高中化学专题一化学家眼中的物质世界阶段性测试题苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题

.阶段性测试题一专题1化学家眼中的物质世界(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项吻合题意)1．(2018·北京卷)以下我国科技成就所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是()C．偏二甲肼用作发射A．甲醇低温所制氢气B．氘、氚用作“人造D．开采可燃冰，将其“天宫二号”的火箭用于新能源汽车太阳”核聚变燃料作为能源使用燃料剖析：甲醇制氢气，有新物质生成，属于化学变化，氢气燃烧也是化学变化，A错误；核聚变属于物理变化，不是化学变化，B正确；偏二甲肼用于火箭燃料，是与N2O4反应生成N2、CO2和H2O，放出大量热量，属于化学变化，C错误；可燃冰主要成分是甲烷，甲烷作为能源使用，主若是用作燃料，甲烷燃烧时发生化学变化，D错误。答案：B2．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。以下相关说法正确的选项是()A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C．胶体和胆矾都是混杂物D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱剖析：强酸、强碱、大多数的盐都属于强电解质，H2SO4属于强酸，NaOH属于强碱，NaNO3属于盐，故A正确；Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故B错误；胶体是混杂物，胆矾为CuSO4·5H2O是纯净物，故C错误；纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱，故D错误。答案：A3．焰火“足迹”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加灿烂、浪漫，这与.专业..高中化学中“焰色反应”知识相关。以下说法正确的选项是()A．做焰色反应时可用铜丝蘸取待测物在火焰上灼烧B．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察颜色C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同D．焰色反应后金属丝应用硫酸冲刷并在火焰上灼烧与原火焰焰色相同剖析：Cu自己也有焰色反应，因此铜丝蘸取待测液进行焰色反应会产生搅乱，应当选用铂丝，A错误；K的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，其他元素的焰色反应不需要用到蓝色钴玻璃，B错误；NaCl、Na2CO3灼烧时火焰都是黄色，C正确；焰色反应的金属丝应该用盐酸冲刷，D错误。答案：C4．以下相关化学用语表示正确的选项是()A．石灰石的主要成分的化学式：MgCO3＋B．Na的结构表示图：C．原子核内有10此中子的氧原子：188OD．NaHCO在水溶液中的电离方程式：＋＋2－333剖析：石灰石的主要成分的化学式是CaCO3，A错；Na＋的核电荷数为11，B错；原子核内有10此中子的氧原子其质量数为18，该氧原子可表示为18O，C正确；NaHCO在水溶液中83＋－，D错。的电离方程式为NaHCO3===Na＋HCO3答案：C5．以下分别系中，能产生“丁达尔效应”的是()A．Na2SO4溶液B．NH4Cl溶液C．石灰乳D．Fe(OH)3胶体剖析：胶体能产生“丁达尔效应”溶液、悬浊液都不能够产生“丁达尔效应”，石灰乳属于悬浊液，应选D。答案：D6．将10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，从中取出20mL，该溶液中Na＋的物质的量浓度为()A．0.1mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.025mol·L－1剖析：将10.6gNaCO溶于水配制成1000mL溶液，溶质n＝0.1mol，溶质物质的23.专业..－1＋量浓度c＝0.1mol·L，溶液是均一牢固的分别系，浓度和溶液体积没关，该溶液中Na的物质的量浓度为0.2mol·L－1，应选B。答案：B7．同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，拥有相同的()A．质量B．原子数C．分子数D．摩尔质量剖析：气体摩尔体积相等，相同体积的氯气和二氧化氮气体，其物质的量相等，氯气的摩尔质量是71g/mol、二氧化氮的摩尔质量是46g/mol，依照m＝nM知，相同物质的量时，二者的摩尔质量不等，因此其质量不等，故A错误；二者的物质的量相等，则其分子数相等，每个氯气分子和每个二氧化氮分子中所含原子个数不等，因此总原子数不等，故B错误；二者的物质的量相等，依照N＝nNA知，其分子数相等，故C正确；氯气的摩尔质量是71g/mol、二氧化氮的摩尔质量是46g/mol，因此二者的摩尔质量不等，故D错误，应选C。