、纤维素8．食物9．燃烧不充分（缺氧）；血红蛋白首先与有剧毒的CO结合烟道畅通、空气流通10．糖类、蛋白质、油脂；蔬菜如；芹菜等。习题5-41．C2．A3．D4．A5．D6．使用可降解塑料袋；使用纸制品；使用布袋……答案合理即可7．工业废渣、废液、废气的任意排放；农药化肥的过量使用；生活污水的任意排放。8．（1）2CO+2NON2+2CO2CO（2）CO（3）SO3加一个盛有碱性物质装置来吸收酸性气体检测题1．B2．D3．B4．B5．C6．B7．D8．D9．C10．B11．D12．D13．D14．A15．C16．C17．D18．(1)①(2)碳酸钙300g能量钙碳酸钙。19．检验CO气体的纯度20．（1）CaO(2)CaO+H2SO4=CaSO4+H2O；Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O21．（1）略（2）石油、煤（3）光合作用（4）0.0430.008（5）温室效应①大量植树造林②减少化石燃料的使用22．（1）（2）1/5；N2难溶于水；N2与红磷不反应。（3）否；生成的CO2气体不能完全溶于水。23．(1)菊花（2）碱（3）石灰水24．①促进血液循环正常进行；②促进生物催化剂的转化；③促进体内氧气的传输；④帮助人体生成和修补身体破损组织；⑤提高免疫力…………25．（1）先加入稀盐酸洗，再用清水洗；（2）重新制作过滤器，再过滤一次；（3）将玻璃管的一端蘸点水，再插入橡皮管。26．（1）A；C或E(2)B；E；CO2能溶于水，但是密度比空气的大（3）集气瓶口部27．(1)大理石(或石灰石)铁网被腐蚀，制得的CO2气体中混有H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑(2)①氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压降低CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别。②稀盐酸有气泡产生(或加氯化钙溶液有沉淀生成等)28．（1）9︰1︰12（2）176（3）①3②500（4）凉拌或尽量缩短烹调时间29．第二篇专题复习专题1物质的变化与分类1．D2．A3．A4．A5．B6．B7．C8．D9．C10．A11、C、B、AD12、B13.BD专题2化合价与化学式1．D2．D3．C4．B5．A6．A专题3质量守恒定律的探究与应用1.B2．遵循质量守恒定律；3．（1）2:1:2（2）化合反应（3）可能（4）分子；原子；因为化学变化的实质是参加反应物质的原子重新组合得到生成物。在化学变化前后，原子的种类、数目和质量均不改变。4．C、H、O；CO2和H2O；C、H、O5．＞；＜；＝；应使整个装置在密闭体系内。6．N2H47、相等，小洁，因装置没密封产生的二氧化碳气体跑了，使生成物质的总质量减少了；化学反应的实质是参加反应物质的原子重新组合得到生成物，化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变。定量研究化学，合理进行化工生产有重大意义。CO2专题4金属活动性顺序的探究、探判断与应用1．C2.A3.D4.B5.AB6.C7.C8、（1）MgHg（2）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）在金属活动性顺序中，位置在前的金属可以把位于其后的金属从他们的盐溶液中置换出来Fe+CuSO4===Cu+FeSO49..D10、Fe、Cu、Ag；Fe2＋，Zn2＋；Ag＋，Cu2+11、（1）产生无色气泡，溶液由无色渐渐变为浅绿色；铜丝；铝丝；铝丝表面覆盖一层黑色固体，溶液由浅绿色渐渐变为无色（2）把铜丝插入稀盐酸中专题5物质间的反应规律及其应用1.B2.A3.D4.A5.D6.D7.A8.B9.（1）√（2）CH4+2O2点燃2H2O+CO2（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O10.（1）AlCl3金属的活动性（2）H2ONa+Cl-(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu专题6重要气体的制取与检验、除杂与净化1．（1）①烧杯②锥形瓶（2）A、C（3）反应物状态、反应条件、密度、在水中溶解性23．(1)长颈漏斗水槽(2)B(3)AFI4.(1)CO2、H2(2)HCl、COA无明显变化D无明显变化5．澄清石灰水浓硫酸6．(1)吸收水蒸气(2)HCl、CH4或HCl、CH4CO2或HCl、CH4CO或HCl、CH4CO2CO7．D8．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2)有沉淀生成AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓(3)E、C(4)B9．C10．(1)NaOH、浓硫酸(2)H22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)稀盐酸CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑11．【提出猜想】CH4【问题讨论】(1)23(2)吸收CO2澄清石灰水(3)干燥水雾浓H2SO4NaOH溶液（或其他答案合理）专题7酸、碱、盐等物质的性质与制备1．