答案：C8．进行物质导电性实验测准时，依照图a、图b分别接通线路，以下表达正确的选项是()A．NaCl是电解质，图a、图b灯泡均会发光B．图a灯泡不会发光，NaCl固体中不含Na＋、Cl－＋＋Cl－C．NaCl溶液在通电后发生：NaCl===NaD．通电前图b溶液由大量H2O、Na＋、Cl－组成剖析：NaCl是电解质，NaCl固体中含有Na＋、Cl－，但不是自由搬动的Na＋、Cl－，故NaCl固体不导电，图a灯泡不会发光，A、B错；NaCl溶液中NaCl在水分子作用下电离出＋－，通电前图b溶液中由大量＋－组成，C错，D正确。2答案：D9．NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()A．常温常压下，11.2L氧气所含的O原子数为NA2Cl－AB．1mol/L的CaCl溶液中含有的为2NC．2.4g镁与足量稀硫酸反应，产生H20.1NAD．标准情况下，2g氦气所含原子数目为NA.专业..剖析：选项中O物质的量无法进行计算，因此O原子数也无法计算，A错误；缺少溶液2体积，无法计算，B错误；2.4gMg为0.1mol，生成0.1molH，即0.1NH分子，C正2A2确；氦气为单原子分子，2g氦气为2gmol，原子数目为0.5NA，D错误。正确答＝0.54g/mol案为C。答案：C10．用固体样品配制必然物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。以下列图示对应的操作规范的是()A．称量B．溶解C．转移溶液D．定容剖析：用天平称量药品，药品不能够直接放在托盘内，天平称量应依照“左物右码”，故A错误；固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；胶头滴管不能够深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误，应选B。答案：B11．在标准情况下①3.01×10234②6.72LHCl分子32个CH③6.8gNH④0.2molHS，以下对这四种气体的关系从大到小表达正确的选项是()a．体积①>③>②>④b．密度②>④>③>①c．质量②>①>③>④d．氢原子个数①>③>④>②A．abcB．bcdC．abdD．acd剖析：①3.01×1023为0.3mol，③6.8g个CH为0.5mol，②标准情况下6.72LHCl4NH3为0.4mol，④0.2molH2S，都为气体，在相同条件下，体积与物质的量成正比，故体积①>③>②>④，a正确；在相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故密度②>④>③>①，b正确；①0.5molCH4为8g，②0.3molHCl为10.95g，③6.8gNH3，.专业..④0.2molHS为6.8g，故质量②>①>③＝④，c错；①0.5molCH含2molH，②0.3mol24HCl含0.3molH，③0.4molNH3含1.2molH，④0.2molHS含0.4molH，故氢原个数2>③>④>②，d正确。答案：C12．以下实验操作正确的选项是()A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．过滤操作时，为了加速过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体C．分液时，分液漏斗中基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成必然物质的量浓度的溶液剖析：由于硫酸的密度比水大，溶于水放出热量，为了防范酸滴飞溅，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水中，A错误；过滤是分别难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，在过滤操作时，若用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体，会使滤纸弄破，以致无法进行过滤，B错误；分液是分别互不相溶的两种液体混杂物，因此进行分液时，分液漏斗中基层液体从下口放出，待基层液体放完，关闭分液漏斗活塞，将上层液体从上口倒出，C正确；用固体溶质配制物质的量浓度的溶液时，应该先在烧杯中溶解物质，待溶液冷却至室温后，再转移至必然体积的已经查漏的容量瓶中，D错误。答案：C13．以下列图示的四种实验操作名称是从左到右依次是()A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．分液、蒸馏、蒸发、过滤C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．过滤、蒸馏、蒸发、分液剖析：图示四种实验操作是常用的分别提纯的方法，其名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、分液，应选A。答案：A14．在必然条件下，某化合物△X受热分解：4X=====A↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混杂气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量约是()A．11.43B．40.01C．80.01D．160.02.专业..剖析：设参加反应的X是4mol，则生成7mol气体。得反应后生成的混杂气体对H2的相对密度为11.43，因此混杂气体的平均相对分子质量是22.86，因此依照质量守恒定律可知在相同条件下，X的相对分子质量约是4M7＝22.86，解得M＝40.01，答案选B。答案：B15．在标准情况下，VL氨气溶于水配成1L密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为()Vρ－1V－1A．22400mol·LB．22.4mol·LVρ－11000Vρ－1C．22400＋17Vmol·LD．22400＋17Vmol·L剖析：氨气的物质的量是Vmol，溶液的体积为1L，则氨水的浓度是Vmol·L－22.422.41，答案选B。答案：B16．VLAl2(SO4)3溶液中含agAl3＋，从中取出VL，并稀释至VL，则稀释后SO42－的2物质的量浓度为()a－1a－1A．36Vmol·LB．18Vmol·La－1a－1C．54Vmol·LD．27Vmol·L剖析：VLAl2(SO4)3溶液中含agAl3＋，即n(Al3＋)a2－3a＝mol，则含SO4为×mol27227a1＝aVVL，则稀释后2－18mol×2amol，从中取出L，并释释至SO的物质的量浓度为＝1824VL36Vmol·L－1。答案：A第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(9分)无机化合物可依照其组成和性质进行分类：(1)以下列图的物质分类方法名称是________。.专业..以Na、K、H、O、C、S中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表②③⑥的后边。物质种类酸碱盐氧化物①HCl③______⑤Na2CO3⑦CO2化学式②______④Ba(OH)⑥______⑧KO22写出⑦转变成⑤的化学方程式：________________________________。实验室制备⑦常用________和________反应(写物质的化学式)，检验该气体的方法是________________________。剖析：(1)交织分类法含义：依照物质不相同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式，树状分类法含义：对同一类事物依照某些属性进行再分类的分类法，无机化合物可依照其组成和性质可分为酸、碱、盐、氧化物、氢化物等，这种分类法属于树状分类法。(2)以Na、K、H、O、C、S中任意两种或三种元素组成合适的物质，可组成酸有：H2SO4或H2S、H2CO3，碱有：NaOH、KOH，盐有：Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4，氧化物有：H2O、SO2、SO3、CO、CO2。(3)⑦转变成⑤的反应是CO2和NaOH溶液反应生成Na2CO3和水，反应的化学方程式为CO22NaOH===NaCO3＋H2O。(4)实验室制备CO2用稀盐酸和大理石或石灰石反应，化学式为CaCO3、HCl，其反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；检验二氧化碳气体，把气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明气体为二氧化碳。答案：(1)树状分类法(2)H2SO4NaOHK2CO3(3)CO2＋2NaOH===NaCO3＋H2O(4)CaCO3HCl将气体通入澄清的石灰水中，变浑浊，则说明该气体是CO218．(8分)某同学需要配制450mL0.5mol·L－1的NaOH溶液。试回答以下问题：完成本实验应选择________mL的容量瓶。配制需NaOH固体的质量为________。在溶解过程中玻璃棒的作用是_________________________________。(4)转移、冲洗所配制的溶液。冲洗烧杯2～3次的目的是________。.专业..(5)在定容滴加蒸馏水时，若不慎高出了刻度线，则办理的方法是________。判断以下情况对所配制溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)A．洗净的容量瓶中残留有少许水________；B．转移过程中所用的烧杯、玻璃棒未冲洗________；C．定容时俯视液面________；D．