（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（2）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（3）MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑（4）MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓（5）MgO+2HCl=MgCl2+H2O2．②CO2+H2O=H2CO3③CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑤CaO+2HCl=CaCl2+H2O⑥Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O⑦CaO+H2O=Ca（OH）23．A、C4．B5．B6．B7．A专题8酸、碱、盐的鉴别、鉴定和推断1．A2．B3．D4．D5．D6．实验现象结论溶液A生成蓝色沉淀蓝色沉淀溶解、溶液由无色呈蓝绿色生成白色沉淀溶液B盐酸7．（1）CuCl2、Na2CO3、HCl（2）PH试纸（3）将Cu2+、CO32-完全除掉8．实验内容现象结论CuSO4无色变红色MgCl2HNO3NaOHAgNO3专题9酸、碱、盐等物质的分离与提纯1．D2．D3．C4．D5．C6．B7．B8．（1）Ca(OH)2过量取上层清液少量于小试管中，滴入几滴氢氧化钠溶液，如果没有沉淀生成，则说明MgCl2已经完全转变为Mg(OH)2（2）过滤（3）盐酸(4)9.（1）加速粗盐的溶解（2）过滤（3）蒸发皿酒精灯（4）除去氯化钙和氯化钡（5）③②④或②④③专题10化学实验的评价与设计1．实验现象结论（1）（2）烧杯内壁有水雾氢（3）石灰水澄清石灰水变浑浊碳2．实验步骤设计意图实验现象实验结论（1）木条燃烧，石子不燃烧（2）温度必须达到可燃物的着火点才能燃烧（3）燃烧与氧气的关系可燃物必须与氧气接触才能燃烧物质具有可燃性;可燃物与氧气接触;可燃物的温度达到其自身的着火点。3．实验过程实验现象解释将带火星的木条伸入正放的集气瓶；将带火星的木条伸入倒放的集气瓶。木条复燃、剧烈燃烧，发出白光木条复燃、且燃烧不剧烈；正放的瓶中氧气充足氧气的密度比空气大，瓶内氧气量不足4.原因：蜡烛燃烧生成二氧化碳气体（1）能够与空气中的氧气发生反应，最好不生成气体。（2）图3的烧杯中的液体换成氢氧化钠溶液。5．（3）锌粒颗粒大小、质量一样，酸溶液质量相等，温度相同锌粒颗粒大小、质量一样，酸溶液质量、质量分数相等产生气泡快慢（4）盐酸的溶质质量分数越大，氢离子与锌原子的碰撞机会越多，所以反应速率越大。而温度越高，氢离子与锌原子获得能量后运动速率加快，碰撞机会越多，所以反应速率越大。6．（2）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O（4）①先将导管从溶液中撤出，再熄灭酒精灯停止加热；②NaHCO3受热易分解；Na2CO3受热难分解碳酸氢钠的水溶液能使酚酞试液变红；碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成CO2;碳酸氢钠能与碱反应；碳酸氢钠受热分解。参考答案一：取10g小苏打固体样品，加足量稀盐酸，将产生的气体通入已称好质量的足量NaOH溶液中，充分反应后，溶液的增量即是CO2的质量,则由NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,求出NaHCO3的质量和质量分数并与样品的标注比较。参考答案二：取一定质量的固体药品，加入一定质量分数的稀盐酸恰好完全反应（刚好不产生气泡为止），根据消耗的盐酸质量可计算得到NaHCO3的质量和质量分数并与样品的标注比较。专题11有关化学式的计算1．35%；28g。2．N2O。3．B4．（1）三；10：3：12。（2）元素；0.2g；4。5．可以。专题12有关化学方程式的基本计算1．（1）1.5g；（2）0.6g；（3）该标签是准确的。2．(1)上述反应不是置换反应的理由是：反应物中没有单质。…(2)Fe2O3中铁元素的质量分数：………………．(3)解：设理论上可炼出纯铁的质量为x。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2160112………800t×60％x………………x=336t……………………答：理论上可炼出纯铁336t。3．C4．（1）铁、镁、铝或碳酸钙、碳酸钠等。（2）铜、或氧化铜等。5．（1）0.365%；（2）Ca(OH)2；根据计算中和100t废水,消耗氢氧化钙粉末0.37t,需要资金74元。消耗质量分数为10%的氢氧化钠溶液4t,需要资金400元.从生产成本考虑,选择氢氧化钙粉末价格更便宜。专题13有关溶液的计算1．B2．B3．A4．90g5．60g100g6．（1）6∶1（2）200（37．Cu—Zn60%专题14综合计算：1．（1）3.2g（2）6.8g（3）20℅2．碳酸钠的质量为10.6g，13.94%3．21.2g30.0%4．10.6g3.0%专题15实验数据的分析与处理1．A2．BD3．（1）根据质量守恒定律：4g氧气与4g硫完全反应生成8g二氧化硫第一次实验剩余2g硫。