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线________。剖析：(1)实验室没有450mL容量瓶，因此完成本实验应选择500mL的容量瓶。(2)配制需NaOH固体的质量为0.5L×0.5mol/L×40g/mol＝10.0g。在溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。转移、冲洗所配制的溶液。冲洗烧杯2～3次的目的是保证溶质全部转移至容量瓶中。在定容滴加蒸馏水时，若不慎高出了刻度线，实验失败，办理的方法是重新配制。(6)A．洗净的容量瓶中残留有少许水不会影响；B．转移过程中所用的烧杯、玻璃棒未冲洗，溶质减少，浓度偏小；C．定容时俯视液面，溶液体积减小，浓度偏大；D．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线，溶液体积增加，浓度偏小。答案：(1)500(2)10.0g(3)搅拌，加速溶解保证溶质全部转移至容量瓶中重新配制无影响偏小偏大偏小19．(12分)(1)相同物质的量的O2和O3的质量比为________。(2)2.5molBa(OH)－，2.5molBa(OH)2的质量是________g。2中含有________个OH(3)在标准情况下，1.7g氨气所占的体积约为________L，它与标准情况________L硫化氢含有相同数目的氢原子。(4)某气态氧化物化学式为RO2，在标准情况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为________。同温同压下，SO2与氦气的密度之比为________，若质量相同，两种气体的体积比为________。剖析：(1)O2的摩尔质量为32g/mol，O摩尔质量为48g/mol，相同物质的量的O和32O3的质量比为32∶48＝2∶3。2－A－A(2)由化学式可知，2.5molBa(OH)中含有5molOH，由N＝nN可知OH个数为0.5N＝3.01×1024；Ba(OH)2的摩尔质量为171g/mol,2.5molBa(OH)2的质量是2.5mol＝427.5g。.专业..(3)1.7g氨气物质的量为0.1mol，氨气体积为0.1mol×22.4L/mol＝2.24L，与含有相同H原子数目的硫化氢的物质的量为0.15mol，体积为0.15mol×22.4L/mol＝3.36L。(4)氧化物的物质的量为0.02mol，氧化物的摩尔质量为64g/mol。(5)相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故SO2与氦气的密度之比为64g/mol∶4g/mol＝16∶1；相同条件下，质量相同，气体体积之比与摩尔质量成反比，故两种气体的体积为4g/mol∶64g/mol＝1∶16。答案：(1)2∶3(2)3.01×1024427.5(3)2.243.36(4)64g/mol(5)16∶11∶1620．(8分)已知：在常温下，苯(C6H6)为一种无色、透明的液体，毒性较高，易挥发，易燃，有腐化性，沸点为80.1℃，难溶于水，易溶于有机溶剂，可作为有机溶剂；碘(I2)为紫黑色晶体，易升华，易凝华，熔点113.5℃，沸点184.3℃，加热时碘升华为紫色蒸气，冷却后凝华成紫黑色固体。实验室常用苯来提取碘水中的碘，详尽操作以下：①向碘的水溶液中加入萃取剂苯，转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，充分振荡放气后(如图1)；②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置(如图2)；③当分液漏斗中的液体分成清楚的两层后，经“合适的操作”将两层液体进行分别；④将分别出的碘和苯的混杂液转移到仪器A中，加入少许沸石进行蒸馏以分别苯和碘(如图3)。请回答以下问题：分液漏斗在使用前必定进行的操作是________；振荡静置后溶有碘的苯溶液在分液漏斗的________(填“上层”或“基层”)。步骤③中“合适的操作”的名称是________。(3)步骤④中采用水浴加热而不直接加热的原因是__________________；图3中仪器A的名称是________；图3中有多处明显的错误：a.冷却水进出方向错误，b.__________________；c.__________________。(4)锥形瓶置于冰水中的目的是____________________________。剖析：(1)分液漏斗在使用前必定进行的操作是检查可否漏水；苯的密度小于水，振荡.专业..静置后溶有碘的苯溶液在分液漏斗的上层。步骤③中“合适的操作”是分液。(3)苯的沸点低于100℃，水浴加热受热平均且易控制温度，图3中仪器A是蒸馏烧瓶；图3中有多处明显的错误：a.冷却水进出方向错误；b.温度计插入地址不对；c.苯易燃烧，明火加热，易着火。苯简单挥发，锥形瓶置于冰水中能够减少苯的挥发，防范污染空气。答案：(1)检查可否漏水上层(2)分液(3)苯的沸点低