（2）根据质量守恒定律：6g氧气与6g硫完全反应生成12g二氧化硫。第三次实验以后，剩余氧气。4．NaHCO35．4g3:1:46．(1)22g(2)解：设样品中含CaCO3的质量为x高温高温CaCO3CaO+CO2↑10044x22g=x==50g石灰石中CaCO3的质量分数=(50g÷80g)×100％=62.5％(3)7．（1）解：反应生成水的质量为：202.8g－200g＝2.8g设参加反应的氧化铁的质量为x。3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O16054x2.8g160∶54=x∶2.8gx=8.3试样中氧化铁的质量分数为：8.3g÷8.5g×答：（略）（2）实验装置：在B装置后增加一个干燥气体的装置数据处理：可以利用玻璃管中固体减少质量＝参加反应的氧化铁中氧元素的质量，根据氧化铁中氧元素的质量分数为30％，氧元素的质量÷30％＝2.4g÷30％＝8g氧化铁，从而计算出试样中氧化铁的质量分数。综合训练试题一一、选择题：每题各有一个正确答案。题号12345678910111213141516答案ACDBCABBDACCDCBA二、选择题：每题各有一个或两个正确答案。题号171819202122答案BADCCDBDA三、理解与应用23．（1）②③①（2）①＜②＝③＜（3）①C+O2点燃CO2②CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O24．②；③；A2B25．（1）红萝卜汁（2）三角梅花26．（1）Na（2）氮（3）过滤；蒸发；HCl（4）只能让水分子通过四、实验与探究27．（1）①铁架台②烧杯MnO2（2）MnO2（3）2H2O22H2O+O2↑（4）燃着的木条或澄清石灰水（5）碳酸钠或碳酸氢钠28．（1）水，防止反应生成的高温固体溅落炸裂瓶底（2）氢氧化钠溶液或碱溶液等（3）反应物的浓度29．Na2SO4实验所需药品：石蕊试液、锌、氧化铁、氢氧化铜、碳酸钠等30．（1）硫酸铜；碳酸钠（2）硝酸钡（3）氯化钠和硝酸钠五、分析与计算31．（1）有机物；（2）24∶5（3）生成二氧化碳和水32．（1）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x。Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓106197x1.97g106∶197=x∶1.97gx=1.06烧碱样品中氢氧化钠的质量分数为：(10g-1.06g)÷10.0g答：样品中氢氧化钠的质量分数为89.4%。（2）①偏小②装置的气密性不好；加入的稀硫酸量不足；装置内空气中的二氧化碳没有排出，反应产生的二氧化碳未被完全吸收等综合训练试题二一、选择题：题号12345678910111213141516答案CBCCDDACABBDBADB二、选择题：每题各有一个或两个正确答案。题号171819202122答案CDACBCDAB三、理解与应用23．（1）①H2②CO2③C④N2（2）①CaO+H2OCa(OH)2②3HCl+Al(OH)3＝AlCl3＋3H2O（3）盐红置换（4）＞24．O25025．①硫酸铜②无明显现象③碳酸钠④硝酸银溶液和足量的稀硝酸生成白色沉淀，白色沉淀部分消失并生成无色气体四、实验与探究26．（1）①酒精灯②试管（2）AD检查装置气密性（3）③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（4）BE27．（1）与氧气接触、温度达到着火点（2）防止生成的五氧化二磷逸散到空气中造成污染28．（1）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2）红黑（3）A排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸29．①二氧化碳②甲烷③B甲烷五、分析与计算30．（1）100（2）40（3）0.531．（1）盐酸石蕊试液溶液变红（2）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓106100x5g106∶100=x∶5gx=106×5g÷100=5.3碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：5.3g÷(30g-5g答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为21.2%。综合训练试题三一、选择题：每题各有一个正确答案。（本题共16道小题，每题1分，共16分）题号12345678910111213141516答案CDABDBBCDCBBACCB二、选择题：每题各有一个或两个正确答案。（本题共6道小题，每题2分，共12分）题号171819202122答案BCDCBCDAD说明：①错选或多选均不得分；②有两个答案的只选一个且选对的得1分。第II卷中第三、四题出现的化学方程式中，化学式错或未配平不得分；缺条件或气体、沉淀生成符号扣0.5分。三、理解与应用（第23题4分，第24题7分，第25题4分，第26题5分，共20分）23．（1）氧气（2）食盐（3）石灰石（4）二氧化碳说明：每空1分，共4分。答案合理即得分。高温24．（1）混合物（2）氧气水（3高温（4）Fe2O3